AULA FUNÇÕES INORGÂNICAS 2

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Funções da Química Inorgânica 
Química Geral I
PROF. GENICKSON CARVALHO
Funções Inorgânicas 
 SAIS 
Segundo Arrhenius: 
São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
NaCl (aq) 
Na+ (aq) + Cl- (aq) 
H2O 
NaCl (aq) + H2O(l) 
Na+ (aq) + Cl- (aq) 
CaSO4 (aq) 
Ca2+ (aq) + SO4-2 (aq) 
H2O 
CaSO4 (aq) + H2O(l) 
Ca2+ (aq) + SO4-2 (aq) 
Funções Inorgânicas 
 SAIS 
Reação de neutralização: 
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
Ácido + Base Sal + Água
Neutralização
Salificação
Funções Inorgânicas 
 FÓRMULAS DOS SAIS 
1. Todo sal é formado por um cátion que vem da base e um ânion do ácido; 
Ex.: Na+ e Cl- ; Al3+ e Cl- ; Ca2+ e SO42- ; Fe3+ e PO43- ; K+ e ClO3- 
2. O cátion deve anteceder o ânion na fórmula. 
 Regra de Formulação:
B+y A-x 
BxAy 
Funções Inorgânicas 
 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS 
1. Quanto à natureza dos íons: 
 Sal neutro: não possui hidrogênio ionizável (H+) ou ânion OH-.
Ex.: NaF, NaCl, KBr, NaNO3, etc.. 
 Hidrogeno-sal: apresentam hidrogênio ionizável (H+), além do cátion metálico.
Ex.: NaHSO4, NaH2PO4, NaHCO3, NH4HS, etc.. 
 Hidróxi-sal: apresentam o ânion hidróxido (OH-), além de outro ânion.
 Sal duplo: apresentam dois cátions diferentes ou dois ânions diferentes.
Ex.: NaKSO4, NaLiSO4, CaCl(ClO), CaClBr, etc.. 
Ex.: Ca(OH)NO3, Al(OH)Cl2, Al(OH)2Cl, Ca(OH)Cl , etc.. 
Funções Inorgânicas 
 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS 
2. Quanto à presença de oxigênio: 
 Oxissais: possuem oxigênio na sua fórmula.
Ex.: CaSO4, Na2SO4, NaNO3, etc.. 
 Halóides: possuem halogênio na sua fórmula.
3. Quanto à presença de água: 
 Sal hidratado: possuem moléculas de água em proporção definida na rede cristalina.
Ex.: CuSO4. 5H2O, CaSO4 .2H2O, etc.. 
 Sal anidro: não possuem moléculas de água.
Ex.: NaF, NaCl, KBr, CaCl2 , etc.. 
Ex.: NaF, NaCl, KBr, CaCl2, etc.. 
Funções Inorgânicas 
 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS 
4. Quanto ao número de elementos: 
 Binários: possuem dois elementos diferentes.
Ex.: CaSO4, Na2SO4, NaNO3, etc.. 
 Ternários: possuem três elementos diferentes.
 Sais complexos: formados por um cátion (complexo) ou ânion (complexo). 
Ex.: [Cu(NH3)4]SO4 
Ex.: NaF, NaCl, KBr, CaCl2 , etc.. 
Ex.: NaCNO, Na4Fe(CN)6, etc.. 
 Quaternários: possuem quatro elementos diferentes.
Ex.: K4[Fe(CN)6] 
Funções Inorgânicas 
 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS 
5. Quanto à solubilidade: 
 Obs.: Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis.
Funções Inorgânicas 
 Obs.: para nomear o sal basta alterar a terminação do nome do ácido de origem.
 NOMENCLATURA DOS SAIS 
Nomenclatura dos sais neutros 
NOME DO ÂNION de NOME DO CÁTION
Sufixodo ácido
Sufixo do ânion
ídrico
eto
ico
ato
oso
ito
 Troca-se a terminação do nome do ácido de origem
 Nome do cátion da base de origem
eto
ato
ito
Funções Inorgânicas 
 Obs.: quando o cátion possuir NOX diferentes utilizar a mesma regra vista no estudo das bases.
 NOMENCLATURA DOS SAIS 
Nomenclatura dos sais neutros 
NaF  
NaCl  
KNO2  
Ca3(PO4)2  
CuCl  
CuCl2 
AuCl 
AuCl3 
Exemplos: 
 Obs.: identifique o ácido e a base de origem.
Funções Inorgânicas 
 Obs.: indica-se o número de H+ e de OH- pelas expressões de multiplicidade.
 NOMENCLATURA DOS SAIS 
Nomenclatura dos hidrogeno-sais e dos hidróxi-sais 
NaHSO4  
NaH2PO4 
Ca(OH)NO3 
Al(OH)2Cl  
 hidrogeno
 hidróxi
Exemplos: 
Funções Inorgânicas 
 NOMENCLATURA DOS SAIS 
Nomenclatura dos sais duplos 
Sal com dois cátions: 
NOME DO ÂNION de NOME DOS CÁTIONS
Sal com dois ânions: 
NOME DOS ÂNIONS de NOME DO CÁTION
NaLiSO4  
Ca(Cl)ClO  
Exemplos: 
Funções Inorgânicas 
 Obs.: a quantidade de moléculas de água de cristalização é indicada, na nomenclatura do sal, por prefixos.
 NOMENCLATURA DOS SAIS 
Nomenclatura dos hidratos 
NOME DO ÂNION de NOME DO CÁTION
CuSO4. 5H2O 
CaSO4 .2H2O 
Eu(NO3)3 .5H2O 
Gd(NO3)3 .6H2O 
Ni(NO3)2 .5H2O 
Exemplos: 
Funções Inorgânicas 
 Exercícios de Aplicação 
