resumo a teoria de Bohr

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BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA: BROWN – “QUÍMICA: A CIÊNCIA CENTRAL” 
CAPÍTULO 06, ITEM 6.1 a 6.4”. 
 
 
Espectros de linhas e modelo de Bohr 
 
 
Qual o problema da teoria de Rutherford? 
 
O átomo possuindo núcleo (positivo) e elétrons (negativos) parados ao redor do 
núcleo, seriam atraídos, formando uma espiral e aconteceria um colapso (cargas 
opostas se atraem). 
 
Em 1913, o físico Dinamarquês Niels Bohr determinou o espectro de linhas e, assim, 
o modelo de Bohr. 
 
Quando a luz branca atravessa um prisma observa-se o espectro eletromagnético 
contínuo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Vista frontal 
Prisma 
 
Lâmpada 
Espectro contínuo 
Cor varia gradativamente 
 Anteparo 
E
N
E
R
G
IA
 
C
O
M
P
R
IM
E
N
TO
 D
E
 O
N
D
A
 
 
 
 
 
Em maiores detalhes, temos: 
 
 
 
 
Quando a luz tem origem na excitação de um elemento químico temos o espectro 
atômico de emissão ou espectro de linhas ou raias: 
 
 
 
 
 
 
 
 
escuro 
 
Lâmpada de H2 
Vista frontal 
Espectro descontínuo 
Gás sofre descarga elétrica dentro do tubo de vidro 
Linhas de raias ou bandas de espectro 
 
 
 
 
Cada elemento químico possui em espectro característico (“impressão digital”): 
 
 
	
O que são as linhas coloridas de cada elemento químico? 
As linhas mostradas na região visível (coloridas) do espectro são chamadas de 
séries de Balmer (n1=2). 
 
Por que a série de Balmer foi a primeira a ser descoberta? 
Porque é a série que se localiza na região do visível, mais fácil de visualizar. 
 
Outras séries: 
Lyman: linhas espectrais no ultravioleta. 
Paschen: linhas espectrais no infravermelho. 
 
Os comprimentos de onda da luz responsável pelas linhas podem ser obtidos pela 
equação de Rydberg: 
 
Sendo: R (constante de Rydberg) = 1,0974 x 107 m-1 
 n1 = número da camada inicial do elétron 
 n2 = camada mais externa após o salto quântico 
 
 
 
Cada cor no espectro dos elementos químicos representa um salto quântico 
específico correspondente a um determinado comprimento de onda. 
 
Como de acordo com a equação de Planck temos 𝐸! = ℎ . 𝜈, que corresponde a 𝐸!ó!"# = !.!! , é possível calcular o comprimento de onda e a energia de cada salto 
quântico.