Processos de Oxirredução - NOX

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Química Geral – Processos de Oxirredução – 
Aula 5 - NOX 
Prof. Fábio Pereira Ramanery (fy -  ) -UNA –BH 24/03/2013 
 
OXIRREDUÇÃO 
Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são 
perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. 
 
 
A perda de elétrons é chamada de oxidação. 
O ganho de elétrons é chamado de redução. 
 
Este processo de perda e ganho de elétrons alteram os números de oxidação dos elementos da 
seguinte forma: 
 
Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta ( pois ele perde elétrons). 
Na redução, o número de oxidação 
(Nox) se reduz ( pois o elemento ganha elétrons). 
 
Redutores e oxidantes 
O agente redutor é que provoca a redução, perdendo elétrons. Entretanto, perder elétrons 
significa se oxidar, podemos dizer então que: 
O agente redutor se oxida ( ou sofre oxidação) 
O agente oxidante provoca a oxidação, recebendo elétrons. 
O agente oxidante se reduz ( ou sofre redução) 
 
Resumindo 
 
Redução: ganho de elétrons ( diminuição de Nox) 
Oxidação: perda de elétrons ( aumento de Nox) 
Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta) 
Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui) 
O redutor reduz o oxidante 
O oxidante oxida o redutor 
 
 
Nem todas as reações são de oxirredução. 
Nas reações de oxirredução sempre ocorre alguma mudança do número de oxidação de pelo 
menos dois elementos ( o oxidante e o redutor). 
 
Exemplo: 
H2O2 H2O + ½ O2 (decomposição da água oxigenada) 
Nas reações sem oxirredução, nenhum elemento sofre mudança no número de oxidação (Nox). 
Exemplo: 
SO2 + H2O H2SO3 
 
 
 
 
 
Regras práticas para determinar o número de oxidação 
1. Os átomos dos elementos e das substâncias simples tem Nox = 0. 
Exemplos : Al , O2 
2.Nos compostos contendo hidrogênio, o átomo desse elemento tem 
geralmente Nox = + 1. A única exceção ocorre ocorre nos compostos do 
tipo LiH, NaH, nesses casos (hidretos), o hidrogênio fica com Nox = -1, 
por ser o átomo mais eletronegativo. 
3.O número de oxidação do oxigênio em seus compostos é , geralmente, 
igual a –2. Porém , se esse elemento estiver ligado ao flúor, o único 
átomo mais eletronegativo que o oxigênio , poderão acontecer os 
seguintes casos: 
em OF2 , o oxigênio terá Nox = +2 e em O2F2, o oxigênio terá Nox = +1, 
na água oxigenada H2O2 o Nox é igual a = -1 
4.Os metais alcalinos ( família IA) e a prata Ag tem sempre Nox = +1 
5. Os metais alcalinos terrosos ( família IIA) e o zinco Zn tem sempre 
Nox = +2 
6.Os halogênios ( família 6 A) em compostos binários apresentam 
sempre. 
Nox = -1 . 
 
Abaixo alguns exercícios resolvidos sobre cálculo de número de oxidação em substâncias. 
 
Exemplos de oxidantes e redutores. 
Processo de obtenção de água de cloro 
O cloro reage com a água formando HCl e HClO, a solução resultante recebe o nome de água de 
cloro: 
Cl2(g) + H2O(l) HCl(aq) + HClO(q) 
O HClO é poderoso oxidante 
Com soluções de hidróxidos , em vez de ácidos, formam-se os sais correspondentes. Vejamos a 
reação com NaOH (aq) 
Cl2+ 2 NaOH(aq) NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) 
Ou por etapas: 
Cl2 + H2O HCl + HClO 
HCl + NaOH NaCl + H2 
HClO + NaOH NaClO + H2O 
Cl2(g) + 2 NaOH (aq) NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O(l) 
 
 
 
Esta é uma reação de auto – redução , pois parte do cloro se oxida e parte se reduz. O cloro (Cl2) 
e o hipoclorito (ClO -) por serem agentes oxidantes, são utilizados como alvejantes e 
desinfetantes. 
O cloro é utilizado como alvejante na fabricação do papel, raiom, algodão, linho e como 
desinfetante na obtenção da água potável e nas piscinas. A ação batericida do cloro é devida ao 
ácido hipocloroso que se forma por reação com a água e que tem uma ação fatal sobre as 
bactérias. 
Água oxigenada 
a água oxigenada pode atuar como oxidante ou como redutora, exemplos: 
como oxidante 
H2O2 + SO3
2- H2O + SO4
 2 - 
Aqui ela oxida o SO4 
2 - a SO3
2- 
como redutora 
H2O2 + MnO4 
- + H+ Mn 2+ + O2 + H2O 
Aqui ela reduz o MnO4
-
 a Mn 
2+ 
Água oxigenada 
É um composto pouco estável, decompondo –se facilmente em água e oxigênio 
2H 2O2 H2O + O2 
A decomposição é facilitada pela ação da luz ( por isso a água oxigenada é guardada em frascos 
escuros) . 
Emprega-se água oxigenada com bactericida no tratamento de feridas, pois o oxigênio nascente 
liberado destrói as bactérias: 
H2O2 H2O + [O] 
a água oxigenada encontrada no comércio constitui uma solução de água oxigenada , ou seja, 
H2O2, dissolvida em água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS - NOX 
 
 
1) O permanganato de potássio é um poderoso agente biocida usado na forma de soluções aquosas 
diluídas na higienização de vegetais para consumo humano ou ainda na forma de banho para 
assepsia da pele no caso de doenças que provocam erupções cutâneas. O permanganato de 
potássio reage com a água oxigenada, em meio ácido, de acordo com a equação química: 
 
KMnO4 (aq) + H2O2 (aq) + H2SO4 (aq) MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + H2O (l) + O2 (g) 
 
 
 
 
a) Na reação acima, determine o NOXs dos elementos em todas as espécies 
químicas. 
b) Espécie que sofre REDUÇÂO e OXIDAÇÃO. 
 
2) A concentração de hipoclorito (CℓO-) na água sanitária pode ser determinada em 
laboratório por um método que envolve processos de óxido-redução, dentre os quais em 
deles é representado pela seguinte equação não balanceada: 
HCℓO(aq) + I 
-1
(aq) Cl 
-1 + I2 + H2O 
 
 
 
 
 a) Determine o Noxs dos elementos nas espécies químicas na reação? 
 
b) Identifique qual espécie e o agente oxidante e o agente redutor na reação? 
 
 
 
 
 
 
8) O permanganato de potássio é um poderoso agente biocida usado na forma de soluções 
aquosas diluídas na higienização de vegetais para consumo humano ou ainda na forma de 
banho para assepsia da pele no caso de doenças que provocam erupções cutâneas. O 
permanganato de potássio reage com a água oxigenada, em meio ácido, de acordo com a 
equação química: 
KMnO4 (aq) + H2O2 (aq) + H2SO4 (aq) MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + H2O (l) + O2 (g) 
 
 
c) Na reação acima, determine o NOXs dos elementos em todas as espécies 
químicas. 
d) Espécie que sofre REDUÇÂO e OXIDAÇÃO. 
 
9) A concentração de hipoclorito (CℓO-) na água sanitária pode ser determinada em 
laboratório por um método que envolve processos de óxido-redução, dentre os quais em 
deles é representado pela seguinte equação não balanceada: 
HCℓO(aq) + I 
-1
(aq) Cl 
-1 + I2 + H2O 
 a) Determine o Noxs dos elementos nas espécies químicas na reação? 
b) Identifique qual espécie e o agente oxidante e o agente redutor na reação?