Lista de Exercícios 3 Química Geral

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QUÍMICA GERAL – LISTA DE EXERCÍCIOS 3 
(Aula 4) 
1- Quais são as evidências para a natureza dual onda-partícula da matéria? Explique 
cada uma delas. 
2- Por que não se observam as propriedades ondulatórias dos objetos grandes, como as 
bolas de tênis ou os aviões? 
3- O que é uma onda estacionária? 
4- Quais os valores permitidos ao número quântico n? Quais as restrições existentes nos 
valores permitidos de l? Quais os valores que o número quântico magnético, m, pode 
ter? 
5-Quantos elétrons podem ser acomodados em cada um dos seguintes subníveis: s, p, d, 
f, g, h? Qual é o mais baixo valor de n para uma camada que tem um subnível h? Quais 
são os valores de m permitidos para um subnível h? 
6- Que é o princípio da exclusão de Pauli? Que é a regra de Hund? 
7-Dê os valores de n, l, m e s para cada elétron de uma camada L completa. 
8- Quantos orbitais existem em subcamadas com l igual a (a) 0; (b) 2; (c) 1; (d) 3? 
9- (a) Quantas subcamadas existem para o número quântico principal n= 5? (b) 
Identifique s subcamadas na forma 5s, etc... (c) Quantos orbitais existem na camada 
com n = 5? 
10-(a) Quantos valores do número quântico l são possíveis quando n=7? (b) Quantos 
valores de m são permitidos para um elétron na subcamada 6d? (c) Quantos valores de 
m são permitidos para um elétron em uma sucamada 3p? (d) Quantas subcamadas 
existem na camada com n = 4? 
11- Quais são os números quânticos principal e de momento angular do orbital (l), para 
cada um dos seguintes orbitais: (a) 6p; (b) 3d; (c) 2p; (d) 5f? 
12- Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de orbitais que têm 
os seguintes números quânticos: (a) n= 5, l=2; (b) n=1, l= 0; (c) n= 6, l= 3; 
(d) n= 2, l= 1. 
13-Dentre os conjuntos de quatro números quânticos [n, l, m, ms], identifique os que são 
proibidos para um elétron em um átomo e explique por quê: (a) {4, 2, -1, +1/2}; 
(b) {5, 0, -1, +1/2}; (c) {4, 4, -1, +1/2} 
14-Desenhe os diagrama orbital do (a) fósforo e (b) cálcio 
15-Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes 
elementos: (a) prata; (b) berílio; (c) antimônio; (d) gálio 
16- Que elementos têm as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental: 
(a) [Kr] 4d105s25p4; (b) [Ar] 3d34s2; (c) [He] 2s22p2; (d) [Rn] 7s26d2? 
17- Dê a notação da configuração da camada de valência (incluindo os elétrons d mais 
externos) dos (a) metais alcalinos; (b) elementos do Grupo 13/III; (c) metais de 
transição do Grupo 5.