Determinação de quantidade de vitamina c em sumo comercial

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Introdução
A vitamina C é um potente antioxidante, combatendo os radicais livres no organismo e evitando o envelhecimento precoce, dá resistência aos ossos e dentes, fortalece os capilares sanguíneos, combate infecções, fortalece o sistema imunológico, também ajuda a reduzir o nível de triglicerídeos e do “mau colesterol” no sangue, e ainda ajuda na absorção do ferro, evitando anemia. 
A Vitamina C foi descoberta em 1927 pelo cientista húngaro Albert Szent-Györgyi, mas ganhou notoriedade com o químico Linnus Carl Pauling e tem a seguinte estrutura:
 
 
 Fig.1.:Fórmula estrutural do ácido ascórbico. 
Por não ser sintetizada pelo nosso organismo, a Vitamina C pode ser considerada um nutriente essencial e deve ser ingerida diariamente nas seguintes quantidades medias adultos (homens) 90 mg, adultos (mulheres) 75 mg, mulheres grávidas 85mg e mulheres amamentando 120mg. 
Alguns dos alimentos ricos em vitamina C são laranja, kiwi, morango, manga e papaia.
Uma das caracteristicas da vitamina C é ser suscetível de sofrer a influência desfavoravel e reduzir as suas quantidades nas fontes devido a oxidação, calor, dessecacao, armazenamento, alcalinidade do meio e solubilidade em água.
Interessando-se pois em fazer um estudo analítico da quantidade de vitamina C disponivel nos sumos comerciais da marca ceres, a fim de analizar a quantidade rotulada da quantidade realmente disponível, usando os conhecimentos e princípios da titulação e volumetria é possível determinar a quantidade disponível em 100 ml de sumo usando o volume e a concentração conhecidos de uma solução de Iodo.
Objetivos
Determinar a quantidade de vitamina C em sumo comercial de maçã e lichia;
Comparar a quantidade de vitamina C rotulada e a que será determinada pelo experimento. 
Princípios dos métodos:
A iodometria e uma forma de titulacao, baseada no grande poder oxidante que o Iodo possui, e permite que através de uma concentração e volume de iodo se possa identificar a quantidade e a concentração de um dado reagente redutor. Nesta atividade prática foi utilizado o método indireto da iodometria que consiste na dosagem de espécies oxidantes pela adição de um excesso de iodeto (I-). O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de ácido clorídrico. O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Este processo e fundamentado no seguinte processo de oxirredução:
I2+2e- 2I–.
Materiais e reagentes:
 
Fig.2.:Parte do material usado no processo
Bureta de 25ml; 
Copo de vidro de 250 ml; 
Dois frascos de Erlenmeyer de 250 ml;
Proveta graduada de 50ml;
Solução de amido a 1%;
Solução de iodo 0,01M;
HCl a15% v/v;
Água destilada; 
Sumo comercial de fruta de marca ceres sabor maçã e líchia.
Procedimentos
Coloca-se 40ml de solução de sumo de maçã para o frasco de Erlenmeyer de 250ml;
Adiciona-se 58ml de agua destilada e mistura-se bem; 
Com a ajuda do pessoal de laboratório instruído, coloca-se 1ml de HCl (15%) e 1ml de solução de amido; 
Em seguida titula-se esta mistura usando uma solução de Iodo previamente colocada na bureta;
Deve-se realizar a titulação lentamente até ao ponto de viragem, em que a solução no tubo começa a tornar-se azulada, devido ao processo quimico que se da na reaccao entre o iodo e o amido que desempenha o papel de indicador denunciando o esgotamento da Vitamina C.
Fig.3.:Solução em ponto de viragem
No fim da titulação, anota-se o volume da solução de Iodo utilizado para titular o sumo de maçã e repete-se o procedimento usando sumo de lichia. 
A titulação feita neste processo e dada pela reação:
C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2I- +2H+.
Resultados obtidos na reação com o sumo de maçã:
Nota-se que a quantidade média de Iodo que reage com vitamina C em sumo de maçã da marca ceres é de 5.72, desta forma tem-se:
Dados 			 	Resolução
[ I ] = 0. 01M	 	[Iodo].VIodo = [ VitaminaC].VVitaminaC
VIodo = 5.72ml		 
[VitaminaC]=?	 
VVitaminac = 100ml 		 [VitaminaC] = 0.000572M= 0.000572 mol/l
Convertidos para mg/ml tem-se:
Cc = CM x MM
Cc = 0.000572 x 176
Cc = 0.100672g/l
Se em 1 litro (1000ml) existem 0.100672g, quantos gramas existem em 100ml? Ou seja:
 1000ml-----------0.100672g
 100ml-------------X
 X=100 x 0.100672/1000= 0.0100672g/100ml
Transformando em miligramas tem-se:
 1g-------------1000mg
 0,0100672mg---Y
Y= 0,0100672 x 1000/1= 10,0672mg, assim teremos 10,0672mg/100ml
Resultados obtidos na reação com o sumo de líchia:
Nota-se que a quantidade média de Iodo que reage com vitamina C em sumo de Lichia da marca ceres é de 7.625para o sabor de maca, desta forma tem-se:
Dados 				 Resolução 
[ I ] = 0.01M		 [Iodo].VIodo = [VitaminaC].VVitaminaC	
VI = 7.625ml 		 
[ VitaminaC]=? 	
VVitaminaC = 100ml [VitaminaC] = 0.0007625M
Convertidos para mg/ml tem-se:
Cc = CM x MM
Cc = 0.0007625 x 176
Cc = 0.1342g/l
Se em 1l (1000ml) existem 0.1342g, quantos gramas existem em 100ml? Ou seja: 
 1000ml-----------0.1342g 
 100ml-----------Z
 Z=100 x 0.1342/1000= 0,01342g/100ml
Em miligramas tem-se:
 1g--------------1000mg
 0,01342g-------W 
 
