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FARMACOGNOSIA II Metodologias para Análises Qualitativa e Quantitativa ALCALOIDES Análise Qualitativa • O que é? Análise Quantitativa • Quanto é? Análise Qualitativa (1) • Os alcaloides apresentam estruturas químicas bastante heterogêneas e complexas. • São originados, principalmente, de aminoácidos. • Atualmente, são conhecidos mais de 5.000 alcaloides. • Não podem ser identificados com base em apenas um único critério. Análise Qualitativa (2) • Formam sais complexos com compostos de mercúrio, ouro, prata, platina e outros metais. • Muitos deles são obtidos na forma de precipitados. • A detecção de alcaloides é realizada por meio de reações de precipitação com reagentes gerais para alcaloides. Reagentes Gerais Mayer Solução de iodeto de potássio e cloreto de mercúrio ppt branco Dragendorff Solução de iodeto de potássio e subnitrato de bismuto ppt alaranjado Bouchardat Solução de iodo e iodeto de potássio ppt marrom Bertrand Solução de ácido sílico-tungstico ppt branco Reações de precipitação realizadas em lâminas com os reativos gerais para alcaloides (Bouchardat, Mayer, Bertrand e Dragendorff). Características dos Precipitados • Amorfos ou cristalinos. • Podem ser solubilizados em meio alcalino ou em excesso de reagente. • Podem ser causados por outras substâncias em um extrato bruto (proteínas, purinas, betaínas, etc.) – Resultados negativos: indicativo de ausência de alcaloides. – Resultados positivos: provável presença de alcaloides. Para se ter certeza deve-se purificar antes Classificação dos Alcaloides – Origem Biossintética Alcaloides verdadeiros:têm anel heterocíclico com um átomo de nitrogênio e sua biossíntese se dá através de um aminoácido (ex.: Papaverina) Protoalcaloides - átomo de nitrogênio não pertence a anel heterocíclico e se originam de um aminoácido. (ex: Cocaína) Pseudoalcaloides - não são derivados de aminoácidos e sim de terpenos ou esteroides (Ex.: Coniina) Classificação Química dos Alcaloides • Alcalóides Purínicos (xantínicos) • Alcalóides Imidazólicos • Alcalóides Quinoleínicos • Alcalóides Isoquinoleínicos • Alcalóides Tropânicos • Alcalóides Indólicos • Alcalóides não Heterocíclicos (o Nitrogênio está fora do anel) • Outros Isolamento Para identificar os diferentes alcaloides de uma mesma droga, primeiramente, é preciso isolá-los: – Cristalização fracionada Diversas substancias possuem diferentes graus de solubilidades a diferentes temperaturas. – Cromatografia Em papel, em camada delgada, em coluna, HPLC e gasosa. Identificação(1) É feita por meio das propriedades físicas dos alcaloides: Ponto de fusão Poder rotatório Solubilidade Forma e cor dos cristais Reações cromáticas específicas Métodos espectroscópicos Identificação (2) • Alguns alcaloides podem ser identificados com reativos especiais. Alcaloides tropânicos + Reativo de Vitali = coloração violeta. Alcaloides indólicos + Reativo de Urk = coloração azul. Análise Quantitativa • A dosagem é a determinação da quantidade de alcaloides existentes em 100 gramas da droga. • Com a dosagem quantificamos os alcaloides totais de uma droga. • Para a dosagem individual de cada alcaloide é preciso isolá-lo. • Para cada tipo de alcaloide existe uma técnica especial. Métodos Físico-Químico para Dosagem de Alcaloides • Gravimetria • Alcalimetria • Tetra Fenil Boreto de Sódio • Colorimetria • Espectrofotometria 1 - Gravimetria • É o método mais utilizado na avaliação quantitativa dos alcaloides totais. • Simples pesagem do resíduo de alcaloides totais obtido. • É mais indicado para drogas com alta concentração de alcaloides (Ex.: cafeína em pó de guaraná). 2 - Alcalimetria • A titulometria ou titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução por intermédio de uma outra solução de concentração conhecida. • Titulação Ácido-Base: – Acidimetria: determinação da concentração de um ácido. – Alcalimetria: determinação da concentração de uma base. Alcalimetria e Alcaloides • Tem por fundamento a transformação quanti- tativa do grupo amina em um sal por adicio- namento de um ácido na presença de um in- dicador que nos reve- lará o ponto de vira- gem da reação, ou seja, o ponto de neu- tralização (o final da reação). Indicadores • Indicadores ácido-base: Substâncias que mudam de cor na presença de ácidos ou de bases. Exemplos: – Tornassol: em meio ácido se torna róseo e em meio básico se torna azul. – Fenolftaleína: em meio ácido se torna incolor e em meio básico se torna vermelho. R R N: + ácido sal R R R + R N: + [HCl] R N Cl- R R Ponto de viragem dado por um indicador Exemplo: Droga: Efedra = 30 g Alcalóide: Efedrina = C10H15NO Volume de HCl 0,1N gasto na titulação = 15 mL P.eq = N X V (L) P.eq ácido = P.eq base Nác. X V(L) ác. = Nbase X V(L) base 0,1 X 0,015L = Nbase X V(L)base m P.eq = -------- onde: m = massa; mol = nº de moles; x = nº de Nitrogênios ionizáveis mol/x m 0,1 X 0,015L = -------- mol/x m 0,1 X 0,015L = -------- C10H15NO = 10X12+15X1+14+16 = 165 moles 165/1 m = 165 X 0,1 X 0,015L = 0,2475 Se em 30 g---------------------0,2475 em 100 g------------------- x x = 0,825% de alcaloides 3 - Tetra Fenil Boreto de Sódio • Após reagir com alcaloides, forma sais cristalinos bem definidos. R + R N H Cl- + Na+[B(C6H5)4] - R H20 R Na+[B(C6H5)R N H + NaCl R Tetrafenilboreto de alcaloide ppt em H20 filtra e pesa peso conhecido 4 - Colorimetria • Determinação da concentração de uma solução a partir da coloração apresentada por ela, já que a intensidade da cor é proporcional à quantidade da substância sobre a qual agiu o reativo. • Necessita de soluções-padrões. • Isola apenas uma determinada banda do espectro. • A dosagem é feita através de: – Fotocolorímetro. – Método das diluições (padrão = peso da substância). – Método das escalas cromáticas: compara-se com uma escala de cores obtidas com pesos conhecidos de padrões. Curva de Calibração Amostras 5 - Espectrofotometria • Mede a absorção produzida numa radiação eletromagnética, cuja banda é definida pelo seu comprimento de onda. • Os espectros de UV e IV tornaram possível medir produtos incolores e coloridos. • Apresentam elevada sensibilidade. • Muitas reações cromáticas são instáveis (é preferível usar a espectroscopia no lugar da colorimetria).
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