Exercício 2 (QUIMICA DOS MATERIAIS)

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Exercício: 
	
	Aluno(a): 
	Data: 01/10/2016 14:13:07 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201504535677)
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	Existem diversas formas da matéria se organizar a nível micro estrutural. Quando estudamos especificamente os cristais, podemos observar 14 combinações diferentes de organização atômica, constituindo o que denominamos de REDE DE BRAVAIS.
Como relação aos materiais cristalinos, identifique a opção CORRETA.
		
	
	Os materiais cristalinos existem predominantemente na forma de monocristais.
	
	A ordenação atômica dos materiais cristalinos é identificada de forma macroscópica.
	 
	Os materiais cristalinos possuem uma ordenação a nível micro estrutural.
	 
	Os materiais cristalinos nem sempre possuem ordenação a nível micro estrutural.
	
	As duas formas de organização dos materiais cristalinos são os sistemas cúbicos ou hexagonais.
	
	
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504535679)
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	A disposição dos átomos em uma material cristalino apresenta diversas possibilidades de organização, representadas nas 14 combinações conhecidas como REDE DE BRAVAIS.
Considerando a célula cristalográfica da figura, determine quantos átomos a mesma contém.
	
		
	
	1
	
	3
	
	2
	
	5
	 
	4
	
	
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504535591)
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	Através da análise cristalográfica dos materiais, podemos estabelecer relações geométricas e determinar parâmetros a nível atômico, como o próprio raio dos átomos que constituem o material, como mostrado na tabela a seguir. 
	Metal
	Raio Atômico (nm)
	Prata
	0,1445
	Cobre
	0,1278
	Níquel
	0,1246
	Chumbo
	0,1750
	Alumínio
	0,1431
Considerando a célula cúbica exemplificada na figura da questão, determine a qual elemento ela pertence.
	
		
	 
	Chumbo
	
	Alumínio
	
	Prata
	 
	Níquel
	
	Cobre
	
	
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504535318)
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	O padrão cristalino repetitivo de alguns materiais possibilita a ocorrência do fenômeno de difração de raio-X de uma forma proveitosa, ou seja, através da utilização de uma amostra pulverizada do maior de interesse, poderemos gerar picos de interferência construtiva das pequeníssimas partículas e utilizá-los como uma espécie de assinatura de identificação do material.
Um outro aspecto importante da teoria cristalográfica é a definição de Fator de Empacotamento Atômico (FEA), que expressa a razão entre o volume de átomos no interior de uma célula unitária e o volume da própria célula unitária. 
Considerando a teoria cristalográfica e a definição de FEA, calcule este fator para uma célula cúbica de face centrada (CFC).
 
		
	
	0,70
	 
	0,47
	 
	0,74
	
	1,00
	
	0,87
	
	
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504535262)
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	O número de coordenação (NC), representa o número de átomos vizinhos mais próximos a uma átomo de referância,em relação a estrutura cristalina do CCC( Cúbica de Corpo Centrado) qual seu número de coordenação.
		
	 
	3
	
	2
	 
	8
	
	6
	
	12
	
	
	
	
	 6a Questão (Ref.: 201504535581)
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	Na atuação das forças de ligação e energias de ligação torna-se fundamental o conhecimento das chamadas forças interatômicas que ligam os átomos entre si. Tal fato viabiliza o entendimento de muitas das propriedades físicas dos materiais. Essas forças citadas no enunciado são conhecidas como:
		
	
	Rotativa e Repulsiva
	
	Flexiva e Impulsiva
	 
	Atrativa e Repulsiva
	
	Atrativa e Impulsiva
	
	Impulsiva e Rotativa
	
	
	
	
	 7a Questão (Ref.: 201504535590)
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	A identificação de padrões de cristalinidade em diversos metais nos permite correlacionar diversos parâmetros micro estruturais, como raio e o comprimento do lado de células unitárias cristalográficas, como na figura a seguir.
	
Considerando as informações presentes na tabela presente nesta questão, escolha a opção que identifica o material associado à célula unitária anterior. 
	Metal
	Raio Atômico (nm)
	Molibdênio
	0,1363
	Ferro (alfa)
	0,1241
	Cromo
	0,1249
	Tungstênio
	0,1371
	Tântalo
	0,1430
		
	
	Molibdênio
	 
	Tântalo
	
	Cromo
	 
	Ferro (alfa)
	
	Tungstênio
	
	
	
	
	 8a Questão (Ref.: 201504535589)
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	O cromo é um metal que apresenta célula cristalográfica unitária cúbica de corpo centrado - CCC, como mostrado na figura a seguir.
Sabendo-se que 1 átomo de cromo possui massa igual a 8,84 . 10-26 kg determine a massa específica deste elemento.
OBS.: Considere que a massa específica do cromo pode ser obtida pela razão entre a massa dos átomos deste elemento contidos na célula CCC e o volume da mesma célula.
	
		
	
	14.400 Kg/m3
	 
	3.600 Kg/m3
	
	900 Kg/m3
	
	1.800 Kg/m3
	 
	7.200 Kg/m3