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26/10/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97170/novo/1 1/3
APOL 1
PROTOCOLO: 201609131389685BBD32BJOSE HAMILTON DE BRITTO GONÇALVES - RU: 1389685 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 13/09/2016 12:00
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 25/09/2016 11:28
Questão 1/5
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico 
C, de número atômico 1, combinam­se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, 
são respectivamente:
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
Questão 2/5
Sabemos que a polaridade de uma ligação iônica está relacionada diretamente com a eletronegatividade, pois, em função 
da eletronegatividade haverá maior ou menor concentração de elétrons nas nuvens dos elementos, gerando 
respectivamente polaridade negativa e positiva. Com base nas informações de eletronegatividade fornecidas na tabela 
abaixo, como ficará a distribuição da polaridade para o CO  ? 
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação
iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os
ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem­se um número atômico 8 (família 6A) e para o
elemento C tem­se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna­se uma ligação covalente. A ligação
covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.

2
26/10/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97170/novo/1 2/3
A C O  
B C O  
C C O
D C O
Questão 3/5
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida 
por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse 
assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique 
a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
A O número de prótons do íon Ca  é 22.
B O fósforo apresenta número atômico 9.
C O íon Ca  é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
D O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados.
Questão 4/5
F� 2 FÃ
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema4, Transparência 8, ficará C O  

F�
2
FÃ
FÃ 2 F�
­ 2+
+ 2­
2+
2+
Você acertou!
Z = 15, portando: 1s  2s  2p  3s 3p .

2 2 6 2  3
26/10/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97170/novo/1 3/3
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com 
relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere­se às forças eletrostáticas que existem entre íons 
de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. 
Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
A NaCl, HBr, KI, NaBr
B NaCl, CH OH, HCl, KBr
C NaCl, KBr, CaO, MgO
D NaNO , CH OH, CO , H O
Questão 5/5
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto 
de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas 
com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos 
ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
A 1s  2s  2p  3s  3p ;
B 1s  2s  2p  3s  3p ;
C 1s  2s  2p  3s  3p  4s ;
D 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;
3
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois  são
resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não­metais do lado direito.

3 3 2 2
2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
Você acertou!
Z =22 = 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;

2 2 6 2 6 2 2 
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PROTOCOLO: 20160926151297C23A59MICAEL SULIANI CAMARGO - RU: 151297 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 26/09/2016 11:56
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 26/09/2016 16:21
Questão 1/5
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande 
salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. 
Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e 
dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua 
configuração eletrônica será:
A 1s  2s  2p  3s  3p ;
B 1s  2s  2p  3s  3p ;
C 1s  2s  2p  3s  3p  4s ;
D 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;
Questão 2/5
Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles e, em 
função desta diferença, classificar suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. Partindo da 
tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que geram as substâncias: O  , CH e MgO.
2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
Você acertou!
Z =22 = 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;

2 2 6 2 6 2 2 
2 4 
A Covalente apolar, Covalente polar e Iônica
B Covalente polar, Covalente apolar e Iônica
C Covalente apolar, Iônica e Covalente polar
D Covalente polar, Iônica e Covalente apolar
Questão 3/5
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com 
relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere­se às forças eletrostáticas que existem entre 
íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para 
outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
A NaCl, HBr, KI, NaBr
B NaCl, CH OH, HCl, KBr
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 7:
 O  = 0      ­ Ligação covalente apolar
 CH  = 0,4  ­ Ligação covalente polar
 MgO = 2,3 ­ Ligação iônica

� 2
� 4
�
3
C NaCl, KBr, CaO, MgO
D NaNO , CH OH, CO , H O
Questão 4/5
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento 
químico C, de número atômico 1, combinam­se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no 
composto, são respectivamente:
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
Questão 5/5
Sabemos que a polaridade de uma ligação iônica está relacionada diretamente com a eletronegatividade, pois, em 
função da eletronegatividade haverá maior ou menor concentração de elétrons nas nuvens dos elementos, gerando 
respectivamente polaridade negativa e positiva. Com base nas informações de eletronegatividade fornecidas na 
tabela abaixo, como ficará a distribuição da polaridade para o CO  ?
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois  são
resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não­metais do lado direito.

3 3 2 2
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem númeroatômico 8 (família 6A), portanto é uma
ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A
e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem­se um número atômico 8 (família 6A) e para o
elemento C tem­se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna­se uma ligação covalente. A
ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.

2
APOL 1
PROTOCOLO: 20160926151297C23A59MICAEL SULIANI CAMARGO - RU: 151297 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 26/09/2016 11:56
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 26/09/2016 16:21
Questão 1/5
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto 
de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas 
com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos 
ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
A 1s  2s  2p  3s  3p ;
B 1s  2s  2p  3s  3p ;
C 1s  2s  2p  3s  3p  4s ;
D 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;
Questão 2/5
Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles e, em 
função desta diferença, classificar suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. Partindo da 
tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que geram as substâncias: O  , CH e MgO.
2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
Você acertou!
Z =22 = 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;

2 2 6 2 6 2 2 
2 4 
A Covalente apolar, Covalente polar e Iônica
B Covalente polar, Covalente apolar e Iônica
C Covalente apolar, Iônica e Covalente polar
D Covalente polar, Iônica e Covalente apolar
Questão 3/5
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com 
relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere­se às forças eletrostáticas que existem entre íons 
de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. 
Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
A NaCl, HBr, KI, NaBr
B NaCl, CH OH, HCl, KBr
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 7:
 O  = 0      ­ Ligação covalente apolar
 CH  = 0,4  ­ Ligação covalente polar
 MgO = 2,3 ­ Ligação iônica

� 2
� 4
�
3
C NaCl, KBr, CaO, MgO
D NaNO , CH OH, CO , H O
Questão 4/5
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico 
C, de número atômico 1, combinam­se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, 
são respectivamente:
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
Questão 5/5
Sabemos que a polaridade de uma ligação iônica está relacionada diretamente com a eletronegatividade, pois, em função 
da eletronegatividade haverá maior ou menor concentração de elétrons nas nuvens dos elementos, gerando 
respectivamente polaridade negativa e positiva. Com base nas informações de eletronegatividade fornecidas na tabela 
abaixo, como ficará a distribuição da polaridade para o CO  ?
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois  são
resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não­metais do lado direito.

