QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL
	 1a Questão (Ref.: 201512035863)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Ao perder uma quantidade de calor Q=200J, um gás realiza um trabalho igual a 34J, sabendo que a Energia interna do sistema antes de receber calor era U=150J, qual será esta energia após o recebimento?
		
	
	200J
	 
	94J
	
	500J
	 
	276J
	
	166J
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512431627)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A reação de trimerização cíclica do acetileno, dando benzeno, pode ser representada pela equação termoquímica: 3C2H2(g)→ C6H6(l) ∆H = ¿120kcal (25°C, 1atm) Sabendo que a entalpia do benzeno vale +30kcal/mol,determine a entalpia de um mol de acetileno. determine a entalpia de um mol de acetileno.
		
	
	+120 Kcal/Mol
	 
	+50 Kcal/Mol
	
	-25 Kcal/Mol
	
	+25 Kcal/Mol
	
	+32 Kcal/Mol
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512465741)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo. Zn(s) | Zn2+ (aq) (0,1 mol/L) || Cu2+ (aq) (0,01 mol/L) | Cu(s) Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
		
	
	c) 1,05 V
	
	b) 1,02 V
	
	a) 1,00 V
	 
	d) 1,07 V
	
	e) 1,12 V
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512423220)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	É um método usado para a obtenção de reações de oxidorredução. Em soluções eletrolíticas, o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. Estamos falando da:
		
	
	Termodinâmica
	
	Estequiometria
	 
	Eletrólise
	
	Cinética química
	
	Termoquímica
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512035839)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A equação termoquímica de combustão do elemento X: 3X + 3/2 O2 ----> 3XO ΔHº = 1400kJ. Qual a quantidade de calor, em kJ liberada pela queima de 330g do elemento X, sabendo a massa molar de X é de 11g
		
	
	4200KJ
	
	11000KJ
	
	42000KJ
	 
	14000KJ
	
	36000KJ