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QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_200802225139 V.1 Aluno(a): BEATRIZ MONTEIRO DA SILVA Matrícula: 200802225139 Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 22/05/2017 13:53:59 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 200802257136) Pontos: 0,1 / 0,1 O fosfato de cálcio (Ca3PO4) é uma substância usada na fabricação de fertilizantes. Um mol de Ca3PO4 contém: 1 átomo de P 3 átomos de Ca 4 mols de PO4 4 moléculas de PO4 3 mols de Ca 2a Questão (Ref.: 200802346138) Pontos: 0,1 / 0,1 Na reação de síntese da amônia, realizada nas CNTP, assinale a alternativa que apresente o volume de nitrogênio necessário para se obter 3,4g de NH3. 22,4 litros. 2240 litros. 224 litros. 2,24 litros. 0,224 litros. 3a Questão (Ref.: 200802264006) Pontos: 0,1 / 0,1 Um automóvel flex, ao usar 1 litro de gasolina (800g), percorre 10km. Ao usar a mesma massa de álcool combustível (etanol), percorre 7km. Considerando a fórmula da gasolina como C8H18 e do álcool como C2H6O, para percorrer 10km, o que seria menos poluente? (Obs.: considerar combustão total). Usar indiferentemente álcool ou gasolina. Usar somente álcool pois, por combustão, forma menos água do que a gasolina. Usar somente gasolina pois, por ter melhor rendimento termodinâmico que o álcool, polui menos. Usar somente gasolina, pois produz menor quantidade de gás carbônico. Usar somente álcool pois, apesar do menor poder termodinâmico, produz menor quantidade de gás carbônico do que a gasolina. 4a Questão (Ref.: 200802333206) Pontos: 0,1 / 0,1 "Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50.10-6 g de Hg/g de cabelo". (Fonte: Revista Ciência Hoje, vol 11, edição n° 61). Dados: I - A massa molar do Hg é igual a 200g/mol. II - O número de Avogadro é igual a 6,0.1023 átomos. Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de átomos de Hg permitido pela OMS é: 1,5.1011 1,5.1017 2,5.106 2,0.108 1,5.1023 5a Questão (Ref.: 200802345614) Pontos: 0,1 / 0,1 Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento. 55,26 gramas. 38,53 gramas. 65,20 gramas. 44,23 gramas. 59,54 gramas.
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