3 3 2 2
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação
iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os
ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem­se um número atômico 8 (família 6A) e para o
elemento C tem­se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna­se uma ligação covalente. A ligação
covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.

2
A C O  
B C O  
C C O
D C O
F� 2 FÃ
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema4, Transparência 8, ficará C O  

F�
2
FÃ
FÃ 2 F�
­ 2+
+ 2­
12/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 1/5
APOL 1
PROTOCOLO: 201606061242601927797WAGNER AGOSTINHO DE BONA - RU: 1242601 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 06/06/2016 23:07
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 07/06/2016 00:44
Questão 1/10
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades 
individuais dos átomos. Os átomos distinguem­se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. 
Com relação ao átomo de boro ( B ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
A 5 prótons e 6 nêutrons;
B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
D Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 2/10
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto 
de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas 
com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos 
ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
A 1s  2s  2p  3s  3p ;
B 1s  2s  2p  3s  3p ;
C 1s  2s  2p  3s  3p  4s ;
D 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;
5
11
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6

2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
Você acertou!
Z =22 = 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;

2 2 6 2 6 2 2 
12/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 2/5
Questão 3/10
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: 
­ Solução aquosa de CuSO  = azul.
­ Solução aquosa de NiSO = verde. 
­ Solução aquosa de KMnO  = violeta. 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes 
elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior 
número de elétrons no subnível “d”?
A Cl;
B Ca;
C Sc;
D Fe.
Questão 4/10
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico 
C, de número atômico 1, combinam­se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, 
são respectivamente:
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
Questão 5/10
4
4 
4
17
20
21
26
Você acertou!
Z = 26 = 1s  2s  2p  3s 3p 4s  3d

2 2 6 2  6  2 6
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação
iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os
ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem­se um número atômico 8 (família 6A) e para o
elemento C tem­se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna­se uma ligação covalente. A ligação
covalente é a ligaçãoentre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.

12/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 3/5
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
A K SO , CO, CO , Na O;
B NaCl, AsCl , CCl , TiCl
C HNO , PCl  H SO
D O  , N H O, KCl.
Questão 6/10
Uma ligação química estável forma­se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia 
menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas 
como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações 
covalentes.
A C (diamante), NH , Au e CO ;
B Br , C (diamante), brometo de hidrogênio e CO ;
C C (diamante), brometo de hidrogênio, H O e hidreto de lítio.
D Cl , fluoreto de hidrogênio, Ag e Na O.
Questão 7/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e 
PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% 
em  relação  a  2012.  Desse  volume,  cerca  de  55%  foi  usado  nas  aplicações  para  o  setor  automotivo.  O  bom 
crescimento  em  2013  foi  reflexo  principalmente  do  desempenho  na  indústria  automotiva,  na  qual  a  produção 
cresceu  10%.  Em  2014  a  indústria  teve  um  ano  para  se  esquecer.  No  último  ano  do  primeiro  mandado  da 
presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou
retração de 3,2%. Trata­se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados 
ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi 
de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos 
dizer que:
A São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo,
portanto, serem conformados facilmente.
2 4 2 2
3 4 4;
3 5, 2 4;
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.

2 2,  2
3 2
2 2
Você acertou!
2
2 2
Você acertou!
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B São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
dureza.
C São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
estabilidade dimensional.
D São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos.
Questão 8/10
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, 
marcando  a  primeira  aparição  da  hipótese  quântica.  O  trabalho  de  Planck  deixou  claro  que  nem  o  modelo 
ondulatório  nem  o  corpuscular  conseguem  explicar  a  radiação  eletromagnética.  Em  1905,  Albert  Einstein 
estendeu  a  teoria  de  Planck  para  o  efeito  fotoelétrico.  Em  1913,  Niels  Bohr  lançou  seu  modelo  atômico, 
incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 
20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda­partícula. Essa 
hipótese  provou  ser  um ponto  de  virada,  e  rapidamente  levou  a  uma  variante mais  sofisticada  e  completa  da 
mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova 
mecânica quântica" ou  "nova  física"  foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli  e Erwin 
Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor
do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma
equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 9/10
Os  materiais  representam  mais  um  desafio  para  a  indústria  aeronáutica,  face  a  necessidade  de  aumentar  a 
autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os  tradicionalmente utilizados na construção de 
aeronaves  reúnem  geralmente  propriedades  que  podem  ser  generalizadas  como  apresentando  baixo  peso, 
resistência específica elevada e  resistências ao calor, à  fadiga, a  rachaduras e à corrosão. O alumínio  lidera a 
lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm ), elevada resistência, 
boa  condutividade  tanto  térmica  quanto  elétrica  e  alta  resistência  à  corrosão.  É,  ainda  hoje,  o  material  mais 
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e Material de Leitura (SLIDES
SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas e propriedades dos materiais): A resposta correta é
o ítem (a), pois São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls,
podendo, portanto, serem conformados facilmente.
Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja
a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de
função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.

3
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utilizado na  construção de  aeronaves,  exceto  em componentes  sujeitos  ao  calor,  condição na qual  perde  sua 
resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e elétrica se 
devem: 
A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade. 
D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
Questão 10/10
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida 
por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse 
assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique 
a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
A O número de prótons do íon Ca  é 22.
B O fósforo apresenta número atômico 9.
C O íon Ca  é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
D O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência.
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura (Slides
sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor e
eletricidade.

