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SQM 0407-Química Analítica Qualitativa 
Responsável: Prof. Dr. Éder T. G. Cavalheiro 
Estagiária PAE: MSc. Carolina Calixto 
 
4º Guia de Estudos: Equilíbrio de Precipitação 
 
1) Calcular o valor de Kps em cada caso a partir dos dados fornecidos: 
a) MX2, com solubilidade de 0,0020 mol L-1. 
b) M2X3, com massa molecular de 150 g / mol e com solubilidade de 
0,045 mg/100 mL. 
c) M2X, em solução com concentração igual a 2,0 x 10-10 mol L-1 ao 
equilibrar M2X em excesso com água. 
d) MX3, em solução com concentração de M3+ de 2,0 x 10-10 mol L-1 ao 
equilibrar MX3 sólido em excesso com solução aquosa de 
NaX 0,10 mol L-1. 
 
2) A partir dos valores tabelados de Kps, calcular a solubilidade das seguintes 
substâncias em mol L-1 e mg / 100 mL. Calcular também as concentrações de 
todos os íons que estejam presentes na solução obtida no equilíbrio: 
a) BaSO4 
b) Ag2SO4 
c) CaF2 
d) Ce(IO3)3 
 
3) Uma solução contem Ba2+ 0,010 mol L-1 e Ca2+ 0,010 mol L-1. Adiciona-se NaF 
sólido em doses extremamente pequenas. 
a) Calcular a concentração de F- necessária para começar a precipitar 
BaF2. 
b) Calcular a concentração de F- necessária para começar a precipitar 
CaF2. 
c) Quem precipitará antes, o BaF2 ou CaF2? 
d) Qual será a concentração do íon metálico que precipita primeiro quando 
o segundo íon começa a precipitar? 
 
4) Efetuar os mesmos cálculos do Exercício 3 para uma solução contendo 
Tl+ 0,01 mol L-1 e Pb2+ 0,010 mol L-1, a qual se adiciona NaIO3. 
 
5) Quantos gramas de Fe(OH)3 se dissolvem em 2,0 L de: 
a) água 
b) Fe(NO3)3 0,010 mol L-1 
c) NaOH 0,10 mol L-1 
d) HCl 0,001 mol L-1 
 
6) O Fe3+ e o Mg2+ podem ser separados quantitativamente como hidróxidos a 
partir de uma solução 0,10 mol L-1 de cada cátion? Se a separação for 
possível, que faixa de concentração de OH- seria permitida? As constantes do 
produto de solubilidade para os precipitados são: 
[Fe3+] [OH-] = 2 x 10-39 
[Mg2+] [OH-] = 7,1 x 10-12 
 
7) O sulfeto de cádmio é menos solúvel que o sulfeto de tálio. Encontre as 
condições sob as quais Cd2+ e Tl+ podem, em teoria, ser separados 
quantitativamente com H2S em uma solução 0,1 mol L-1 de cada íon. As 
constantes para os dois equilíbrios de solubilidade são: 
[Cd2+] [S2-] = 1 x 10-27 
[Tl+]2 [S2-] = 6 x 10-22