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LISTA 01 - QUÍMICA GERAL II 01 – Converta uma pressão de 640 mm Hg em seu valor correspondente em unidades de atmosferas (atm), bar e kPa. 02 – Coloque as seguintes pressões em ordem crescente de magnitude: 70 kPa, 250 mm Hg, 0,80 bar e 0,60 atm. 03 - Suponhamos que a altura da coluna de mercúrio em um barômetro é 760 mm em 15oC. Qual é a pressão atmosférica em pascals densidade do mercúrio é e a aceleração da gravidade na superfície da Terra é 04 - Qual é a pressão atmosférica em quilopascals se a altura da coluna de mercúrio que está em 05 - A densidade da água em de líquido de um barômetro de água em corresponde a 760 mm de mercúrio 06 – Uma amostra de nitrogênio gasoso e 65,0 L tem um pressão de 754 mm Hg. Se essa amostra for transferida para um air bag de 25,0 L à mesma temperatura, qual será a pressão do gás no novo air bag? 07 – Uma amostra de CO2 tem uma pressão de 55 mm Hg em um volume de 125 mL. A amostra é comprimida de modo que a nova pressão é 78 mm Hg. Qual é o novo volume de gás sabendo que a temperatura é constante? 08 - O Centro Americano de Furacões olho do Furacão Katrina pressão em atmosferas? 09 - A pressão atmosférica na cidade de Denver Unidos, chegou certo dia a 630 10 – Uma amostra de CO2 20oC. Qual será o volume do gás se aumentar a temperatura para 37 11 – Um balão é inflado com hélio até o volume de 45 L à temperatura de 25oC. Se o balão for resfriado até balão sabendo que a pressão manteve 12 – Um balão atmosférico é lançado quando a temperatura é 22,5 pressão de 754 mm Hg. O volume do balão é 4,19 x 10 volume quando atingir uma altitude onde a pressão é de 76,0 mm Hg e temperatura de -33,0 oC? 13 – Metano queima em oxigênio para formar CO equação: CH4(g) + 2 O2(g) Se queimarmos 22,4 litros de CH QUÍMICA GERAL II – Prof. Cid Pereira Converta uma pressão de 640 mm Hg em seu valor correspondente em unidades de atmosferas (atm), bar e kPa. Coloque as seguintes pressões em ordem crescente de magnitude: 70 kPa, 250 mm Hg, 0,80 bar e 0,60 atm. Suponhamos que a altura da coluna de mercúrio em um barômetro é Qual é a pressão atmosférica em pascals de do mercúrio é 13,595 g·cm-3 (que corresponde a 13.595 kg·m e a aceleração da gravidade na superfície da Terra é 9,80665 m·s Qual é a pressão atmosférica em quilopascals se a altura da coluna de mercúrio que está em 15oC em um barômetro é 756 mm? A densidade da água em 20oC é 0,998 g·cm-3. Que altura tem a coluna líquido de um barômetro de água em 20oC quando a pressão atmosférica mm de mercúrio? Uma amostra de nitrogênio gasoso em um air bag 65,0 L tem um pressão de 754 mm Hg. Se essa amostra for transferida de 25,0 L à mesma temperatura, qual será a pressão do tem uma pressão de 55 mm Hg em um volume de 125 mL. A amostra é comprimida de modo que a nova pressão é 78 mm Hg. Qual é o novo volume de gás sabendo que a temperatura é constante? O Centro Americano de Furacões (USNHC) declarou que a pressão no olho do Furacão Katrina (2005) chegou a 902 mbar. A pressão atmosférica na cidade de Denver, no Colorado, Estados chegou certo dia a 630 Torr. Expresse essa pressã encontra-se em um balão com volume de 25 mL a C. Qual será o volume do gás se aumentar a temperatura para 37 Um balão é inflado com hélio até o volume de 45 L à temperatura resfriado até -10oC, qual será o novo volume do balão sabendo que a pressão manteve-se constante. Um balão atmosférico é lançado quando a temperatura é 22,5 pressão de 754 mm Hg. O volume do balão é 4,19 x 10 r uma altitude onde a pressão é de 76,0 mm Hg e Metano queima em oxigênio para formar CO2 e H2O, de acordo com a (g) → CO2(g) + 2 H2O(g) (T e P constantes). Se queimarmos 22,4 litros de CH4 gasoso, que volume de O Converta uma pressão de 640 mm Hg em seu valor correspondente em Coloque as seguintes pressões em ordem crescente de magnitude: 70 Suponhamos que a altura da coluna de mercúrio em um barômetro é Qual é a pressão atmosférica em pascals? Em 15oC, a (que corresponde a 13.595 kg·m-3) 9,80665 m·s-2. Qual é a pressão atmosférica em quilopascals se a altura da 756 mm? . Que altura tem a coluna C quando a pressão atmosférica air bag de automóvel de 65,0 L tem um pressão de 754 mm Hg. Se essa amostra for transferida de 25,0 L à mesma temperatura, qual