2+
2+
Você acertou!
Z = 15, portando: 1s  2s  2p  3s 3p .
Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p.

2 2 6 2  3
 
 
 
 
 
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APOL 2
PROTOCOLO: 201606061222834926C20JOÃO PAULO MOREIRA CARNEIRO - RU: 1222834 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 14/06/2016 20:49
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 16/06/2016 19:53
Questão 1/10
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam­se formando 
o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
A Metálica
B Covalente
C Iônica
D Dativa
Questão 2/10
O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. Mendeleiev (1869). 
…”Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das propriedades e a tendência 
de agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava diversos princípios que contribuíram para a 
aceitação da lei periódica: a listagem seguindo massas atômicas crescentes, a separação entre o hidrogênio e os 
elementos imediatamente seguintes, os espaços vazios para elementos desconhecidos, e a incerteza em relação à 
localização dos elementos mais pesados. Alguns elementos pareciam estar fora do lugar quando colocados estritamente 
em ordem crescente de massas atômicas. Isto pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na determinação das 
massas atômicas: por isso, ele deixou de aderir estritamente ao aumento das massas atômicas. Assim, ele colocou o 
ouro depois do ósmio, do índio e da platina – e determinações posteriores das massas atômicas demonstraram que isso 
estava correto. Outras inversões, porém, não foram corrigidas por meio de melhorias nos métodos de determinação de 
massas atômicas, e somente foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito dos números atômicos em 1913. 
Entretanto, o maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos espaços vazios na tabela periódica. 
A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses elementos e de seus compostos. Essas 
previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas décadas seguintes, com a descoberta de três 
elementos: gálio, escândio e germânio...” (Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The Development of Modern Chemistry. 
Nova York: Dover, 1984, p. 245, 247 – 248.)
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico 17 (família 6A).
Portanto, torna­se uma ligação covalente, já que a ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando
com outro hidrogênio ou ametal.

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Considerando o que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado didaticamente para discutir 
alguns aspectos da química e da atividade científica, pode­se concluir que:
A Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição eletrônica
em níveis e sub­níveis de energia;
B a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou descrédito
em relação à lei periódica, somente superado após o trabalho de Moseley;
C a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo
atômico; as propriedades observáveis dos elementos serviram para comprová­la;
D os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses,
assim como fez Mendeleiev, ao justificar a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela.
Questão 3/10
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na , ele deve:
A receber um elétron
B receber um próton
C perder um elétron
D perder um próton
Questão 4/10
O dióxido de enxofre (SO ) e o diclorodifluorometano (CF  Cl ) são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as 
propriedades destes compostos, afirma­se: 
I. O SO  pode ser descrito por um híbrido de ressonância de duas estruturas de Lewis. 
II. A geometria do SO  é linear e a do CF  Cl  é tetraédrica. 
III. Em fase condensada, as forças responsáveis pelas ligações entre as moléculas, em ambas as espécies, são forças de 
London. 
São corretas apenas as afirmações:
A
Você acertou!
+1
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos.  
Assim, o Na  (cátion) perde um elétron e o Cl  (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto
de sódio, NaCl (sal de cozinha).

+1 ­1
2 2 2
2
2 2 2
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I e II 
B I 
C II e III 
D II
Questão 5/10
No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n­octano promove a expansão dos gases e 
também o aquecimento do motor. Assim, conclui­se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as 
ligações químicas é:
A Maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico;
B Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico;
C Maior que soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico;
D Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico.
Questão 6/10
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua 
decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir. 
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de 
decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
A A velocidade não depende da concentração de O
B
Você acertou!
Você acertou!
2.
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A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O
C A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O .
D A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O
Questão 7/10
As lipases são enzimas capazes de catalisar a reação de biotransformação dos triésteres de glicerol presentes nos óleos 
vegetais com álcool etílico, produzindo monoésteres de etanol, o “biodiesel brasileiro”. Abaixo é apresentado um gráfico 
qualitativo da variação da concentração com o tempo de reação, obtido na biotransesterificação do triexadecanoato de 
glicerila com etanol, catalisada por lipase. 
Sobre o comportamento dessa reação e sua curva cinética, foram feitas as seguintes afirmativas: 
I. As curvas 1, 2, 3 e 4 representam as variações das concentrações dos produtos formados ao longo da reação; 
II. A curva 5 representa a variação da concentração do triéster de glicerol com o tempo de reação; 
III. A curva 4 representa a variação da concentração do glicerol formado na reação; 
IV. A curva1 representa a variação da concentração de hexadecanoato de etila com o tempo de reação. 
Estão corretas APENAS as afirmativas:
A I e III;
B II e III;
C II e IV;
D III e IV.
2
3
2.
Você acertou!
Você acertou!
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Questão 8/10
Em uma reação, o complexo ativado:
A Possui mais energia que os reagentes ou os produtos;
B Age como catalisador.
C Sempre forma produtos.
D É composto estável.
Questão 9/10
A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois 
colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguaisde madeira em lascas e em toras, 
verifica­se que madeira em lascas queima com mais velocidade.  O fator determinante, para essa maior velocidade da 
reação, é o aumento da:
A Pressão. 
B Temperatura. 
C Concentração.
D Superfície de contato.
Questão 10/10
Um dos materiais mais  avançados  e  promissores  em engenharia  são  os  compósitos  feitos  a  partir  de  uma matriz  de 
carbono reforçado com fibras de carbono. Esse material é denominado de compósito carbono­carbono termoestruturado, 
sendo aplicado em componentes avançados como motores de foguetes, materiais de atrito em aeronaves e automóveis 
de alto desempenho, de estampagem a quente,  bem como componentes para motores de  turbina avançados e  como 
escudos térmicos em veículos espaciais de reentrada na atmosfera. O material é produzido por meio da conformação de 
um padrão bi ou tridimensional de fibras contínuas de carbono impregnadas por resina polimérica líquida do tipo fenólica 
e pirolisada, isto é, convertida em carbono através do aquecimento em atmosfera inerte. (CALLISTER, W. D. Jr. Ciência e 
Engenharia de Materiais: uma introdução, Rio de Janeiro: LTC, 5 ed., p. 375, 2002 (com adaptações).)
Avalie em quais das seguintes afirmações as relações entre propriedade e estrutura dos compósitos referidos acima 
podem ser evidenciadas. 
I. A eliminação de átomos de oxigênio, nitrogênio e hidrogênio promove aumento no número de ligações 
Você acertou!
Você acertou!
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intermoleculares. 
II. A cadeia molecular resultante do tratamento térmico em alta temperatura promove a formação de grandes cadeias 
carbônicas.
III. A ligação covalente estabelecida entre os átomos de carbono e enxofre confere uma inercia química ao compósito 
quando solicitados em temperaturas elevadas.
IV. A redução de ligações do tipo de van der Waals promove propriedades mecânicas inferioress às dos compósitos de 
fibra de carbono e resina.
É correto apenas o que se afirma em:
A I
B II
C I e III
D III e IV
Você acertou!
26/10/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97171/novo/1 1/3
APOL 2
PROTOCOLO: 201609241389685C1C581JOSE HAMILTON DE BRITTO GONÇALVES - RU: 1389685 Nota: 80
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 24/09/2016 19:45
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 02/10/2016 10:07
Questão 1/5
A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois 
colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, 
verifica­se que madeira em lascas queima com mais velocidade.  O fator determinante, para essa maior velocidade da 
reação, é o aumento da:
A Pressão. 
B Temperatura. 
C Concentração.
D Superfície de contato.
Questão 2/5
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB   cC + dD  
V = ­(1/a).( [A]/ ) = ­(1/b).( [B]/ ) = (1/c).( [C]/ )= (1/d).( [D]/ ) 
A expressão da velocidade da reação : NH  + NO    N  + 2 H O ficará:
A V = ­(1/2).( [NH ]/ ) = ­(1/2).( [NO ]/ ) = (1/2).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
   
