MASI Aula 02 Lista de Exercícios Estrutura Atômica Configuração Eletrônica e Ligações Químicas

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Lista de Exercícios – Aula 02 
Estrutura Atômica, Configuração Eletrônica e Ligações Químicas 
Disciplina: Materiais Elétricos 
Professora: Juliana S. L. Fonseca Data: __/__/_____ 
Estudante: __________________________________________________________________ 
 
 
01. As três partículas fundamentais que compõem um 
átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um 
átomo de um elemento X, que é formado por 18 
partículas fundamentais e que nesse átomo o número de 
prótons é igual ao número de nêutrons. A melhor 
representação do número atômico e do número de 
massa do átomo X é: 
A) 18X6. B) 24X12. C) 24X9. 
D) 18X9. E) 12X6. 
 
02. Observe a tabela. 
 
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os 
números indicados, a seguinte sequência a, b, c e d, 
respectivamente. 
A) 90, 17, 142, 36. 
B) 142, 90, 19, 36. 
C) 142, 90, 36, 17. 
D) 90, 142, 36, 17. 
E) 89, 152, 7, 36. 
 
03. Os isótopos mais abundantes do ferro, Fe, são: 
56Fe (91,754%) com massa atômica de 55,934 u 
54Fe (5,845%) com massa atômica de 53,939 u 
57Fe (2,119%) com massa atômica de 56,935 u 
58Fe (0,282%) com massa atômica de 57,933 u 
Qual a massa atômica relativa do ferro? 
A) 53,839 g C) 55,849 g E) 57,450 g 
B) 54,618 g D) 56,012 g 
 
04. Desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de 
xenônio (Xe), carros com luzes azuis, não podem mais 
ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as 
lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais 
luminosidade do que as convencionais, elas não se 
adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso 
com lâmpadas convencionais, podendo causar 
ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em 
sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de 
acidentes. 
Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada 
de valência? 
A) 2 B) 6 C) 8 
D) 10 E) 18 
 
05. Nenhuma teoria convencional de ligação química é 
capaz de justificar as propriedades dos compostos 
metálicos. Investigações indicam que os sólidos 
metálicos são compostos de um arranjo regular de íons 
positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas 
parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem 
um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" 
de elétrons móveis. Com base nestas informações, é 
correto afirmar que os metais, geralmente: 
A) têm elevada condutividade elétrica e baixa 
condutividade térmica. 
B) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas 
condutividades térmica e elétrica. 
C) são insolúveis em água e possuem baixa 
condutividade elétrica. 
D) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são 
solúveis em água. 
E) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. 
 
 
 
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06. Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. 
Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim 
tudo o que existe hoje. 
Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já 
outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a 
outros elementos. As forças que mantêm os átomos 
unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são 
chamadas de Ligações Químicas. 
Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas 
camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o 
núcleo. 
Com relação às ligações químicas, assinale a alternativa 
correta: 
A) A ligação secundária envolve a transferência de 
elétrons ou o compartilhamento de elétrons e produz 
uma junção relativamente forte dos átomos adjacentes. 
B) As ligações iônica, covalente e metálica são ligações 
secundárias. 
C) A ligação primária envolve uma atração relativamente 
fraca entre os átomos, na qual não ocorre qualquer 
transferência ou compartilhamento de elétrons. 
D) As ligações de van der Waals são ligações 
secundárias. 
E) A ligação entre o sódio e o cloro é tipicamente 
covalente. 
 
07. Ao nosso redor vemos uma grande diversidade de 
substâncias. Elas se diferenciam por muitos aspectos, 
como cor, estado físico (sólido, líquido e gasoso), cheiro, 
sabor, capacidade de entrar em combustão, pontos de 
fusão e ebulição, densidade etc. 
Isso se deve à capacidade que o átomo tem de combinar 
com outros átomos, seja de um mesmo elemento, seja 
de um elemento diferente, com a finalidade de realizar 
ligações químicas. 
Com relação às ligações iônicas, assinale a alternativa 
incorreta. 
A) Uma ligação iônica é o resultado da transferência de 
elétrons de um átomo para outro. 
B) No cloreto de sódio, a transferência de um elétron do 
sódio para o cloro é favorecida porque produz uma 
configuração eletrônica mais estável. 
C) O cátion resultante tem uma camada orbital externa 
completa. 
D) A espécie positiva formada é chamada de cátion e a 
espécie negativa de ânion. 
E) É uma ligação direcional. 
 
08. Os conceitos referentes às ligações químicas são 
muito importantes dentro do estudo de materiais. 
Podemos, inclusive, afirmar que a compreensão dos 
diferentes modelos de ligação química é fundamental 
para a compreensão das propriedades dos materiais. 
Com relação às ligações iônicas, assinale a alternativa 
incorreta. 
A) A ligação iônica é o resultado da atração coulombiana 
entre as espécies com cargas opostas. 
B) A força de atração coulombiana é dada pela equação: 
𝐹𝑐 = −
𝑘0(𝑍1𝑞)(𝑍2𝑞)
𝑎2
. 
C) A força da ligação iônica é a força de atração (ou 
repulsão) líquida em função da distância de separação 
entre dois átomos ou íons. 
D) Nos compostos iônicos, o número de coordenação 
independe dos tamanhos relativos dos íons carregados 
com cargas opostas. 
E) A ligação iônica é formada por átomos com 
eletronegatividades muito diferentes. 
 
09. São conhecidos na natureza pouco mais de 100 
elementos. Porém, já foram caracterizados cerca de 10 
milhões de compostos químicos. Estes compostos são 
formados por combinações específicas de átomos de 
elementos diferentes, ou seja, átomos se unem para 
formar compostos com propriedades específicas ou 
moléculas. 
Esta união dos átomos acontece devido ao que é 
chamado de ligação química, isto é, se quando ocorre a 
aproximação entre dois átomos for verificado o 
surgimento de uma força de atração suficientemente 
forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados 
quimicamente. 
Com base nos seus conhecimentos acerca das ligações 
químicas, assinale a opção correta. 
A) Enquanto a ligação iônica é direcional, a ligação 
covalente é altamente não-direcional. 
B) O nome covalente vem do compartilhamento 
cooperativo dos elétrons de valência entre dois átomos 
adjacentes. 
C) Os elétrons de valência são aqueles dos orbitais mais 
internos, que não fazem parte da ligação. 
 
 
 
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D) Os polímeros possuem somente ligações do tipo 
covalente. 
E) Os átomos de carbono no diamante estão unidos por 
meio de ligações iônicas. 
 
10. Considere a figura abaixo: 
 
Com base nos seus conhecimentos sobre as ligações 
químicas, assinale a alternativa correta. 
A) O gráfico representa a força de uma ligação covalente 
em função da distância entre os átomos. 
B) No ponto A, as forças de repulsão são 
preponderantes. 
C) No ponto B ocorre a ligação. 
D) No ponto C, o comprimento de ligação é zero. 
E) No ponto D, as forças repulsivas prevalecem. 
 
 
GABARITO 
01) E 
02) A 
03) C 
04) C 
05) E 
06) D 
07) E 
08) D 
09) B 
10) E