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Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 26/05/2017 19:02:56 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201603631306) Pontos: 0,1 / 0,1 O átomo de magnésio tem número atômico 12 e número de massa 24. Qual é a alternativa correta relativa ao Mg que perdeu 2 elétrons? Tem 10 nêutrons Tem 12 elétrons Tem configuração idêntica à do Na (Z = 11) que perdeu 1 elétron. Tem 10 prótons Tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 2a Questão (Ref.: 201603635137) Pontos: 0,1 / 0,1 Moléculas são dois ou mais átomos ligados entre si quimicamente. Isto ocorre porque os átomos sempre procuram permanecer estáveis, então ele se combina com outro ou outros para atingir este estado. Exemplo de molécula apolar: CH₂O CCl₄ CH₃Cl CH₂Cl₂ CHCl₃ 3a Questão (Ref.: 201603465607) Pontos: 0,1 / 0,1 No século XVIII, houve um grande avanço do estabelecimento da Química como uma ciência bem fundamentada e os cientistas passaram a adotar o "método científico' em seus estudos. Por meio de estudos meticulosos e experiências cuidadosas, foram introduzidas leis importantes que conseguiram explicar como as reações químicas ocorrem e como as substâncias se comportam com uma regularidade de modo geral. A Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust é definida pela alternativa : "Na natureza nada se cria, nada se forma, tudo se transforma." "Estabelece que sob um volume e quantidade de gás constantes, a pressão é diretamente proporcional à temperatura." "A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável." "Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos." "A soma das massas dos dois reagentes é exatamente igual à massa do produto." 4a Questão (Ref.: 201603631468) Pontos: 0,1 / 0,1 Dados os átomos: Indique as proposições verdadeiras. I e IV têm igual número de nêutrons. I e II possuem o mesmo número de massa. I e III são isótopos. II e III são isótopos. II e IV possuem o mesmo número de massa. 5a Questão (Ref.: 201603620856) Pontos: 0,1 / 0,1 Determina que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons, ou 2, se for a primeira. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera. Esse teoria é referente a: Teoria de ligação nobre. Teoria atômica. Teoria do Octeto. Teoria quântica. Teoria da relatividade.
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