Quimica tecnologica Exercicios Modelos atomicos com respostas

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Química Tecnológica 
 
Exercícios de Fixação – aula introdutória. 
Prof. Everton Bedin – bedin.everton@gmail.com 
 
MODELOS ATÔMICOS 
1. Analise as afirmações. 
I. Dalton foi o primeiro homem a estudar a composição das coisas. 
II. Thomson foi quem atribuiu caráter elétrico ao átomo. 
III. Thomson e Dalton eram unânimes em afirmar a indivisibilidade do átomo. 
IV. Dalton fez experimentos com ampolas e feixes de luz. 
V. O modelo de Thomson ficou conhecido como “bola de bilhar”. 
 São verdadeiras 
a) apenas I e II. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas III, IV e V. e) apenas IV e V 
 
2. Marque V para verdadeiro e F para falso. 
( V ) No modelo atômico de Thomson, os elétrons, de carga negativa, estão inseridos no átomo, que 
possui carga positiva. 
( V ) O átomo é, para Dalton, uma esfera maciça, indestrutível e eterna. 
( F ) Rutherford, ao analisar seu experimento, constatou que o átomo é uma esfera maciça e de 
densidade uniforme. 
( V ) Thomson foi quem atribuiu carga elétrica aos átomos. 
( F ) Dalton chamou a partícula negativa do átomo de elétron. 
 
3. (UCB) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a 
maioria das partículas atravessa a lâmina, algumas desviam e poucas refletem. Assinale, dentre as 
afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo. 
a) No átomo, há grandes espaços vazios. 
b) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso. 
c) O núcleo do átomo tem carga positiva. 
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. 
e) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. 
 
4. O modelo atômico de Bohr é complementar ao de Rutherford. As principais diferenças estão na 
eletrosfera. Sobre essa informação, marque a incorreta. 
a) Para Rutherford, os elétrons ficam girando ao redor do núcleo em órbitas sem valores definidos. 
b) Bohr introduziu a ideia de órbitas estacionárias em níveis definidos. 
c) Bohr afirmava que os elétrons giravam ao redor do núcleo de acordo com níveis específicos de energia. 
d) Foi Rutherford quem determinou os níveis de energia na eletrosfera. 
e) O modelo de Rutherford é conhecido como planetário. 
 
5. (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que "os átomos de um 
determinado elemento são idênticos em massa". À luz dos conhecimentos atuais, podemos afirmar 
que 
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos. 
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos. 
c) a hipótese é falsa, pois, com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo 
elemento químico podem ter massas diferentes. 
d) a hipótese é falsa, pois, com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo 
elemento químico podem ter massas diferentes. 
 
6. (VUNESP) Considere as seguintes afirmações sobre átomos e moléculas. 
I. No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem praticamente toda sua massa concentrada num 
núcleo pequeno, e os elétrons estão a uma grande distância do núcleo. 
II. No modelo proposto por Bohr para o átomo de hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas 
circulares, cujas energias podem assumir quaisquer valores. 
III. Molécula é a menor porção de uma substância covalente que mantém sua composição. 
 Está(ão) correta(s) 
a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas I e III. 
 
7. (FUVEST) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o 
que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecido(a) como uma contribuição de 
Thomson ao modelo atômico 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 
 
8. (UCB) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a 
maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre 
as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo. 
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. 
b) No átomo, há grandes espaços vazios. 
c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso. 
d) O núcleo do átomo tem carga positiva. 
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. 
 
9. (SAT) Vários modelos do átomo foram sugeridos pelos cientistas desde o início do século XIX. Qual 
é a ordem cronológica correta (antigo ao mais recente) dos modelos propostos pelos cientistas 
listados abaixo? 
a) Dalton, Bohr, Thomson e Rutherford. 
b) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
c) Thomson, Dalton, Rutherford e Bohr. 
d) Dalton, Rutherford, Thomson e Bohr. 
e) Thomson, Dalton, Bohr e Rutherford. 
 
 
IGUALDADES QUÍMICAS 
10. Determine o número atômico e o número de massa dos elementos apresentados a seguir. 
a) 20Ca40. Z= 20 A=40 
b) 11Na23. Z=11 A=23 
c) 78Pt195. Z= 78 A= 195 
d) 34Se79. Z= 34 A=79 
d) 1H1. Z=1 A= 1 
e) 92U238. Z= 92 A= 238 
 
11. Observe os elementos representados e marque a alternativa correta. 20X40, 15A31, 19B39, 16Y32 
 
a) O número de nêutrons do elemento Y é 32. 
b) X e B são isótopos. 
c) A e Y são isóbaros. 
d) O número de elétrons de B é 20. 
e) A e Y são isótonos. 
 