B V = (1/2).( [NH ]/ ) = (1/2).( [NO ]/ ) = ­(1/2).( [N ]/ )= ­(1/2).( [H O]/ )
Você acertou!
�
 0  0  0  0
4 2� 2 2
 4 0  2 0  2 0  2 0
0
 4 0  2 0  2 0  2 0
26/10/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97171/novo/1 2/3
C V = ­(1).( [NH ]/ ) = ­(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
D V = (1).( [NH ]/ ) = (1).( [NO ]/ ) = ­(1).( [N ]/ )= ­(1/2).( [H O]/ )
Questão 3/5
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua 
decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir. 
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de 
decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
A A velocidade não depende da concentração de O
B A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O
C A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O .
D A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O
Questão 4/5
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na , ele deve:
A receber um elétron
B receber um próton
C perder um elétron
D perder um próton
 4 0  2 0  2 0  2 0
Você acertou!
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH  + NO    N  + 2 H O 
ficará : V = ­(1).( [NH ]/ ) = ­(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )

4 2� 2 2
 4 0  2 0  2 0  2 0
 4 0  2 0  2 0  2 0
2.
2
3
2.
+1
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos.  
Assim, o Na  (cátion) perde um elétron e o Cl  (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto
de sódio, NaCl (sal de cozinha).

+1 ­1
26/10/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97171/novo/1 3/3
Questão 5/5
Sabendo que uma reação genérica A   B apresenta a tabela abaixo de variação de concentração de B ao longo do 
tempo, determinar a velocidade de reação para o tempo de 30 min de reação. 
V= /  
[B] mol/L t (min)
0 0
0,25 15
0,30 30
0,35 45
0,36 60
0,36 75
A 0,00333 mol/L.min
B 0,010 mol/L.min
C 0,0048 mol/L.min
D 0,0024 mol/L.min
¥
<�> 0
Você acertou!
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min: 
V = [0,30­0,00]/[30 ­ 0] 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min

 
 
 
 
 
 
02-
 
03 
 
 
04- 
 
05 
 
06- 
 
07- 
 
08 
 
09- 
 
10- 
 
 
APOL 2
PROTOCOLO: 201610031166095C4B1DERONY PINHEIRO DOS SANTOS ROCHA - RU: 1166095 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 03/10/2016 14:15
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 03/10/2016 15:00
Questão 1/5
A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois 
colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, 
verifica­se que madeira em lascas queima com mais velocidade.  O fator determinante, para essa maior velocidade da 
reação, é o aumento da:
A Pressão.
B Temperatura.
C Concentração.
D Superfície de contato.
Questão 2/5
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo ainda uma das principais 
ligas usadas na engenharia. Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta ligação?
A A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), sendo que esta ligação se
carateriza pela transferência de elétrons entre estes elementos.
B A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta
ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons, com a nuvem eletrônica se deslocando para um dos
elementos.
C A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta
ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,sem deslocamento da nuvem eletrônica  para
qualquer um dos elementos.
Você acertou!
D A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta
ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois
elementos,mantendo os cátions na estrutura.
Questão 3/5
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB   cC + dD 
V = ­(1/a).( [A]/ ) = ­(1/b).( [B]/ ) = (1/c).( [C]/ )= (1/d).( [D]/ )
A expressão da velocidade da reação : NH  + NO    N  + 2 H O ficará:
A V = ­(1/2).( [NH ]/ ) = ­(1/2).( [NO ]/ ) = (1/2).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
   
B V = (1/2).( [NH ]/ ) = (1/2).( [NO ]/ ) = ­(1/2).( [N ]/ )= ­(1/2).( [H O]/ )
C V = ­(1).( [NH ]/ ) = ­(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
D V = (1).( [NH ]/ ) = (1).( [NO ]/ ) = ­(1).( [N ]/ )= ­(1/2).( [H O]/ )
Questão 4/5
Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, são originárias das 
ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância NaNO, que tipos de ligação estão presentes 
e como se localizam?
A Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O.
Na   N O
Você acertou!
Conforme material complementar de Video Aula (Ligações Metálicas )e de SLIDES SOBRE LIGAÇÕES,
a  liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se
carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os
cátions na estrutura.

