Lista de exercício 2-2013

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Lista de exercício 2- Química Geral 2013 
 
1. Definir massa atômica e número de massa. Por que as massas atômicas não são números 
inteiros? Qual a unidade utilizada para massa atômica? 
 
2. Escreva as fórmulas estruturais a partir das fórmulas simplificadas apresentadas abaixo: 
 
C2H4; C6H6; C4H8; C8H8O2; C10H8 
 
3. Um substituto da aspirina, embora muito mais caro, é o acetaminofenol. A sua fórmula 
vem logo a seguir. Escreva a fórmula molecular e ainda a análise elementar. 
 
4. Determine o número de átomos em cada um dos seguintes: (a) 14,0 g de N, (b) 50,0 g de 
O, (c) 10,0 g de Fe e (d) 5,00 g de B. 
 
5. (a) Qual é a massa em gramas de um átomo de flúor? (b) Qual é a massa em gramas de 
0,0349 moles de átomos de F? (c) Quantos moles de átomos de F estão presentes em 0,150 
g? (d) Quantos átomos de F estão presentes em 0,150 g? 
 
6. Quantos moles estão presentes em cada um dos itens seguintes: (a) 55,85 g de Fe, (b) 
46,0 g de NO2, (c)1,00 g de NH3 e (d) 324 g de C12H22O11. 
 
7. Quantos moles de átomos de oxigênio estão presentes em cada um dos itens seguintes: 
(a) 11,5 g de O; (b) 4,62 x 10
24
 átomos de O; (c) 9,20 x10
22
 moléculas de SO3; 
 (d) 4,20 x10
-2
 moles de fórmulas unitárias de Na2O; (e)3,93 x10
-3
 moles de moléculas de 
P4O10. 
 
8.Expresse a massa de 0,40 moles de tetracloreto de carbono, CCl4, em gramas e uma. 
 
9.Progesterona é um componente comum das pílulas de controle de natalidade. Se a 
fórmula molecular para a progesterona é C21H30O2, qual é a sua análise elementar 
(composição percentual em massa)? 
10. Sabe-se que uma amostra de vitamina C contém 1,29x10
24
 átomos de hidrogênio (bem 
como de outras espécies de átomos). Quantos mols de hidrogênio a amostra contém? 
11. Uma pequena xícara de café contém 3,14 mol de moléculas de água. Quantas moléculas 
de água estão presentes? 
12. Em um dia, 5,4 kg de alumínio foram coletados de um lixo reciclável. Quantos mols de 
átomos de Al o lixo continha? Dada a massa molar de Al = 26,98 g mol
-1
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