Resumo Quimica Geral ESTEQUIOMETRIA

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ESTEQUIOMETRIA = interpretação quantitativa das reações químicas. 
Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc. Para realizarmos estes cálculos devemos: 
- Escrever a equação química da reação química envolvida no problema. 
- Acertar os coeficientes estequiométricos da equação.
* Para que o balanceamento esteja correto, é preciso atentar-se a:
 	* Lei da conservação das massas (Princípio de Lavoisier) = a soma das massas dos reagentes deve ser igual a dos produtos
	* Lei das proporções definidas = Os produtos de uma reação são proporcionais às massas dos reagentes.
	* Proporção atômica = Os coeficientes estequimométricos devem satisfazer a atomicidade molecular em ambos os lados da equação.
- Estabelecer uma regra de três entre as grandezas envolvidas (o que se pede e os dados), obedecendo aos coeficientes da equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols). 
- Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, volume, número de moléculas, etc.) 
Lembrando que: 
	Um coeficiente estequiométrico de uma reação química informa a quantidade relativa (número de mols) de uma substância que reage ou é produzida.
Predições Mol a Mol
	Exemplo: Vejamos os cálculos feitos para descobrir a quantidade de água formada quando 0,25 mol O2 reagem com o gás hidrogênio.
- Conforme a reação acima, observa-se que 1 mol de O2 reage para obter 2 mols de água. Em seguida, usa-se essa relação estequiométrica para obter o fator de conversão (razão molar) que relaciona essas duas substâncias:
 
Predições Massa a Massa
- Primeiro convertemos a quantidade em gramas de reagente em mols e aplicamos a razão molar da equação balanceada e, depois, convertemos os mols de produtos formados em gramas. São, essencialmente, três etapas:
Exemplo:
 
Análise volumétrica = Determinação da concentração e da quantidade de substância pela medida do volume. Muito utilizada em titulações. 
Reagente Limitante = é o que determina o rendimento máximo do produto de uma reação. Em alguns casos é preciso determinar qual o reagente limitante. Por exemplo, na reação da síntese da amônia: 
Aqui, tem-se que 1 mol N2 equivalem a 3 mol H2. Para decidir qual é o limitante, pode-se comparar o número de mols de cada reagente com os respectivos coeficientes estequiométricos. Assim, suponhamos que estão disponíveis 1 mol N2 mas somente 2 mol H2. Como a quantidade de hidrogênio é menor do que o necessário, segundo a relação estequiométrica, o hidrogênio é o reagente limitante. Uma vez identificado, pode-se calcular a quantidade de produto que pode se formar. É possível calcular também a quantidade de reagente em excesso no final da reação. 
Rendimento da reação = o rendimento teórico é a quantidade máxima (mols, massa, volume) de produto que pode ser obtida a partir de uma determinada quantidade de reagente. O rendimento percentual é a fração do rendimento teórico que é realmente obtida.
 
Análise por combustão = técnica usada para determinação de fórmulas empíricas. Queima-se a amostra em um tubo por onde passa um fluxo abundante de oxigênio. O excesso de oxigênio assegura que o reagente limitante é a amostra. Todo hidrogênio do composto converte-se em água e todo o carbono converte-se em dióxido de carbono. Na versão moderna, gases são separados por cromatografia e suas quantidades relativas são determinadas pela medida da condutividade térmica dos gases que saem do aparelho.
1 mol C na amostra equivale a 1 mol CO2 como produto. Ao medir a massa de CO2 produzida e convertê-la em mols, pode-se encontrar o número de mols de átomos de C da amostra original.