�
 0  0  0  0
4 2� 2 2
 4 0  2 0  2 0  2 0
0
 4 0  2 0  2 0  2 0
 4 0  2 0  2 0  2 0
Você acertou!
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH  + NO    N  + 2 H O
ficará : V = ­(1).( [NH ]/ ) = ­(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )

4 2� 2 2
 4 0  2 0  2 0  2 0
 4 0  2 0  2 0  2 0
+ ­ F� FÃ
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparências 2 a 8, temos Ligação iônica entre Na e N, tendo  Ligação covalente polar
entre N e O.
Na   N O

+ ­ F� FÃ
B Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na   NO
C Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na   NO
D Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O.
Na   N O
Questão 5/5
No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n­octano promove a expansão dos gases e 
também o aquecimento do motor. Assim, conclui­se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as 
ligações químicas é:
A Maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico;
B Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico;
C Maior que soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico;
D Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico.
F� F­
+ ­
F+ F­ + ­
Você acertou!
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
04/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77471/novo/1 1/5
APOL 1
PROTOCOLO: 201606061222834926C31JOÃO PAULO MOREIRA CARNEIRO - RU: 1222834 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 06/06/2016 21:18
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 11/06/2016 18:58
Questão 1/10
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades 
individuais dos átomos. Os átomos distinguem­se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. 
Com relação ao átomo de boro ( B ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
A 5 prótons e 6 nêutrons;
B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
D Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 2/10
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto 
de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas 
com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos 
ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
A 1s  2s  2p  3s  3p ;
B 1s  2s  2p  3s  3p ;
C 1s  2s  2p  3s  3p  4s ;
D 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;
5
11
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6

2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
Você acertou!
Z =22 = 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;

2 2 6 2 6 2 2 
04/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77471/novo/1 2/5
Questão 3/10
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: 
­ Solução aquosa de CuSO  = azul.
­ Solução aquosa de NiSO = verde. 
­ Solução aquosa de KMnO  = violeta. 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes 
elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior 
número de elétrons no subnível “d”?
A Cl;
B Ca;
C Sc;
D Fe.
Questão 4/10
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico 
C, de número atômico 1, combinam­se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, 
são respectivamente:
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
Questão 5/10
4
4 
4
17
20
21
26
Você acertou!
Z = 26 = 1s  2s  2p  3s 3p 4s  3d

2 2 6 2  6  2 6
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação
iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os
ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem­se um número atômico 8 (família 6A) e para o
elemento C tem­se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna­se uma ligação covalente. A ligação
covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.

04/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77471/novo/1 3/5
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
A K SO , CO, CO , Na O;
B NaCl, AsCl , CCl , TiCl
C HNO , PCl  H SO
D O  , N H O, KCl.
Questão 6/10
Uma ligação química estável forma­se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia 
menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas 
como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações 
covalentes.
A C (diamante), NH , Au e CO ;
B Br , C (diamante), brometo de hidrogênio e CO ;
C C (diamante), brometo de hidrogênio, H O e hidreto de lítio.
D Cl , fluoreto de hidrogênio, Ag e Na O.
Questão 7/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e 
PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% 
em  relação  a  2012.  Desse  volume,  cerca  de  55%  foi  usado  nas  aplicações  para  o  setor  automotivo.  O  bom 
crescimento  em  2013  foi  reflexo  principalmente  do  desempenho  na  indústria  automotiva,  na  qual  a  produção 
cresceu  10%.  Em  2014  a  indústria  teve  um  ano  para  se  esquecer.  No  último  ano  do  primeiromandado  da 
presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou
retração de 3,2%. Trata­se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados 
ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi 
de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos 
dizer que:
A São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo,
portanto, serem conformados facilmente.
2 4 2 2
3 4 4;
3 5, 2 4;
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.

2 2,  2
3 2
2 2
Você acertou!
2
2 2
Você acertou!
04/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77471/novo/1 4/5
B São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
dureza.
C São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
estabilidade dimensional.
D São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos.
Questão 8/10
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, 
marcando  a  primeira  aparição  da  hipótese  quântica.  O  trabalho  de  Planck  deixou  claro  que  nem  o  modelo 
ondulatório  nem  o  corpuscular  conseguem  explicar  a  radiação  eletromagnética.  Em  1905,  Albert  Einstein 
estendeu  a  teoria  de  Planck  para  o  efeito  fotoelétrico.  Em  1913,  Niels  Bohr  lançou  seu  modelo  atômico, 
incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 
20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda­partícula. Essa 
hipótese  provou  ser  um ponto  de  virada,  e  rapidamente  levou  a  uma  variante mais  sofisticada  e  completa  da 
mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova 
mecânica quântica" ou  "nova  física"  foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli  e Erwin 
Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor
do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma
equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 9/10
Os  materiais  representam  mais  um  desafio  para  a  indústria  aeronáutica,  face  a  necessidade  de  aumentar  a 
autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os  tradicionalmente utilizados na construção de 
aeronaves  reúnem  geralmente  propriedades  que  podem  ser  generalizadas  como  apresentando  baixo  peso, 
resistência específica elevada e  resistências ao calor, à  fadiga, a  rachaduras e à corrosão. O alumínio  lidera a 
lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm ), elevada resistência, 
boa  condutividade  tanto  térmica  quanto  elétrica  e  alta  resistência  à  corrosão.  É,  ainda  hoje,  o  material  mais 
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e Material de Leitura (SLIDES
SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas e propriedades dos materiais): A resposta correta é
o ítem (a), pois São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls,
podendo, portanto, serem conformados facilmente.
Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja
a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de
função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.

