Perguntas sobre a Tabela Periódica

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TABELA PERIÓDICA
1) As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):
 
a) Massa atômica.
b) Diâmetro atômico. 
c) Raios atômico e iônico.
d) Número atômico.
e) Número de oxidação.
2) A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2A da classificação periódica foi representada por 1s2xsy. Assim sendo “x” e “y” valem, respectivamente:
a) 1 e zero.
b) 1 e 1.
c) 1 e 2.
d) 2 e 1.
e) 2 e 2.
3) O período e o grupo em que situa um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são, respectivamente:
a) 1 , IIB.
b) 3 , VA.
c) 2 , IIIA.
d) 6 , IIIA.
e) 3 , IIB.
6) A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:
a) Metais alcalinos.
b) Gases nobres.
c) Calcogênios.
d) Metais alcalinos terrosos.
e) Halogênios.
7) Os átomos isóbaros X e Y pertencem às famílias dos metais alcalinos e alcalinos terrosos do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y, são respectivamente:
a) 36 e 87.
b) 38 e 88.
c) 37 e 87.
d) 39 e 88.
e) 38 e 87.
8) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente:
a) Halogênios e metais alcalinos.
b) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
c) Halogênios e calcogênios.
d) Metais alcalinos e halogênios.
e) Halogênios e gases nobres.
9) O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs133. Em relação à tabela periódica, o césio pertence à família dos:
a) Alcalinos.
b) Alcalinos-terrosos.
c) Calcogênios.
d) Gases nobres.
e) Halogênios.
10)Um átomo “T” apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.
 T Q
a) gás nobre alcalino-terroso
b) halogênio alcalino
c) calcogênio gás nobre
d) enxofre silício
e) bário cério
11) Na configuração eletrônica de um gás nobre há quatro níveis energéticos. O número atômico desse elemento é:
 
a) 2.
b) 10.
c) 18.
d) 36.
e) 54. 
12) O estanho, Sn, está na família 4A e no quinto período da tabela periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
a) 50.
b) 32.
c) 34.
d) 82.
e) 90.
13) Os elementos que possuem na última camada:
I) 4s2 II) 3s2, 3p5 III) 2s2, 2p4 IV) 2s1 
 Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
a) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.
b) Halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.
c) Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.
d) Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.
e) Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.
15)Um elemento X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K41. Este elemento está localizado na família:
a) IA.
b) IIA.
c) VIA.
d) VIIA.
e) zero.
16) Dentre os elementos abaixo aquele que não pertence ao grupo dos metais alcalinos é o:
 
a) Na.
b) Li.
c) K.
d) Fr.
e) Zn.
17) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos-terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
18) O elemento cobalto pertence a que família da tabela periódica:
 
a) Metais alcalinos.
b) Metais de transição.
c) Halogênios.
d) Alcalinos-terrosos. 
e) Gases nobres.
19) Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e alcalinos-terrosos.
a) CaO, BeO, NaCl, H2O.
b) Ba2O, Na2SO4, NaCl, CaO.
c) MgSO4, H2O, Al2O3, MgO.
d) CaO, KCl, H2S, SO2
e) CaSO4, MgO, MgSO4, CaO.
20) Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4o período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é
 
a) 10.
b) 20.
c) 40.
d) 50.
e) 60.
24) O halogênio que, no seu estado fundamental, possui 7 elétrons em seu 5° nível eletrônico é o:
a) Br
b) I
c) Cl
d) F
e) At
 