será a pressão do tem uma pressão de 55 mm Hg em um volume de 125 mL. A amostra é comprimida de modo que a nova pressão é 78 mm Hg. Qual é o novo volume de gás sabendo que a temperatura é constante? declarou que a pressão no . Quanto é essa , no Colorado, Estados Expresse essa pressão em pascals. com volume de 25 mL a C. Qual será o volume do gás se aumentar a temperatura para 37 oC? Um balão é inflado com hélio até o volume de 45 L à temperatura C, qual será o novo volume do Um balão atmosférico é lançado quando a temperatura é 22,5 oC e pressão de 754 mm Hg. O volume do balão é 4,19 x 103 L, qual será o r uma altitude onde a pressão é de 76,0 mm Hg e O, de acordo com a O(g) (T e P constantes). gasoso, que volume de O2 será necessário para uma combustão completa? Que volumes de CO produzidos? 14 – Qual é a quantidade de gás N exerce uma pressão de 829 mm Hg no recipiente a uma temperatura de 25 oC? 15 – Um balão preenchido com 1.300 mol de hidrogênio a uma temperatura de 23 oC e pressão de 750 mm Hg ocupará que volume? 16 – A densidade de um gás desconhecido é 5,02 g L Hg. Calcular a massa molar. 17 – Qual é a massa molar de uma composto gasoso que com 0,100 g exerce uma pressão de 70,5 mm Hg em um volume de 256 mL a um temperatura de 22,3 oC? 18 – Qual a quantidade (mols) de D partir de 0,125 g de Li(s) em 15 mL de se que o gás é armazenado em um recipiente de a pressão do gás (em atm)? Deutério possui massa atômica 2,0147 g mol 1 . 19 – Uma mistura de 15 g do gás halotano (C oxigênio produziu um pressão total de 855 mm Hg. Qual é a pressão parcial de cada gás? 20 – Calcule as velocidades médias quadráticas de átomos de He e moléculas de N2 a 25 oC. 21 – Um cilindro de nitrogênio gasoso tem um volume de 0,150 m contém 35,0 kg de gás. Calcule a pressão em unidades de bar no interior do cilindro a 293 K. a) Use a equação do gás ideal; e b) use a equação de van der Waals. (os coeficientes da equação de Waals para o nitrogênio são a = 0,137 Pa m mol-1) R = 8,314 J K-1 mol necessário para uma combustão completa? Que volumes de CO Qual é a quantidade de gás N2 que ocupa um volume de 65 L que exerce uma pressão de 829 mm Hg no recipiente a uma temperatura de 25 Um balão preenchido com 1.300 mol de hidrogênio a uma temperatura C e pressão de 750 mm Hg ocupará que volume? A densidade de um gás desconhecido é 5,02 g L-1 Hg. Calcular a massa molar. Qual é a massa molar de uma composto gasoso que com 0,100 g exerce uma pressão de 70,5 mm Hg em um volume de 256 mL a um Qual a quantidade (mols) de D2 (g) que consegue partir de 0,125 g de Li(s) em 15 mL de D2O (l) (d = 1,11 g mL se que o gás é armazenado em um recipiente de 1.450 mL a 22 a pressão do gás (em atm)? Deutério possui massa atômica 2,0147 g mol Uma mistura de 15 g do gás halotano (C2HBrClF3) com 23,5 g do gás oxigênio produziu um pressão total de 855 mm Hg. Qual é a pressão Calcule as velocidades médias quadráticas de átomos de He e Um cilindro de nitrogênio gasoso tem um volume de 0,150 m contém 35,0 kg de gás. Calcule a pressão em unidades de bar no interior do cilindro a 293 K. a) Use a equação do gás ideal; e b) use a equação de van der Waals. (os coeficientes da equação de Waals para o nitrogênio são a = 0,137 Pa m6 mol-2 e b = 3,9 x 10 mol-1. necessário para uma combustão completa?Que volumes de CO2 e H2O serão que ocupa um volume de 65 L que exerce uma pressão de 829 mm Hg no recipiente a uma temperatura de 25 Um balão preenchido com 1.300 mol de hidrogênio a uma temperatura 1 a 15 oC e 745 mm Qual é a massa molar de uma composto gasoso que com 0,100 g exerce uma pressão de 70,5 mm Hg em um volume de 256 mL a um (g) que consegue-se preparar a a O (l) (d = 1,11 g mL-1). Sabe- 1.450 mL a 22 oC, qual é a pressão do gás (em atm)? Deutério possui massa atômica 2,0147 g mol- ) com 23,5 g do gás oxigênio produziu um pressão total de 855 mm Hg. Qual é a pressão Calcule as velocidades médias quadráticas de átomos de He e Um cilindro de nitrogênio gasoso tem um volume de 0,150 m3 e contém 35,0 kg de gás. Calcule a pressão em unidades de bar no interior do cilindro a 293 K. a) Use a equação do gás ideal; e b) use a equação de van der Waals. (os coeficientes da equação de van der e b = 3,9 x 10-5 m3
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