QUIMICA GERAL OBJETIVA

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AVA UNIVIRTUS
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OBJETIVA REGULAR
PROTOCOL Nota: 90
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 18/10/2016 17:37
Prazo máximo entrega: 18/10/2016 19:07
Data de entrega: 18/10/2016
Questão 1/10 - Química Geral
Sabemos que o nosso gás de cozinha (GLP), é composto basicamente do gás propano e do gás butano. Ele é chamado 
de Gás Liquefeito de Petróleo, porque é extremamente comprimido, ao ponto de passar para o estado líquido para ser 
transportado pelos botijões de gás. Uma vez que se abre a válvula ele passa ao estado gasoso e está pronto para entrar 
em combustão em fogões e aquecedores. Imaginando que este GLP tivesse apenas propano em sua composição, o calor
liberado na sua combustão seria: 
CH ­CH ­CH   + 5 O   ­­­>   3 CO  + 4H O 
Ligação Energia (kJ/mol)
C­C ­ 83
C­H ­ 413
O=O ­ 494
C=O ­ 804
O­H ­ 463
Nota: 10.0
A + 2588 kJ/mol
B ­ 2588 kJ/mol
C + 2505 kJ/mol
D ­ 2505 kJ/mol
Questão 2/10 - Química Geral
Tendo uma reação em equilíbrio genérica 2 A + B ? 2C + D e sabendo que a constante de equilíbrio de uma 
reação é obtida em função das concentrações no equilíbrio dos produtos e dos reagentes, determinar o valor da 
3 2 3 2 2 2
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Conforme Aula 6 (Termoquímica, Tema 3 (Tipos de Entalpia), Transparência 17 : 
 
 
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constante de equilíbrio desta reação, com concentração A = 0,25 mol/L , B = 0,5 mol/L , C = 0,25 mol/L e D = 1 
mol/L no equilíbrio. 
                                                              
Nota: 0.0
A 1
B 0,5
C 2
D 0,25
Questão 3/10 - Química Geral
Tendo em vista o gráfico abaixo, temos que o mesmo representa: 
                                                           
Nota: 10.0
A Uma reação endotérmica, pois a entalpia final é maior que a entalpia inicial, indicando que ganhou energia.
B Uma reação exotérmica, pois a entalpia final é menor que a entalpia inicial, indicando que perdeu
energia.
C Uma reação endotérmica, pois a entalpia final é menor que a entalpia inicial, indicando que perdeu
energia.
D Uma reação exotérmica, pois a entalpia final é maior que a entalpia inicial, indicando que ganhou
energia.
Questão 4/10 - Química Geral
Conforme Aula 4 , Tema 1 (Equilíbrio Químico Conceito), Transparências 18 e 19:
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Conforme Aula 6, Tema 2 (Classificação das reações termoquímicas), Transparência 9, é uma reação
exotérmica, pois a entalpia final é menor que a entalpia inicial.

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Os materiais representam  um desafio para a indústria aeronáutica, face a necessidade de aumentar a autonomia 
dos voos, diminuindo o consumo de combustível.  O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção 
aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm ), elevada resistência, boa condutividade tanto térmica quanto 
elétrica  e  alta  resistência  à  corrosão.    Podemos  dizer  que  as  propriedades  citadas,  em  especial  a  boa 
condutividade térmica e elétrica se devem: 
Nota: 10.0
A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade. 
D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
Questão 5/10 - Química Geral
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, 
marcando  a  primeira  aparição  da  hipótese  quântica.  O  trabalho  de  Planck  deixou  claro  que  nem  o  modelo 
ondulatório  nem  o  corpuscular  conseguem  explicar  a  radiação  eletromagnética.  Em  1905,  Albert  Einstein 
estendeu  a  teoria  de  Planck  para  o  efeito  fotoelétrico.  Em  1913,  Niels  Bohr  lançou  seu  modelo  atômico, 
incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 
20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda­partícula. Essa 
hipótese  provou  ser  um ponto  de  virada,  e  rapidamente  levou  a  uma  variante mais  sofisticada  e  completa  da 
mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova 
mecânica quântica" ou  "nova  física"  foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli  e Erwin 
Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
Nota: 10.0
A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor
do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
3
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Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura (Slides
sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor e
eletricidade.