12. Quais são os números de prótons, de massa, de nêutrons e de elétrons de um átomo de potássio 
(19K39) em seu estado normal? 
Z = 19 e- = 19 A = 39 N = 20 
 
13. As partículas fundamentais do átomo são o próton, o nêutron e o elétron. O número de prótons 
caracteriza o elemento químico e é chamado de número atômico. O número de massa de um átomo 
corresponde ao total de prótons e nêutrons que ele possui no seu núcleo. O elétron possui carga 
negativa; o próton, positiva; e o nêutron não possui carga elétrica. Com base nessas informações e 
nos seus conhecimentos sobre o modelo atômico atual, julgue os itens a seguir. 
I. Uma partícula que possui 12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons é eletricamente neutra. 
II. Dois átomos neutros que possuem o mesmo número de elétrons pertencem a um mesmo elemento 
químico. 
III. O trítio possui 1 próton e 2 nêutrons. O deutério possui 1 próton e 1 nêutron. Essas partículas 
pertencem a um mesmo elemento químico, apesar de o trítio ser mais pesado do que o deutério. 
IV. O átomo de ferro possui número de massa 56 e 30 nêutrons. Um átomo neutro de ferro possui 26 
elétrons. 
V. Uma partícula com carga positiva que possui 33 prótons e 36 elétrons é chamada de cátion. 
 São corretas as afirmações 
a) I, II e III. b) I, II e IV. c) I, III e V. d) II, III e IV. e) I, II, III e V. 
 
14. (UFV) Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons apresenta número atômico e 
número de massa, respectivamente, iguais a 
a) 56 e 136. b) 82 e 110. c) 54 e 56. d) 56 e 138. e) 54 e 138. 
 
15. (PUCRS) Considerando-se o cátion de um átomo "X" que apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e 10 
elétrons, pode-se afirmar que tal cátion 
a) pode ser representado por X2+. 
b) tem o mesmo número de nêutrons que o 2512 Mg. 
c) apresenta número atômico igual a 10. 
d) tem o mesmo número de elétrons que o ânion 8O2-. 
e) apresenta configuração eletrônica semelhante ao gás nobre argônio (18Ar). 
 
16. (UNIRIO) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 
elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W, que possui 32 nêutrons. Outro 
átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) iguala 55, sendo isóbaro do elemento 
químico X. Com base nas informações fornecidas, 
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X. 
 A = 55 Z = 24. 
 
b) determine o número de massa (A) do elemento químico W. 
 A = 56. 
 
17. (UDESC) O urânio (Z = 92) encontrado na natureza é formado por uma mistura de três isótopos. Os 
mais abundantes são o urânio-238 (238U), com aproximadamente 99,3%; o isótopo 235U, com 
aproximadamente 0,7%; e o isótopo 234U, nas concentrações traço. O urânio (235U) é utilizado como 
combustível para reatores e na confecção de bombas nucleares. Dessa forma, o 238U é convertido para 
o isótopo 235U por meio do processo de enriquecimento. Assinale a alternativa correta em relação às 
propriedades de isotopia do urânio. 
a) O número de elétrons (e) dos isótopos de urânio é isótopo 234U e = 141, isótopo 235U e = 142 e 
isótopo 238U e = 139. 
b) Os isótopos são átomos com o mesmo número de massa. 
c) Os isótonos são átomos com o mesmo número de prótons. 
d) O número de nêutrons (n) dos isótopos de urânio é isótopo 234U n = 142, isótopo 235U n =143 e 
isótopo 238U n = 146. 
e) O número de prótons (p) dos isótopos de urânio é isótopo 234U p = 234, isótopo 235U p = 235 e 
isótopo 238U p = 238. 
 
18. (UFF) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos 
para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas. 
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa 
diferentes. 
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o número de 
nêutrons. 
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. 
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de 
massa. 
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa 
diferentes e mesmo número de nêutrons. 
 
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por 
a) I, III e V. b) I, IV e V. c) II, III e V. d) II e III. e) II e V. 
 
19. (UFSCar) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por 
um núcleo contendo prótons e nêutrons, além de elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos 
isótopos do elemento ferro é representado pelo símbolo 26Fe56. Em alguns compostos, como a 
hemoglobina do sangue, o ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se 
somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+ 
a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26, e o de elétrons é 24. 
b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24. 
c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26. 
d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56. 
e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56, e o número de prótons é 28. 
 
20. (UNITAU) Sejam os elementos hipotéticos 62X150, Y e Z, de números atômicos consecutivos, na 
ordem dada. Sabendo que X e Y são isóbaros e que Y e Z são isótonos, o número de nêutrons do 
elemento Y e o número de massa do elemento Z são, respectivamente, 
a) 87 e 150. b) 87 e 151. c) 63 e 150. d) 63 e 151. e) 64 e 150.