Solubilidade e Miscibilidade - Relatório Química Geral Experimental

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30 de março de 2016
Estácio de Sá, Niterói
Química Geral Experimental
POLARIDADE MOLECULAR: SOLUBILIDADE E MISCIBILIDADE.
Química Geral
Turma: 1030
Professora: Rafaela
Alunos:
Camila Alves
Felipe Campagnac
Higor Carracena
Igor Samagaio
Polaridade Molecular: Solubilidade e Miscibilidade.
1. Introdução
Neste Experimento estudamos sobre as interações intermoleculares, também esclareceremos os efeitos que esse tipo interação proporciona na solubilidade entre as substancias.
Forças intermoleculares:
São responsáveis por manter a união entre as moléculas. Essas forças se fazem presente em todos os tipos de átomos e moléculas, mas se diferenciam de acordo com o tipo de composto. Quando duas moléculas se aproximam havendo uma inter-relação de seus campos magnéticos, surgindo assim uma força entre elas, essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são. Existem três principais forças intermoleculares, a Dipolo-dipolo, a Dispersão de London e a Ligação de Hidrogênio. A primeira é uma das propriedades de Van der Waals, que é basicamente a força de atração que ocorre entre duas moléculas polares, ligando-as pelos seus respectivos polos, ou seja, o polo positivo de uma molécula se liga ao polo negativo da outra molécula. Já a segunda, está diretamente ligada com a intensidade da força, uma vez que esta aumenta por acréscimo do número de elétrons e da massa molar, e diminui com o aumento da ramificação da cadeia. E por fim, a terceira é um tipo especial de atração intermolecular, uma vez que é muito intensa. Ela ocorre entre o átomo de hidrogênio em uma ligação polar (particularmente uma ligação H-F, H-O ou H-N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo.
Solubilidade:
Solubilidade identifica a capacidade de uma substancia, chamado de soluto, para dissolver completamente na outra substancia, referido como um solvente. Ao contrário de miscibilidade, refere-se a uma mudança física como as moléculas de dissolver e separar da solução. O grau de solubilidade de um soluto é afetado por vários fatores, incluindo, mas não limitado as propriedades de temperatura, preção e químicas do solvente.
Miscibilidade:
Miscibilidade descreve a mistura de duas substancias em conjunto. Nenhuma transformação física ou química ocorre entre as duas substancias em questão, e que retêm tanto a sua respectiva propriedade química e física. Embora não haja nenhuma mudança, as substancias fazem formar uma mistura homogênea, o que significa que elas são visivelmente indistinguíveis uns dos outros.
2. Objetivo
Estudar a polaridade de diferentes substâncias a partir da solubilidade e da miscibilidade.
3. Materiais/Reagentes e métodos utilizados
3.1 Materiais e Reagentes
Tubo de ensaio
Suporte para tubos de ensaio
Pipetas Pasteur
Bécheres de 50ml
Espátulas
Água destilada
Iodo
Cloreto de Sódio
Álcool Etílico
Acetona
Óleo Mineral
Gasolina
Sacarose
3.2 Procedimento Experimental
Solubilidade
Experimento 1: Variação da solubilidade de diferentes solutos em diferentes solventes.
A) Enumerou-se 2 tubos de ensaio. Colocou-se uma ponta de espátula de cloreto de sódio em cada um e adicionou-se 2ml de água destilada e etanol, respectivamente. Agitou-se e observou-se a solubilidade e anotou-se o resultado na tabela.
B) Repetiu-se o procedimento descrito no item A, utilizando sacarose e iodo no lugar do cloreto de sódio. 
 
