REVISÃO LIGAÇÕES INTERMOLECULARES, POLARIDADE E GEOMETRIA DAS MOLECULAS

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QUÍMICA
Obs.: Grande parte das imagens contidas nesse slide, foram retiradas do livro de química
Poliedro, edição 2011. 
AMABILY JANOCA DE OLIVEIRA
REVISÃO
Diagrama de Linus Pauling 
 
. 
RELEMBRANDO...
Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos
Família 2A (Grupo 2): Metais Alcalino-Terrosos
Família B (Grupo 3 à 12): Metais de Transição
Família 3A (Grupo 13): Família do Boro
Família 4A (Grupo 14): Família do Carbono
Família 5A (Grupo 15): Família do Nitrogênio
Família 6A (Grupo 16): Calcogênios
Família 7A (Grupo 17): Halogênios
Família 0 ou 8A (Grupo 18): Gases Nobres
TABELA PERIÓDICA
LIGAÇÕES INTERATÔMICAS 
Iônica: METAIS x AMETAIS
 METAIS x HIDROGÊNIO
Os metais tem tendência em perder elétrons, e os ametais em ganhar elétrons.
Íons unidos por forças de atração eletrostática.
Propriedades
São sólidos a temperatura ambiente
Apresentam P.F e P.E elevado
Conduzem corrente elétrica no estado líquido e gasoso
EXERCÍCIO
Resposta A
LIGAÇÕES INTERATÔMICAS
Covalente: AMETAIS x AMETAIS
 AMETAIS x HIDROGÊNIO
 HIDROGÊNIO x HIDROGÊNIO
 Ocorre através do compartilhamento de 
 elétrons. 
EXEMPLO
EXERCÍCIO
Resposta C
LIGAÇÕES INTERATÔMICAS
Covalentes coordenadas ou dativas:
 O par de elétrons compartilhado é proveniente de apenas um dos participantes da ligação.
EXEMPLO
EXERCÍCIO
Resposta A
LIGAÇÕES INTERATÔMICAS
Metálica: METAL x METAL
São sólidos a temperatura ambiente, com exceção do mercúrio.
Conduzem corrente elétrica no estado sólido.
Maleabilidade.
Brilho metálico.
LIGAÇÕES 
SIMPLES: compartilhamento de um par de elétrons. Chamada de sigma.
DUPLA: compartilhamento de dois pares de elétrons. Uma sigma e uma pi.
TRIPLA: compartilhamento de três pares de elétrons. Uma sigma e duas pi.
EXERCÍCIO
GEOMETRIA MOLECULAR
Molécula com 2 átomos: geometria linear.
Ex.: H F
Molécula com 3 átomos:
 1) Sem par de elétrons livres no átomo central: geometria linear.
Ex.:BeH2
 2) Com par de elétrons livres no átomo central: geometria angular.
Ex.:H2O
GEOMETRIA MOLECULAR
Molécula com 4 átomos:
 1) Sem par de elétrons livres no átomo central: geometria trigonal plana.
Ex.: BH3
 
2) Com par de elétrons livres no átomo central: geometria piramidal.
Ex.: NH3
 
GEOMETRIA MOLECULAR
Molécula com 5 átomos: geometria tetraédrica.
Ex.: CH4
 
EXERCÍCIO
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
ELETRONEGATIVIDADE: é a tendência de um átomo atrair elétrons. Ela está diretamente relacionada com a polaridade, haja vista que átomos com mesma eletronegatividade irão se atrair igualmente, no entanto se forem diferentes, o átomo mais eletronegativo irá atrair a nuvem eletrônica mais fortemente para si, levando a formação de polos na ligação. 
F O N Cl Br I S C P H
ELETRONEGATIVIDADE
Fila crescente de eletronegatividade
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Ligação covalente polar: ocorre entre átomos que apresentam diferenças no valor de eletronegatividade.
Ex.: HCl
Ligação covalente apolar: ocorre entre átomos que não apresentam diferenças no valor de eletronegatividade. 
Ex.:H2
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Molécula polar: o valor do vetor momento dipolo resultante é diferente de zero.
Ex.:H2O
Molécula apolar: o valor do vetor momentos dipolo resultante é igual a zero
Ex.:CO2
EXERCÍCIO
Resposta A
FORÇAS INTERMOLECULARES
São as forças que mantém as moléculas unidas no estado liquido e solido.
1) Dipolo-dipolo ou dipolo permanente: ocorre entre moléculas polares.
Ex.: HCl
2) Dipolo induzido ou força de London ou força de Vander Walls: ocorre entre moléculas apolares.
Ex.:
FORÇAS INTERMOLECULARES
3) Ligação de hidrogênio: ocorre entre moléculas polares que apresentam hidrogênio ligado a flúor, oxigênio e nitrogênio( FON).
Ex.:
EXERCÍCIO
 SOLUBILIDADE 
A micela é como uma bola, a parte exterior está cheia de cabeças e a parte interior está cheia de caudas. As caudas “cravam-se” na gotícula de gordura, solubilizando-a. As cabeças ficam apontadas para o lado de fora, solubilizando toda a estrutura na água de lavagem. 
Lembre-se: agua é polar
As gorduras são apolares em sua 
cauda, e polar em sua cabeça, 
ou seja hidrofílica na cabeça, 
pois “gosta” de agua, e hidrofóbica
na sua cauda, pois tem “aversão”
a água.
EXERCÍCIO
CORRENTE ELÉTRICA
EXERCÍCIO
FIM GALERINHA
PARABENS SE VOCÊ CHEGOU ATÉ AQUI, ESTOU IMENSAMENTE ORGULHOSA DE VOCÊ.
ESTUDAR FAZ PARTE DO PROCESSO, 
 VEJA COMO UMA OPORTUNIDADE, NUNCA
 COMO UMA LAMENTAÇÃO.
O QUE VOCÊ FAZ HOJE, DIRÁ MUITO SOBRE QUEM VOCÊ SERÁ AMANHA. 
MANTENHA A CALMA E CONTINUE FAZENDO O SEU MELHOR.
VOCÊ É CAPAZ E EU ACREDITO EM VOCÊ.