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QUIMICA GERAL B – Departamento de Química / ICEx Prof. Luciano Andrey Montoro 
LISTA DE EXERCÍCIOS – Teoria Atômica (2) 
1) Avalie a probabilidade de encontrar em elétron em um pequeno volume radial do 
orbital 1s do hidrogênio, a uma distância a0 do núcleo, em relação à de encontrá-
lo no mesmo volume radial localizado a 0,25a0. 
2) Avalie a probabilidade de encontrar em elétron em um pequeno volume radial do 
orbital 1s do hidrogênio, a uma distância 2a0 do núcleo, em relação à de 
encontrá-lo no mesmo volume radial localizado extremamente próximo ao 
núcleo. 
3) Quantas subcamadas e orbitais podem ser encontrados na camada de número 
quântico principal n = 4 ? 
4) Quantas subcamadas e orbitais podem ser encontrados na camada de número 
quântico principal n = 3 ? 
5) (a) Quantas subcamadas existem para o número quântico principal n = 5? (b) 
Identifique as as subcamadas na forma 5s ... (c) Quantos orbitais existem nesta 
camada com n = 5? 
6) Quais são os números quânticos principal e de momento angular (azimutal) para 
cada um dos seguintes orbitais: (a) 3p; (b) 5d; (c) 4f; (d) 6s ? 
7) Quais são os números quânticos principal e de momento angular (azimutal) para 
cada um dos seguintes orbitais: (a) 5s; (b) 5f; (c) 2p; (d) 3d ? 
8) Quantos elétrons, no total, podem ocupar os orbitais: (a) 4p; (b) 3d; (c) 1s; (d) 4f. 
9) Quantos elétrons podem ocupar uma subcamada com (a) = 0; (b) = 1; (c) = 
2; (d) = 3 ? 
10) Escreva a equação que representa a energia potencial total de Coulomb para o 
átomo de lítio, e indique o que cada um dos termos individuais representa. 
11) As configurações de valência representadas abaixo, são todas possíveis para 
um átomo neutro. A qual elemento elas corresppondem, e qual delas representa 
o estado fundamental? 
(a) 4s  4p   
(b) 4s  4p  
(c) 4s  4p    
(d) 4s  4p   
 
12) Em átomos multieletrônicos há a perda de degenerescência dos níveis 
eletrônicos devido a efeitos de blindagem e penetração dos orbitais. Métodos de 
cálculo simplificados permitem a determinação do Zeff para os diferentes níveis, 
onde Zeff = Z – S; sendo S a chamada constante de blindagem. Para o átomo de 
fluor (Z = 9) os orbitais 1s possuem S = 0,30; os orbitais 2s, um S = 2,05; e os 
orbitais 2p, S = 5,20. Baseado nestes dados calcule as energias (em Joule) para 
cada um dos orbitais do átomo de fluor e desenhe um diagrama em escala 
destes níveis de energia. 
13) Nos conjuntos de números quânticos mostrados abaixo (n, l, ml, ms), identifique 
quais os que não podem existir e explique o porquê: 
(a) {4, 2, -1, +½}; (b) {5, 0, -1, +½}; (c) {4, 2, -1, +½}; (d) {4, 4, -1, +½} 
14) Os elementos Ga, Ge, As, Se e Br pertencem ao mesmo período na tabela 
periódica. Escreva a configuração eletrônica esperada para o estado 
fundamental destes elementos, e indique quantos elétrons desemparelhados 
eles possuem. 
15) Dê o estado de oxidação mais comum para os seguintes elementos, e explique 
o porquê: (a) metais alcalinos; (b) alcalino terrosos; (c) oxigênio; (d) halogênios; 
(e) alumínio. 
16) Um elemento R, queima em contato com o ar formando o óxido R4O10. Se R 
está no terceiro período, qual é este elemento? Qual a sua configuração 
eletrônica no estado fundamental?