26) Elementos químicos pertencentes à família dos halogênios possuem, na camada de valência, a configuração eletrônica:
a) ns2 np3
b) ns2 np4
c) ns2 np5
d) ns2 np6
e) ns2 np1
27) As camadas de valências dos elementos genéricos X e Y são, respectivamente, ns2np1 e ns2np6. Estes elementos pertencem, respectivamente, às famílias:
a) Do boro e dos calcogênios.
b) Do carbono e dos gases nobres.
c) Dos gases nobres e dos halogênios.
d) Dos metais alcalinos e dos calcogênios.
Do boro e dos gases nobres.
28) Os subníveis mais energéticos de um átomo são... 4s23d104p5, nesta ordem, isto permite concluir que este elemento:
a) Encontra-se no 5º período da classificação periódica.
b) Pertence à família do nitrogênio.
c) É um metal de transição.
d) Está na família 5A da classificação periódica.
e) É um halogênio do 4º período da tabela periódica.
29) O cálcio (Z = 20) é um elemento químico de importância inquestionável tanto para as plantas quanto para os animais. Ao ionizar-se o elemento perde dois elétrons, transformando-se no íon Ca2+. Para o elemento ou para o íon podemos afirmar corretamente que:
a) O elemento pertence à família dos alcalinos.
b) O elemento pertence à família dos calcogênios.
c) O íon é isoeletrônico do gás nobre neônio (Z = 10).
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 é a distribuição eletrônica do íon.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 é a distribuição eletrônica do íon.
31) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
33) Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
a) Cl, Ca e Na.
b) F, Na e He.
c) K, Cl e Al.
d) B, C e O.
e) Br, Mg e Kr.
34) Sobre o elemento de número atômico 88, temos as seguintes afirmações:
 a) É artificial. 
 b) Na configuração fundamental, o último nível é 7s2.
 c) É um elemento químico halogênio.
 d) É elemento de transição.
 e) Encontra-se no 5º período da classificação periódica.
36) Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:
a) X é metal e Y é ametal.
b) X e Y são metais.
c) X é ametal e Y é metal.
d) X e Y são ametais.
e) X e Y são semi-metais.
37) Um íon de carga (– 1) tem configuração 1s2 2s2 2p6. O átomo neutro correspondente a este íon pertence a um elemento:
a) Alcalino, do 4° período.
b) Halogênio, do 2° período
c) Gás nobre, do 2° período.
d) Alcalino-terroso, do 3° período.
e) De transição, do 5° período.
38) O termo halogênio significa formador de sal. A configuração eletrônica da camada de valência desses elementos pode ser representada por nsx npy. Os valores de x e y são:
a) 2 e 5.
b) 2 e 6.
c) 2 e 4.
d) 1 e 7.
e) 2 e 7.
39)Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos químicos com propriedades semelhantes ao selênio são:
a) Cl, Br e I.
b) Te, S e Po.
c) P, As e Sb.
d) As, Br e Kr.
e) He, Ne e Ar.
40) São considerados gases nobres:
a) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.
b) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.
c) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio,Radônio.
d) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.
e) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.
41) O elemento químico que apresenta configuração eletrônica 2, 8, 2 é um:
 
a) Actinídeo.
b) Lantanídeo.
c) Metal alcalino-terroso.
d) Elemento de transição.
e) Elemento transurânico.
42)Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) Família dos halogênios e sétimo período.
b) Família do carbono e quarto período.
c) Família dos halogênios e quarto período.
d) Família dos calcogênios e quarto período.
e) Família dos calcogênios e sétimo período.
43)Um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio (Z = 6). O elemento A pode ter configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
44) Se a distribuição eletrônica do átomo R é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
 Então R:
a) Pertence ao subgrupo IIIA.
b) Apresenta último subnível p completo.
c) Pertence à família do nitrogênio.
d) É do grupo B.
e) Está no 3º período da tabela periódica.
46)“Produtos à base de mercúrio usados para limpar ferimentos, como o mercúrio-cromo e tiomersal (princípio ativo da marca Merthiolate), estão proibidos de serem produzidos ou vendidos no País a partir de 18/04/2001”. Existem outros produtos que podem substituir com vantagem a limpeza de ferimentos domésticos. Um exemplo são os anti-sépticos feitos com iodo”. É correto afirmar:
a) O mercúrio é um semi-metal.
b) O mercúrio encontra-se na mesma família do iodo.
c) O iodo pode sofrer o fenômeno de sublimação.
d) O iodo é um calcogênio.
e) Mercúrio e iodo são elementos metálicos.
47)O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
c) 33, 4A, 5º período.
d) 28, 4A, 4º período.
e) 33, 5A, 4º período.
 “De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis e sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio (Al: Z = 13)
48)Sobre o texto e temas relativos, analise as afirmativas abaixo: (V ou F)
 a) Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.
 b) O alumínio é um elemento químico que se localiza na família 3A.
 c) Encontraremos o alumínio no 3º período da classificação periódica.
 d) Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.
 e) Outros metais não ferrosos são: cobre e chumbo, que também são metais representativos da tabela periódica.
49) Analise as afirmações: (V ou F)
 a) Entre os metais alcalinos o raio atômico aumenta de cima para baixo.
 b) Em geral os calcogênios formam íons com duas cargas negativas.
 c) Metais alcalinos e halogênios combinam-se por covalência normal.
 d) Ametais são elementos de baixa eletronegatividade.
 e) Polônio, flúor e hélio são todos gases nobres.
 
50) Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais ....... será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um ....... valor para a energia de ionização”. 
 O texto será corretamente preenchido pela alternativa:
a) Fácil; maior.
b) Fácil; menor.
c) Difícil; maior.
d) Difícil; menor.
e) Rápida; baixo.
51)Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família 6A. Sobre este elemento afirma-se, exceto:
 a) Tem seis elétrons em sua última camada.
 b) Apresenta três camadas eletrônicas.
 c) É um calcogênio.
 d) Possui alta eletronegatividade.
 e) Pertence à mesma família do oxigênio.
52)A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões poluídas torna-se ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não suportam uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificadas em riachos e lagos, onde ocorre grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto nas folhas como nos galhos.
A molécula de água pura é constituída por átomos de hidrogênio (Z = 1) e oxigênio (Z = 8). Sobre estes elementos afirma-se que:
a) O hidrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.
b) O raio atômico do oxigênio é menor que o do hidrogênio.
c) Oxigênio e hidrogênio são semi-metais.
d) O hidrogênio é um metal alcalino.
e) O oxigênio é um calcogênio. 
53)Um determinado elemento químico está situado no terceiro período da tabela periódica e pertence à família 2A. Sobre este elemento afirma-se:
 a)Tem três elétrons em sua última camada.
 b) Apresenta cinco camadas eletrônicas.
 c) É um calcogênio.
 d) Possui elevado caráter metálico.
 e) Pertence à mesma família do boro.
 
54)Sobre os metais a classificação periódica permite prever que:
 a)Tendem a perder elétrons.
 b) Tendem a receber elétrons.
 c) Não existem nos grupos representativos.
 d) Tendem a apresentar baixa energia de ionização.
 e) Tendem a apresentar elevada afinidade eletrônica.
55)Considere as afirmações: (Vou F)
 a) Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
 b) Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
 c) Os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.
 d) O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
 e) Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
56)O elemento químico flúor, de número atômico 9, possui:
a) Alta eletronegatividade.
b) Baixo potencial de ionização.
c) Ponto de fusão grande.
d) Características metálicas.
e) Grande facilidade de conduzir a corrente elétrica
57) X, Y e Z representam três elementos da tabela periódica que têm raios, em nanômetros:
 X : 0,0080 nm Y : 0,123 nm Z : 0,157 nm
Estes elementos podem ser, respectivamente:
a) Li, Be e Na.
b) Li, Na e Be.
c) Na, Be e Li.
d) Na, Li e Be.
e) Be, Li e Na.
58)Para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, na tabela periódica, a energia de ionização, respectivamente:
a) Aumenta e diminui. 
b) Aumenta e aumenta.
c) Diminui e aumenta.
d) Diminui e diminui.
e) Aumenta e não varia.
59)Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, é, provavelmente um:
a) Metal.
b) Ametal.
c) Semi-metal.
d) Gás nobre.
e) Halogênio
60) Quantos elétrons apresentam as espécies isoeletrônicas PH3, S 2- e SiH4?
a) 15. b) 16. c) 17. d) 18. e) 19.
 
