Geometria das moleculas

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06/02/2012 
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Prof.ª Ms. Luciana Brunhara Biazati 
E-mail: luciana.biazati@uvv.br 
VSEPR: Teoria da Repulsão dos Pares de 
Elétrons da Camada de Valência. 
 A estrutura geométrica de uma molécula é 
determinada pela repulsão dos elétrons da 
camada de valência. 
 Ex: CO2, SO2. 
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 A geometria de cada molécula tem relação 
com o número de átomos presentes na 
molécula e com os elétrons livres do átomo 
central. 
 A geometria molecular se divide em: 
 Linear; 
 Angular; 
 Trigonal plana; 
 Pirâmide trigonal; 
 Tetraédrica; 
 Bipirâmide trigonal; 
 Octaédrica. 
INTRODUÇÃO 
 A molécula possui dois átomos. 
 Ex: O2; HCl; HF; H2; Cl2. 
 
 
 
 A molécula pode possuir 3 átomos e o 
elemento central não possui elétrons livres. 
 Ex: HCN; CO2; BeH2. 
CO2 
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 A molécula possui 3 átomos e o elemento 
central possui par(es) de elétron(s) livre(s). 
 Ex: H2O; SO2. 
 O ângulo varia de acordo com os tipos de 
átomos. 
 
 
 A molécula possui 4 átomos e o elemento 
central não possui elétrons livres. 
 Ex: SO3; BH3. 
 
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 A molécula possui 4 átomos e o elemento 
central possui elétrons livres. 
 Ex: NH3; PCl3. 
 O ângulo varia de acordo com os tipos de 
átomos. 
 
 A molécula possui 5 átomos e o elemento 
central não possui elétrons livres. 
 Ex: CH4; CH3Cl; CCl4. 
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 Expansão à regra do octeto (hibridação). 
 A molécula pode possuir até 6 átomos e o 
elemento central pode ou não possuir 
elétrons livres. 
 Ex: PCl5, SF4, BrF3, XeF2. 
Moléculas que possuem o átomo central com 
elétrons livres: 
 Para minimizar a repulsão desses elétrons 
livres, eles ficam dispostos na posição 
equatorial. 
GEOMETRIA BIPIRÂMIDE TRIGONAL 
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 Expansão à regra do octeto. 
 A molécula pode possuir até 7 átomos e o 
elemento central pode ou não possuir 
elétrons livres. 
 Ex: SF6, BrF5, XeF4. 
 
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Moléculas que possuem o átomo central com 
1 par de elétrons livres: 
 Pode-se escolher qualquer posição para 
acomodar o par de elétron livre (ângulo de 
90° em todas as posições). 
 
GEOMETRIA OCTAÉDRICA 
Moléculas que possuem o átomo central com 
mais de 1 par de elétrons livres: 
 Os pares de elétrons devem ficar o mais 
afastados uns dos outros. 
 Posição de 180°: posição axial. 
 
 
 
GEOMETRIA OCTAÉDRICA 
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1) Determine a geometria das seguintes 
moléculas: 
a) HCl 
b) NH3 
c) CH4 
d) SO3 
e) XeF4 
f) NF3 
g) SiF4