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D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma
equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 6/10 - Química Geral
Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido e muitas delas são reversíveis, em maior ou em 
menor extensão. No início de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e 
da formação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido 
inverso começa a ocorrer também. Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos deixam de variar 
com o tempo, o processo atingiu o equilíbrio. Com base no gráfico abaixo foi gerada uma tabela. Determine a 
constante de equilíbrio da reação reversível.         k = [C] /[A] [B]  
etapa reação concentração A (mol/L) Concentração B (mol/L) Concentração C (mol/L)
início 0,75 0,25 0
equilíbrio 0,25 0,10 0,50
 
Nota: 10.0
A k   =  0,10.
B k   =  10,0.
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Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja
a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de
função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.

c a b
c
c
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Conforme Aula 4 (Equilíbrio Químico), Tema 1 (Equilíbrio Químico ­Conceito), Transparência 21, Apostila
indicada:
k  = [0,50]  / [0,25].[0,10] = 10

c
2
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C k   =  20,0.
D k   =  0,05.
Questão 7/10 - Química Geral
Temos abaixo representada no gráfico a ação de um catalisador em uma reação química. Com base neste 
gráfico: 
                                         
Nota: 10.0 Questão anulada!
A O catalisador tem a função de diminuir a velocidade de uma reação, pois eleva a energia de ativação.
B O catalisador tem a função de diminuir a velocidade de reação, pois diminui a energia de ativação.
C O catalisador tem a função de aumentar a velocidade de uma reação, pois eleva a energia de ativação.
D O catalisador tem a função de aumentar a velocidade de reação, pois diminui a energia de ativação.
Questão 8/10 - Química Geral
Em  1889,  Arrhenius  explicou  o  fato  de  que  a maioria  das  reações  químicas  exige mais  energia  térmica  para 
acontecer,  formulando o conceito de energia de ativação, uma barreira de energia que deve sersuperada para 
que duas moléculas reajam. Dentro deste conceito, tomando­se como base os gráficos abaixo, é possível afirmar 
que: 
Nota: 10.0
A A reação (1) ocorrerá com maior velocidade que a reação (2), por possuir maior energia de ativação.
c
c
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 4 (Ordem de Reação), transparência 5, o catalisador tem a função
de diminuir a velocidade de reação, pois diminui a energia de ativação.

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B A reação (2) ocorrerá com maior velocidade que a reação (1), por possuir menor energia de ativação.
C A reação (1) ocorrerá com menor velocidade que a reação (2), por possuir menor energia de ativação.
D A reação (2) ocorrerá com menor velocidade que a reação (1), por possuir maior energia de ativação.
Questão 9/10 - Química Geral
A Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) possui um estacionamento com painéis solares que se tornará 
o maior do país em geração de energia. Estes painéis nada mais são do que um conjunto de células voltaicas 
baseadas nas semi­reações de eletrodos de Cádmio (Cd ) e Estanho (Sn). Usando a tabela abaixo, qual potencial 
da célula voltaica? 
Nota: 10.0
A  E = ­ 0.733V
B  E = + 0.733V
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Conforme aula 3 (Cinética Química), Tema 1 (Teoria das Colisões) transparência 10, a resposta correta é a (b),
pois quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.

0cel 
0cel 
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C  E = + 0.267V
D  E = ­ 0.267V
Questão 10/10 - Química Geral
Uma das formas mais comuns de proteção de estruturas industriais é através da proteção catódica por anodo de 
sacrifício.  Neste  processo  uma  placa  de  um  material  que  sofrerá  corrosão  preferencial  é  acoplada  a  uma 
estrutura  ou  uma  tubulação  enterrada,  visando  “sacrificar”  este material,  que  será  consumido  pela  corrosão, 
mantendo  a  estrutura  ou  tubulação  enterrada  protegida.  Partindo  do  princípio  que  se  deseja  proteger  uma 
tubulação de Aço, constituída mais de 98% de Fe, com base no anodo de sacrifício, analisando o potencial de
redução, qual material daria melhor proteção a tubulação? 
Nota: 10.0
A Cd .
B Cu .
C Ni .
D Zn .
0cel 
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Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 3 (Eletroquímica), transparências 4 a 6, e sub­ítem 20.3, pg 737 do
Livro Texto Química a Ciência Central:
 
     E  = E  – E  = ­ 0,136 ­ (­ 0,403) = + 0,267 V

0
cel
0
catodo
0
anodo
0cel 
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Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 5 (Corrosão), Transparência 8, como o Zn tem o potencial padrão de
redução mais negativo, sofrerá oxidação mais facilmente que os outros materiais, dando uma melhor
proteção a tubulação.
