Propriedades da Água

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Água
- A água é um híbrido sp3 de caráter misto, 60% covalente e 40% iônico.
- As valências H-O formam entre si um ângulo de 105°
- Disso resulta que a molécula de água é assimétrica e tem caráter polar.
- Molécula muito pequena
- Forma duas pontes de hidrogênio por molécula.
- Tem forte caráter dipolar, volume diminuto e muitas pontes de H.
Propriedades macroscópicas
1. Densidade
- A densidade do gelo é menor que a da água líquida, garantindo a vida marinha. 
2. Calor específico
- A água tem calor específico muito alto. 
- Calor específico é a quantidade de energia térmica que deve ser fornecida a uma substância para elevar sua 
temperatura. 
- Para esfriar a água é necessário retirar mais calor (4184 J para aumentar 1°C um grama de água pura).
3. Calor de vaporização
- É alto e por isso, para desidratar um sistema biológico, é necessário gastar mais energia. 
- Uso da água para controlar a temperatura corporal. 
- Nos animais homeotermos a evaporação de pequenas quantidades de água serve para dissipar o excesso de 
calor corporal.
4. Tensão superficial
- Atrações intermoleculares tendem a manter coesas as moléculas de um líquido.
- Constitui uma espécie de membrana. 
- A TS da água é alta. 
5. Viscosidade
- A água deveria ter alta viscosidade por causa das pontes de H, mas tem viscosidade muito baixa (0,04 
Pa.s). 
- Alta viscosidade prejudicial a todas as trocas hídricas dos organismos.
Propriedades microscópicas - A água como solvente
1. Substâncias iônicas 
- Sendo polar, a água tem alta constante dielétrica, de aproximadamente 80. Então a força de atração de um 
ânion por um cátion é diminuída de 80 vezes na água. 
- Na dissolução de pequenos cátions e ânios, a água se orienta através de atração eletrostática de cargas. 
- Os cátions são mais hidratados que íons.
- A força de atração do campor elétrico é inversamente proporcional ao quadrado da distância. Os íons 
menores, com seu campo elétrico mais forte, atraem mais moléculas de água que os maiores, e se tornam 
mais volumosos.
2. Substâncias covalentes
- Substâncias covalentes se dissolvem na água através da formaçnao de pontes H com as moléculas de água.
- Quando as pontem H formadas não pertubam a estrutura da água, a substância é solúvel. Se a estrutura é 
pertubada, a substância é insolúvel.
3. Substâncias anfipáticas
- As moléculas dessas substâncias em meio aquoso se orientam com parte covalente para dentro e a parte 
polar para fora, ficando envolvidas por moléculas de água.
- As substâncias anfipáticas formam desde soluções, até suspensões, com a água (ex: metanol, etanol).
* Água de hidratação: A quantidade de água que uma proteína fixa.
A água e entropia
- A água pura, organizada através das pontes H, tem entropia diminuída. Essa entropia pode ser ainda mais 
minimizada pela presença de substâncias que aumentam a organização da água. Entre essas substâncias 
estão os íons.
- Há íons e substâncias que, por exceção, aumentam a entropia da água. Ex: anestésicos gerais.
Concentração de soluções
- Percentual: gramas de soluto por 100 ml de solução = g% ou %
- Molar: moles de soluto por litro de solução = mol.l-1 ou M
- Molal: moles de soluto por Kg de solvente = m
- Soluto líquido = volume de soluto por volume de solução = % (v/v).
Osmolaridade
- Molaridade de uma solução que exerce a mesma pressão osmótica que uma solução ideal de uma 
substância não dissociada.
- É a quantidade de partículas dissolvidas em um solvente.
- Quanto maior a osmolaridade, maior a pressão osmótica do soluto sobre o solvente.
- Moléculas em presença de solvente podem se dissolver em água (hidrólise).
- NaCl —H20–> Na+ Cl-
[molecular molar] [partículas osmolar]
Conversão de concentraçnao molar x osmolar
1. Solutos que não se dissociam: CM = Coms
2. Solutos que se dissociam completamente: Cosm = CMxn (número de partículas).
* A concentração do plasma sanguíneo é em torno de 300 mosmóis, o que equivale a concentração total de 
partículas, seja íons, moléculas ou macromoléculas.
Pressão osmótica: Força de atração que o soluto exerce sobre o solvente, atraindo-o a fim de equilibrar as 
pressões osmóticas dos dois lados de uma membrana semipermeável.