Miscibilidade
Experimento 2:
Preparou-se 8 tubos de ensaio com as misturas abaixo, agitou-se e depois deixou-se em repouso. Anotou-se as observações. 
A) 5ml de água + 2ml de etanol
B) 5ml de água + 2ml de acetona
C) 5ml de água + 2ml de gasolina
D) 5ml de água + 2ml de óleo mineral
E) 5ml de etanol + 2ml de acetona
F) 5ml de etanol + 2ml de óleo mineral
G) 5ml de acetona + 2ml de gasolina
H) 5ml de acetona + 2ml de óleo mineral
I ) 5ml de etanol + 2ml de gasolina
4. Discussão e Resultados.
4.1. Solubilidade:
	Soluto/Solvente
	NaCl
	Sacarose
	Iodo
	Água
	Solúvel
	Solúvel
	Pouco Solúvel
	Álcool Etílico
	Pouco Solúvel
	Pouco Solúvel
	Solúvel
A) NaCl na água:
A água dissolve o NaCl porque as moléculas de água são capazes de interagir com as partículas formadoras do mesmo, denominadas íons. Quando a água interage com os íons formadores dele, a estrutura sólida do cristal sofre desagregação, até que os íons estejam completamente rodeados por moléculas de água. 
B) NaCl no álcool:
O etanol é um solvente que tem uma polaridade bem menor do que a da água, por isso que o cloreto de sódio é pouco solúvel neste solvente.
C) Sacarose na água:
O açúcar não é uma substância iônica - é molecular. Mas, mesmo assim, dissolve-se em água. Isto ocorre porque, tal como a água, a sacarose é uma molécula polar, isto é, com regiões "carregadas" negativa e positivamente. Neste caso, a interação com a água é do tipo dipolo-dipolo; como a sacarose contém grupos -OH, também ocorre ligação hidrogênio entre as moléculas de sacarose e de água. Isto promove a sua solubilização na fase aquosa.
D) Sacarose no álcool:
Assim como no caso do NaCl o etano tem polaridade mais fraca do que a água, logo a sacarose é pouco solúvel também em etanol.
E) Iodo na água:
O iodo não dissolve na água pura, porque a água é um composto polar, enquanto que o iodo é apolar. Portanto, não ocorrem interações entre as moléculas de água e de iodo para que elas possam se atrair e dissolver.
F) Iodo no álcool:
O iodo tem afinidade maior com o álcool que com a água porque o mesmo é parte polar e parte apolar.
4.2. Miscibilidade:
	 
	Etanol 
	Acetona 
	Gasolina 
	Óleo Mineral 
	Água 
	Miscível 
	Miscível 
	Imiscível 
	Imiscível 
	Etanol 
	 
	Miscível 
	Miscível 
	Imiscível 
	Acetona 
	 
	 
	Miscível 
	Imiscível 
A) Água e Etanol:
A molécula de água, por ser polar, interage com a parte polar do etanol (-OH) formando ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Estas ligações são tão fortes quanto as forças intermoleculares da substância pura. Dessa maneira, as duas substâncias são miscíveis.
B) Água e Acetona:
A carga negativa no oxigênio da acetona interage com a parte positiva da água, formando uma ligação dipolo-dipolo. Logo a solução é miscível.
C) Água e Gasolina:
A gasolina por se formada por hidrocarbonetos é apolar, enquanto a água é polar. Baseando-se no fato de que semelhante dissolve semelhante podemos dizer que a água e a gasolina são imiscíveis.
D) Água e Óleo mineral:
O óleo mineral com sua extensa cadeia de hidrocarbonetos é apolar, enquanto a água é polar, logo acorre a mesma situação do item C, onde apenas semelhante dissolve semelhante. Logo a mistura água e Óleo mineral é imiscível.
E) Etanol e Acetona:
Ocorre interação de Hidrogênio com a parte polar do álcool e o oxigênio da acetona. Logo a solução Etanol e Acetona é miscível devido a afinidade entre os compostos.
F) Etanol e Gasolina:
A parte apolar do etanol tem forte afinidade com a gasolina que é apolar. Logo ambas os compostos são miscíveis.
G) Etanol e Óleo mineral:
O óleo mineral possui uma extensa cadeia de carbono tornando-o muito mais apolar que o etanol. Logo a solução Etanol e Óleo mineral é imiscível.
H) Acetona e Gasolina:
A acetona é parte apolar e a gasolina é apolar. Portanto a solução é miscível.
I) Acetona e Óleo:
O óleo é uma substância apolar (suas "cargas" - dipolos - se anulam) enquanto a acetona é polar, logo são imiscíveis.
5. Conclusões
6. Referências bibliográficas 
FORÇAS INTERMOLECULARES (VAN DER WAALS E LIGAÇÃO DE HIDROGENIO) / INFO ESCOLA. Sem data de modificação. Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/forcas-intermoleculares-van-der-waals-e-ponte-de-hidrogenio/. Acessado em: 29/03/2016.
MISCIBILIDADE E SOLUBILIDADE. / BLOG DO MESTRE. Abril de 2012. Disponível em: http://www.oblogdomestre.com.br/2012/04/miscibilidade.html.Acessado em: 29/03/2016.