3
04/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77471/novo/1 5/5
utilizado na  construção de  aeronaves,  exceto  em componentes  sujeitos  ao  calor,  condição na qual  perde  sua 
resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e elétrica se 
devem: 
A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade. 
D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
Questão 10/10
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida 
por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse 
assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique 
a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
A O número de prótons do íon Ca  é 22.
B O fósforo apresenta número atômico 9.
C O íon Ca  é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
D O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência.
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura (Slides
sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor e
eletricidade.

2+
2+
Você acertou!
Z = 15, portando: 1s  2s  2p  3s 3p .
Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p.

2 2 6 2  3
AVALIAÇÃO »  NOVO
 versão para impressão
PROTOCOLO: 20160926151297C261F6MICAEL SULIANI CAMARGO - RU: 151297 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 26/09/2016 16:21
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 03/10/2016 14:36
Questão 1/5
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam­se 
formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
A Metálica
B Covalente
C Iônica
D Dativa
Questão 2/5
Em uma reação, o complexo ativado:
A Possui mais energia que os reagentes ou os produtos;
B Age como catalisador.
C Sempre forma produtos.
D É composto estável.
Questão 3/5
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico 17 (família
6A). Portanto, torna­se uma ligação covalente, já que a ligação covalente é a ligação entre um ametal ou
hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.

Você acertou!
�
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB   cC + dD 
V = ­(1/a).( [A]/ ) = ­(1/b).( [B]/ ) = (1/c).( [C]/ )= (1/d).( [D]/ )
A expressão da velocidade da reação : NH  + NO    N  + 2 H O ficará:
A V = ­(1/2).( [NH ]/ ) = ­(1/2).( [NO ]/ ) = (1/2).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
   
B V = (1/2).( [NH ]/ ) = (1/2).( [NO ]/ ) = ­(1/2).( [N ]/ )= ­(1/2).( [H O]/ )
C V = ­(1).( [NH ]/ ) = ­(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
D V = (1).( [NH ]/ ) = (1).( [NO ]/ ) = ­(1).( [N ]/ )= ­(1/2).( [H O]/ )
Questão 4/5
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo propostopara a sua 
decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir.
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de 
decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
A A velocidade não depende da concentração de O
B A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O
C A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O .
D A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O
Questão 5/5
Sabendo que uma reação genérica A   B apresenta a tabela abaixo de variação de concentração de B ao longo do 
tempo, determinar a velocidade de reação para o tempo de 30 min de reação.
V= /
�
 0  0  0  0
4 2� 2 2
 4 0  2 0  2 0  2 0
0
 4 0  2 0  2 0  2 0
 4 0  2 0  2 0  2 0
Você acertou!
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH  + NO    N  + 2 H O
ficará : V = ­(1).( [NH ]/ ) = ­(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )

4 2� 2 2
 4 0  2 0  2 0  2 0
 4 0  2 0  2 0  2 0
2.
2
3
2.
Você acertou!
¥
<�> 0
[B] mol/L t (min)
0 0
0,25 15
0,30 30
0,35 45
0,36 60
0,36 75
A 0,00333 mol/L.min
B 0,010 mol/L.min
C 0,0048 mol/L.min
D 0,0024 mol/L.min
Você acertou!
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min:
V = [0,30­0,00]/[30 ­ 0] 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min

APOL 2
PROTOCOLO: 20160926151297C261F6MICAEL SULIANI CAMARGO - RU: 151297 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 26/09/2016 16:21
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 03/10/2016 14:36
Questão 1/5
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam­se formando 
o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
A Metálica
B Covalente
C Iônica
D Dativa
Questão 2/5
Em uma reação, o complexo ativado:
A Possui mais energia que os reagentes ou os produtos;
B Age como catalisador.
C Sempre forma produtos.
D É composto estável.
Questão 3/5
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB   cC + dD 
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico 17 (família 6A).
Portanto, torna­se uma ligação covalente, já que a ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando
com outro hidrogênio ou ametal.

Você acertou!
�
       
V = ­(1/a).( [A]/ ) = ­(1/b).( [B]/ ) = (1/c).( [C]/ )= (1/d).( [D]/ )
A expressão da velocidade da reação : NH  + NO    N  + 2 H O ficará:
A V = ­(1/2).( [NH ]/ ) = ­(1/2).( [NO ]/ ) = (1/2).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
   
B V = (1/2).( [NH ]/ ) = (1/2).( [NO ]/ ) = ­(1/2).( [N ]/ )= ­(1/2).( [H O]/ )
C V = ­(1).( [NH ]/ ) = ­(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
D V = (1).( [NH ]/ ) = (1).( [NO ]/ ) = ­(1).( [N ]/ )= ­(1/2).( [H O]/ )
Questão 4/5
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua 
decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir.
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de 
decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
A A velocidade não depende da concentração de O
B A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O
C A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O .
D A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O
Questão 5/5
Sabendo que uma reação genérica A   B apresenta a tabela abaixo de variação de concentração de B ao longo do 
tempo, determinar a velocidade de reação para o tempo de 30 min de reação.
V= /
[B] mol/L t (min)
0 0
 0  0  0  0
4 2� 2 2
 4 0  2 0  2 0  2 0
0
 4 0  2 0  2 0  2 0
 4 0  2 0  2 0  2 0
Você acertou!
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH  + NO    N  + 2 H O
ficará : V = ­(1).( [NH ]/ ) = ­(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )

4 2� 2 2
 4 0  2 0  2 0  2 0
 4 0  2 0  2 0  2 0
2.
2
3
2.
Você acertou!
¥
<�> 0
0,25 15
0,30 30
0,35 45
0,36 60
0,36 75
A 0,00333 mol/L.min
B 0,010 mol/L.min
C 0,0048 mol/L.min
D 0,0024 mol/L.min
Você acertou!
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min:
V = [0,30­0,00]/[30 ­ 0] 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min

26/10/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97172/novo/1 1/4
APOL 3
PROTOCOLO: 201609291389685C3A1D8JOSE HAMILTON DE BRITTO GONÇALVES - RU: 1389685 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 29/09/2016 14:42
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 10/10/2016 14:33
Questão 1/5
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema 
fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja 
o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no 
equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as 
concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no 
equilíbrio, na temperatura de 100 C, para a seguinte reação: 
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
Nota: 20.0
A 0,13
B 0,27
C 0,50
D 1,8
Questão 2/5
Na expressão da constante de equilíbrio da reação: 
H  + Br    2 HBr(g)
estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
o
Você acertou!
2(g) 2(g)
26/10/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97172/novo/1 2/4
Nota: 20.0
A envolve substâncias simples, como reagentes;
B envolve moléculas covalentes;
C se processa em meio homogêneo;
D se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
Questão 3/5
O processo industrial de produção de amônia (NH ) envolve o seguinte equilíbrio químico: 
N + 3H    2NH .
O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e 
hidrogênio na mistura da reação. 
 De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições: 
I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura. 
II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico. 
III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia. 
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos 
reagentes. 
Assinale a alternativa correta:
Nota: 20.0
A Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
B Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
Você acertou!
3
2(g) 2(g) 3(g)
26/10/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97172/novo/1 3/4
C Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
D Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Questão 4/5
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de:
Nota: 20.0
A Exotérmica;
B Endotérmica;
C Catalisador;
D Ordem de reação.
Questão 5/5
A  água  sanitária  é  um  produto  de  eficiente  ação  bactericida  e  branqueadora,  usado  para  limpeza 
e desinfecção de superfícies. Na sua composiçãoquímica tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 
2,5%  de  cloro  ativo,  barrilha  e  soda  cáustica.  É  muito  utilizada  como  agente  clareador  (alvejante)  e  possui 
excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em 
lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização 
da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do 
íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a 
velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade. 
Nota: 20.0
A k = 0,0165 s  .
Você acertou!
Você acertou!
­1
26/10/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/97172/novo/1 4/4
B k = 60,44 s  .
C k = 11,03 s .
D k = 0,091s .
­1
Você acertou!
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que:
1,36x10 = k. [1,5x10 ].[1,5x10 ]
k = 60,44 s

­4 ­3 ­3
­1
­1
­1
AVALIAÇÃO »  NOVO
 versão para impressão
PROTOCOLO: 20161003151297C4B558MICAEL SULIANI CAMARGO - RU: 151297 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 03/10/2016 14:36
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 03/10/2016 14:44
Questão 1/5
A  água  sanitária  é  um  produto  de  eficiente  ação  bactericida  e  branqueadora,  usado  para  limpeza
e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2
a 2,5% de cloro ativo, barrilha e soda cáustica. É muito utilizada como agente clareador (alvejante) e possui
excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis.
Em  lavanderias  industriais,  muitas  vezes  é  usado  um  neutralizador,  visando  preservar  os  tecidos  pela
neutralização da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como
base  a  reação  do  íon  iodeto  com  o  íon  hipoclorito  apresentados  abaixo,  bem  como  os  valores  de
concentração dos reagentes e a velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade.
A k = 0,0165 s  .
B k = 60,44 s  .
C k = 11,03 s .
D k = 0,091s .
Questão 2/5
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em 
sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até 
que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das 
­1
­1
Você acertou!
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que:
1,36x10 = k. [1,5x10 ].[1,5x10 ]
k = 60,44 s

­4 ­3 ­3
­1
­1
­1
espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da 
reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e 
produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100 C, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
A 0,13
B 0,27
C 0,50
D 1,8
Questão 3/5
O processo industrial de produção de amônia (NH ) envolve o seguinte equilíbrio químico:
N + 3H    2NH .
O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e 
hidrogênio na mistura da reação.
 De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições:
I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura.
o
Você acertou!
3
2(g) 2(g) 3(g)
II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos 
reagentes.
Assinale a alternativa correta:
A Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
B Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
C Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
D Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Questão 4/5
Considere o equilíbrio:
2H  + O      2H O  + calor
Marque a alternativa que causaria o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos 
reagentes):
A Manutenção da concentração de água e diminuição da concentração de gás hidrogênio;
B Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás hidrogênio;
C Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás oxigênio;
D Manutenção da concentração de hidrogênio e diminuição da concentração de água.
Questão 5/5
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de:
A Exotérmica;
Você acertou!
2(g) 2(g) 2 (g)
Você acertou!
Você acertou!
B Endotérmica;
APOL 3
PROTOCOLO: 20161003151297C4B558MICAEL SULIANI CAMARGO - RU: 151297 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 03/10/2016 14:36
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 03/10/2016 14:44
Questão 1/5
A  água  sanitária  é  um  produto  de  eficiente  ação  bactericida  e  branqueadora,  usado  para  limpeza
e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a
2,5%  de  cloro  ativo,  barrilha  e  soda  cáustica.  É  muito  utilizada  como  agente  clareador  (alvejante)  e  possui
excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em
lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização
da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do
íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a
velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade.
A k = 0,0165 s  .
B k = 60,44 s  .
C k = 11,03 s .
D k = 0,091s .
Questão 2/5
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema 
fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja 
o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no 
equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as 
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Você acertou!
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que:
1,36x10 = k. [1,5x10 ].[1,5x10 ]
k = 60,44 s

