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MEC-UFC. CENTRO DE CIÊNCIAS. DEPTO. Q. ANALÍTICA E F. QUÍMICA. GUIA DE ESTUDO: TERMOQUÍMICA. 2013/2. 1. Um sistema é constituído por 0,25 moles de SO2(g) na temperatura de 27,0°C e pressão inicial de 1,0 bar. Considere que há um processo de expansão até a pressão de 0,2 bar. Calcular: (A) trabalho de expansão se o processo é levado de forma reversível; (B) variação de energia interna durante a expansão; (C) variação de entalpia; (D) calor envolvido na transformação; (E) se o processo fosse irreversível, o trabalho seria: menor, igual ou maior? 2. Calcular a variação de entalpia a 25,0°C da reação: Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) Dados: ΔH ͦ Fe2O3(s)=-196,5 Kcalmol-1; ΔH ͦ Al2O3(s)=-399,0 Kcalmol-1. Observação: por convenção, ΔH ͦ de um “elemento” no estado padrão é considerado igual à zero. 3. Achar a entalpia a 1025,0°C do Fe2O3(s) sabendo que o cp=23,2 calmol-1 e ΔH ͦ =-195200,0 calmol-1. 4. Seja a reação abaixo no estado padrão: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH ͦ =-94,05 calmol-1. Dado que R= 1,987 calmol-1K-1 Calcular a variação de energia interna para essa reação. Bom estudo.
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