61) Os ametais são elementos eletronegativos porque:
a) Têm a capacidade de receber elétrons.
b) Têm a capacidade de doar elétrons.
c) Têm a capacidade de doar e receber elétrons ao mesmo tempo.
d) Possuem apenas um elétron no último nível energético.
e) Têm configuração eletrônica externa ns2 np6.
62) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
63)(Fesp-PE) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico,que ele:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons
64) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são:
 E1: 1s2 2s2 2p6 3s1
 E2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
 E3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A alternativa correta é:
a) O elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1.
b) O elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3.
c) O elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2.
d) Os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é ametal.
e) O elemento E3 é um gás nobre.
65)Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro:
a) É mais denso.
b) É menos volátil.
c) Tem maior caráter metálico.
d) Tem menor energia de ionização.
e) Tem menor raio atômico.
66)Entre os átomos de F, Li, He, Ne e Cs, os que apresentam, respectivamente, maior e menor potencial de ionização são:
a) He e Ne.
b) Ne e F.
c) He e Cs.
d) Li e Cs.
e) Cs e He.
67)Considere as seguintes configurações fundamentais do último nível de energia (nível de valência) dos átomos neutros X e Y.
 Átomo X ....... 2s1 Átomo Y ........ 2s2 2p5
 Com base nessas configurações, é possível afirmar que:
a) O átomo X é maior que Y.
b) O átomo X ganha elétrons mais facilmente.
c) O átomo Y perde elétrons mais facilmente.
d) Ambos são gases nobres.
e) X e Y pertencem a períodos diferentes na classificação periódica.
68) Dentre os elementos químicos do 5º período da classificação periódica, o mais eletropositivo é o:
a) Rubídio b) Estrôncio c) Ítrio d) Iodo e) Xenônio.
69) Sobre os ametais a classificação periódica permite prever que:
 a) Tendem a perder elétrons.
 b) Tendem a receber elétrons.
 d) Tendem a apresentar baixa energia de ionização.
 e) Tendem a apresentar baixa afinidade eletrônica.
71) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de:
a) Entalpia de formação.
b) Afinidade eletrônica.
c) Eletronegatividade.
d) Energia de ionização.
e) Energia de ligação
72) Dados os átomos 31A, 14B, 19C e 9D, pergunta-se: Qual a ordem crescente dos potenciais de ionização?
a) B, A, C, D.
b) C, A, B, D.
c) C, A, D, B.
d) A, B, D, C.
e) A, B, C, D.
73)Considere as afirmações: (V ou F)
 a) Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
 b) Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
 c) Os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.
 d) O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
 e) Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
 
74) A energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro gasoso é chamada:
a) Entalpia de formação.
b) Afinidade eletrônica.
c) Eletronegatividade.
d) Energia de ionização.
Energia de ligação.
75)Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos:
 
 I. O átomo A possui maior raio atômico.
 II. O átomo A possui maior energia de ionização.
 III. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal.
 
Estão corretas apenas as afirmações:
 
a. I b. II c. III d. I e III e. II e III
76) A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do nível mais externo de um átomo isolado e no estado gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo. Dentre os elementos seguintes, aquele que necessita menor energia para retirar um elétron de seu átomo neutro é:
a) Li b) Na c) K d) Rb e) Cs
77)Considere as afirmações abaixo:
I. Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo raio.
II. Um átomo X possui raio maior que seu ânion X –.
III. O átomo de oxigênio (Z = 8) possui raio menor que o átomo de enxofre (Z = 16).
IV. O íon 3Li+ apresenta raio menor que o íon 8O 2 – .
 Estão corretas apenas as afirmações:
a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.
GABARITO
1- D 22- D 43- E 64- B
2- E 23- C 44- C 65- E
3- B 24- B 45- D 66- C
4- D 25- D 46- C 67- A
5- C 26- C 47- E 68- A
6- E 27- E 48- V,V,V,F,F 69- B
7- B 28- E 49- V,F,F,F,F 70- C
8- B 29- E 50- C 71- B
9- A 30- E 51- B 72- B
10- D 31- C 52- E 73- V,V,V,F,F
11- D 32- A 53- D 74- D
12- A 33- B 54- A 75- A
13- A 34- B 55- V,V,V,F,F 76- E
14- D 35- E 56- A 77- E
15- E 36-C 57- E
16- E 37-B 58- A
17- A 38-A 59- A
18- B 39-B 60- D
19- E 40-E 61- A
20- C 41-C 62- E
21- E 42-C 63- A