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Físico-Química 
Aplicada à Farmácia 
 
 
Gases 
Expansibilidade e 
Compressibilidade 
 
• Os gases se expandem até ocupar todo o espaço disponível – 
propriedade da expansibilidade; 
 
 
• A redução do volume interno caracteriza a propriedade da 
compressibilidade. Exemplo: seringa. 
 
• Outra característica notável dos gases é a pequena densidade 
quando comparado a sólidos e líquidos nas mesmas condições 
de temperatura e pressão. 
Pressão 
• Em 1643, Torricelli procurava entender por que uma coluna de 
água não ultrapassava 10 metros de altura quando aspirava 
com o auxílio de bombas em fontes de água de algumas 
cidades da Itália. Para procurar entender realizou o seguinte 
experimento com mercúrio: 
 
 A experiência de Torricelli 
 
 Torricelli utilizou um tubo de vidro com 
aproximadamente 1 m de comprimento, tendo apenas uma de 
suas extremidades fechadas. Encheu o tubo com mercúrio, 
tampou uma de suas extremidades com o dedo e emborcou o 
tubo em outro recipiente também com mercúrio. 
 
 
 
Observou que a coluna de mercúrio no interior do tubo 
permanecia 76cm acima da superfície livre do recipiente. Daí a 
afirmação de que a pressão atmosférica equilibra a pressão 
exercida por uma coluna de mercúrio com 76cm de altura. 
(760mmHg) 
Conceito de pressão 
• Por definição, pressão atmosférica é o quociente entre o peso 
de uma coluna de ar, em certo local, e a área na qual esse 
peso está atuando. Matematicamente: 
 
 
Unidades de pressão 
• Principais unidades de medida da pressão atmosférica: 
 
 
Temperatura 
 
 
 
• Um dos primeiros termômetros construídos foi no ano de 
1623 e consistia em um balão de vidro no qual se colocava 
mercúrio. A esse balão era soldado um tubo de vidro, com 
diâmetro pequeno, para o mercúrio se movimentar em seu 
interior quando ocorressem dilatação e contração em função 
da temperatura. 
 
• O termômetro de mercúrio ganhou qualidade de instrumento 
de medida porque apresentava temperatura constante 
quando colocado em contato com mistura de água e gelo em 
equlíbrio. 
 
 
 
• Em 1724, Fahrenheit determinou a temperatura de ebulição 
da mistura água líquida e seu vapor, completando os pontos 
de referência para uma escala termométrica. 
 
 
 
• A Escala Celsius foi estabelecida em 1740 e definiu zero grau 
Celsius para o gelo em fusão e cem graus Celsius para a água 
em ebulição. 
 
 
 
• Unidade de medida do Sistema Internacional (SI) é o Kelvin 
(K). 
 
 
As Leis das Transformações da 
Fase Gasosa 
• Refere-se ao comportamento dos gases quando são alteradas 
pelo menos duas varáveis, enquanto as demais são mantidas 
constantes. 
 
• Lei de Boyle (1662) – variação do volume em função da 
pressão. 
• Lei de Charles e Gay-Lussac (1787) – variação do volume em 
função da temperatura. 
 
• Avogadro (1811) – descreveu a relação entre o volume e o 
número de moléculas de um gás. 
Lei de Boyle 
(Transformação Isotérmica) 
• “Para uma massa fixa à temperatura constante, o volume é 
inversamente proporcional à pressão exercida sobre o gás.” 
 
 
 
Gráfico para a Lei de Boyle 
Lei de Charles e Gay-Lussac 
(Transformação Isobárica) 
• “Para uma massa fixa de gás sob pressão constante, a variação 
de volume é diretamente proporcional à variação da 
temperatura absoluta.” 
 
 
 
 
 
• Analisando o gráfico, a extrapolação das retas apresentadas 
no gráfico, isto é, o prolongamento das linhas em direção a 
temperaturas mais baixas, resulta no encontro dessas linhas 
com o eixo da temperatura. 
 
 
• Esse ponto é comum a todas as retas e significa a temperatura 
na qual os gases teriam volume zero. Esse valor de 
temperatura é -273,15°C e, em 1848, Lorde Kelvin propôs que 
essa temperatura fosse considerada o zero absoluto ou zero 
Kelvin. 
Transformação Isocórica ou 
Isovolumétrica 
• “A pressão e temperatura absoluta de um gás são diretamente 
proporcionais quando o volume é mantido constante.” 
 
 
• Combinando as equações relativas, obtemos a expressão: 
 
 
A lei de Avogadro 
 
 
 
 
• “O volume de um gás qualquer, sob temperatura e pressão 
dadas, é diretamente proporcional à quantidade de mols do 
gás.” 
Gás Ideal 
• Equação do Gás Ideal: 
 
 
 
 
• Substituindo os valores, temos: 
 
 
 
 
• Esse valor é representado por R. 
 
• Sendo n o número de mols da amostra e R a constante de 
proporcionalidade, temos a equação de estado de um gás 
ideal: 
 
 
Unidades de R 
• O valores de R dependem das unidades de pressão e volume 
usadas. 
 
 
Referência 
• MAIA,D.J.;BIANCHI,J.C. de A.Química Geral: 
Fundamentos. São Paulo: Pearson Prentrel Hall, 2007.