­4 ­3 ­3
­1
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concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no 
equilíbrio, na temperatura de 100 C, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
A 0,13
B 0,27
C 0,50
D 1,8
Questão 3/5
O processo industrial de produção de amônia (NH ) envolve o seguinte equilíbrio químico:
N + 3H    2NH .
O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e 
hidrogênio na mistura da reação.
 De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições:
I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura.
II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
o
Você acertou!
3
2(g) 2(g) 3(g)
III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dosreagentes.
Assinale a alternativa correta:
A Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
B Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
C Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
D Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Questão 4/5
Considere o equilíbrio:
2H  + O      2H O  + calor
Marque a alternativa que causaria o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos reagentes):
A Manutenção da concentração de água e diminuição da concentração de gás hidrogênio;
B Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás hidrogênio;
C Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás oxigênio;
D Manutenção da concentração de hidrogênio e diminuição da concentração de água.
Questão 5/5
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de:
A Exotérmica;
B Endotérmica;
Você acertou!
2(g) 2(g) 2 (g)
Você acertou!
Você acertou!
C Catalisador;
D Ordem de reação.
Questão 1/5 
Considere o equilíbrio: 
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + calor 
Marque a alternativa que causaria o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos 
reagentes): 
 
A Manutenção da concentração de água e diminuição da concentração de gás hidrogênio; 
 
 
 
B Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás hidrogênio; 
 
 
 
C Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás oxigênio; 
 
 
 
D Manutenção da concentração de hidrogênio e diminuição da concentração de água. 
 
Questão 2/5 
A água sanitária é um produto de eficiente ação bactericida e branqueadora, usado para limpeza 
e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo 
entre 2 a 2,5% de cloro ativo, barrilha e soda cáustica. É muito utilizada como agente clareador 
(alvejante) e possui excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com 
odores desagradáveis. Em lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando 
preservar os tecidos pela neutralização da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um 
produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados 
abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a velocidade média de reação, 
determinar a constante de velocidade. 
 
 
A k = 0,0165 s-1 . 
 
B k = 60,44 s-1 . 
 
C k = 11,03 s-1. 
 
D k = 0,091s-1. 
 
Questão 3/5 
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de: 
 
A Exotérmica; 
 
B Endotérmica; 
 
C Catalisador; 
 
D Ordem de reação. 
 
Questão 4/5 
Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de 
velocidade: 
 
Velocidade = k [A] . [B]2 
 
Com relação a esta reação são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Mantida constante a temperatura, a velocidade aumentará oito vezes, se o volume inicial for à metade. 
 
II. Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da 
reação. 
III. Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a 
concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes. 
Podemos afirmar que: 
 
A I, II e III são corretas. 
 
B apenas I e II são corretas. 
 
C apenas I e III são corretas. 
 
D apenas II e III são corretas 
Questão 5/5 
Na expressão da constante de equilíbrio da reação: 
H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) 
estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação: 
 
A envolve substâncias simples, como reagentes; 
 
B envolve moléculas covalentes; 
 
C se processa em meio homogêneo; 
 
D se processa sem alteração de pressão, a volume constante. 
 
 
Avaliação finalizada com sucesso. Anote o número do seu protocolo. 
Sua nota nesta tentativa foi: 100 
 
v
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
 
 
 
 
 
04/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/76051/novo/1 1/7
APOL 3
PROTOCOLO: 2016062012228349817BDJOÃO PAULO MOREIRA CARNEIRO - RU: 1222834 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 20/06/2016 21:52
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 21/06/2016 13:41
Questão 1/10
Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem 
sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades: 
­ Massa molar = 152 g/mol 
­ Entalpia de dissolução = + 5,5 kcal/mol 
­ Solubilidade = 60,8 g/100 g de água a 25 °C 
Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25 °C. A 
energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:
A 0,20;
B 0,11;
Você acertou!
04/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/76051/novo/1 2/7
C 0,27;
D 0,48.
Questão 2/10
Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de velocidade:  
Velocidade = k [A] . [B]  
Com relação a esta reação são feitas as seguintes afirmações: 
I. Mantida constante a temperatura, a velocidade aumentará oito vezes, se o volume inicial for à metade. 
II. Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da reação.
III. Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a concentração de B, 
a velocidade aumenta quatro vezes.
Podemos afirmar que:
A I, II e III são corretas.
B apenas I e II são corretas.
C apenas I e III são corretas.
D apenas II e III são corretas.
Questão 3/10
Seja a decomposição de 2H O    2H O + O . Em 2 minutos, observa­se uma perda de 3,4g de H O . Qual a 
velocidade média dessa reação em relação ao O  em mol/min? 
Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol
A 0,050 mol O  /min;
B 0,0025 mol O  /min;
C 0,500 mol O  /min;
D 0,025 mol O  /min,
2
Você acertou!
2 2 2 2 2 2
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2
04/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/76051/novo/1 3/7
Questão 4/10
Sobre o catalisador, podemos dizer que:
A É uma substância química que não participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a
velocidade da reação.
B É uma substância química que participa da reação. Aumenta a energia de ativação e aumenta a velocidade
da reação.
C É uma substância química que participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da
reação.
D É uma substância química que não participa da reação. Aumenta a energia de ativação e diminui a
velocidade da reação.
Questão 5/10
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de:
A Exotérmica;
B Endotérmica;
C Catalisador;
D Ordem de reação.
Questão 6/10
Considere o equilíbrio: 
2H  + O      2H O  + calor
Você acertou!
Você acertou!
Você acertou!
2(g) 2(g) 2 (g)
04/07/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/76051/novo/1 4/7
Marque a alternativa que causaria o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos reagentes):
A Manutenção da concentração de água e diminuição da concentração de gás hidrogênio; 
B Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás hidrogênio; 
C Diminuição da concentração de