 W=0,01342 x 1000= 13,42mg, deste modo:13.42mg/100ml.
Discussão e conclusão: 
Contra as espectativas dos consumidores, os valores achados pelo experimento: 13.42mg/100ml e 10.0672mg/100ml de vitamina C nos sumos de Líchia e Maçã respetivamente, estão abaixo dos valores rotulados nas embalagens destes produtos (15mg/100ml em sumo de Lichia e 21mg/100ml em sumo de maçã respetivamente). O clima, os inseticidas usados nas plantações, os processos químicos pelos quais passam os sumos comerciais da marca ceres, a forma como são conservados quando embalados e transportados ate que cheguem ao consumidor final contribuem para a desnaturação a desnaturação da vitamina C.
 Este experimento provou que apesar do uso de conservantes e de técnicas de refrigeração, a quantidade média rotulada na maioria das vezes pode ser diferente da quantidade média de acido ascórbico que realmente esta presente nos sumos desta marca, pelo que deve-se ao máximo observar fatores como a forma de conservação (desde a colheita ate o consumidor final) e o prazo de validade de modo a maximizar a quantidade de vitamina C que se pode extrair destes sumos comerciais pelos seus consumidores finais de modo a ter um aporte adequado de vitamina C na sua alimentação. 
Bibliografia:
https://ods.od.nih.gov/factsheets/VitaminC-Consumer/
http://www.alimentacao-saudavel.com/a-importancia-da-vitamina-c-em-nossas-vidas/
https://www.tuasaude.com/alimentos-ricos-em-vitamina-c/
http://www.google.co.mz/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&ved=0ahUKEwj_u_Ke4vbSAhUEPhQKHT9kAFwQFggYMAA&url=http%3A%2F%2Fwww.journals.usp.br%2Faesalq%2Farticle%2Fdownload%2F48933%2F53010&usg=AFQjCNFLb6qCnT5HVgYhGrAE8QCojhL82A&bvm=bv.150729734,d.bGg
http://www.nutricaoclinica.com.br/2014-05-15-19-39-47/profissionais/50-nutricao-clinica-vitaminas/102-vitamina-c-revisao-da-aplicacao-clinica
http://maissaude104.blogspot.com/2012/10/a-descoberta-da-vitamina-c.htm
Nota: todos os sites foram vistados no dia 27 de Março de 2017.
Índice:
Introducão……………………………………………………………….2
Objectivos……………………………………………………………….4
Príncipios dos metodos………………………………………………….4Materiais e reagentes……………………………………………………5
Procedimentos…………………………………………………………..6
Resultados obtidos na reação com sumo de maçã……………………...7
Resultados obtidos na reação com sumo de líchia…………………8 e 9
Discussão e conclusão…………………………………………………10
Bibliografia……………………………………………………………11