 1. Dê a nomenclatura IUPAC e a classificação dos seguintes sais:
PbCl4 
PbCl2 
NaHS 
Al(OH)SO3 
NiCl2.6H2O
NaKCO3
CaBrCl 
NaNO3 
Funções Inorgânicas 
 SAIS 
SAIS IMPORTANTES: 
1. Bicarbonato de sódio – NaHCO3:
É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência).
É usado como antiácido estomacal, fermento químico e nos extintores de incêndio.
2. Carbonato de cálcio – CaCO3:
É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundente em metalurgia.
Funções Inorgânicas 
 SAIS 
SAIS IMPORTANTES: 
3. Nitrato de sódio – NaNO3:
4. Cloreto de amônio – NH4Cl:
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.
É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.
É usado nas fábricas de soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.
Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
Funções Inorgânicas 
 ÓXIDOS 
São compostos binários oxigenados no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Obs.: os compostos OF2 e O2F2 não são óxidos. 
 Tipos de Óxidos: 
 Óxidos Iônicos  O + metal (Ex.: Na2O, K2O, CaO, etc..) 
 Óxidos Moleculares  O + ametal (Ex.: CO2, SO2, SO3, etc..) 
 Regra de Formulação:
E+x O2- 
E2Ox 
 Dica: se x for par, simplifica de modo que os índices sejam os menores números inteiros possíveis.
Funções Inorgânicas 
 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
1. Óxidos Básicos: 
 Óxidos formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos (metais de baixo NOX).
Ex.: Na2O, K2O, CaO, etc.. 
 Propriedades: 
Funções Inorgânicas 
 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
2. Óxidos Ácidos: 
 Óxidos formados por ametais (metais de alto NOX).
Ex.: SO2, N2O5, CO2, etc.. 
 Propriedades: 
 Obs.: os óxidos ácidos também são chamados anidridos de ácidos.
Funções Inorgânicas 
 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
3. Óxidos Neutros: 
 Óxidos covalentes (moleculares) que não reagem com água nem com base e nem com ácido.
Ex.: CO, NO, N2O. 
4. Óxidos Anfóteros: 
 Óxidos que se comportam tanto como óxidos básicos quanto óxidos ácidos (metais com NOX = +3 ou +4 exceto o Zn que tem NOX =+2).
Ex.: Al2O3, ZnO, As2O3, MnO2. 
 Propriedades: 
 Obs.: os óxidos neutros podem reagir com o oxigênio.
Funções Inorgânicas 
 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
4. Óxidos Anfóteros: 
 Obs.: os óxidos anfóteros são formados por elementos de eletronegatividade intermediária.
 os óxidos anfóteros mais comuns: Al2O3. 
 os óxidos anfóteros menos importantes comuns: 
 Formados por metais: SnO, SnO2, PbO, PbO2. 
 Formados por semi-metais: As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5.
Funções Inorgânicas 
 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
5. Óxidos duplos: 
 Óxidos que resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo metal.
Exemplos: 
 Fórmula geral: 
 Obs.: a formação dos óxidos duplos ocorre com a necessidade de aquecimento. 
M3O4 : M = Fe, Pb, Mn 
Fe3O4 = FeO.Fe2O3 
Pb3O4 = 2PbO.PbO2 
Pb3O4 = 2MnO.MnO2 
Funções Inorgânicas 
 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
6. Peróxidos: 
 Compostos que possui o grupo (O22-) em sua fórmula (NOX do O = -1).
 Peróxidos de metais alcalinos e hidrogênio:
Ex.: Na2O2, Li2O2, K2O2, H2O2, etc.. 
 Peróxidos de metais alcalinos terrosos:
 Propriedades: 
 
Ex.: BaO2, CaO2, MgO2, etc.. 
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O2
peróxido + água base + peróxido de hidrogênio
peróxido + ácido
sal + peróxido de hidrogênio
Funções Inorgânicas 
 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
7. Superóxidos: 
 Compostos que possui o grupo (O42-) em sua fórmula (NOX do O = -1/2).
 Superóxidos de metais alcalinos:
Ex.: Na2O4, Li2O4, K2O4, etc.. 
 Superóxidos de metais alcalinos terrosos:
 Propriedades: 
 
Ex.: BaO4, CaO4, MgO4, etc.. 
2Na2O4 + 2 H2O 4 NaOH + 3O2
Na2O4 + 2HCℓ 2 NaCℓ + H2O2 + O2 
peróxido + água base + gás oxigênio
peróxido + ácido sal + peróxido de hidrogênio + gás oxigênio 
Funções Inorgânicas 
 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS 
1. Óxidos Básicos: 
ÓXIDO de NOME DO ELEMENTO
Na2O  
ZnO  
K2O  
FeO 
Fe2O3 
CaO 
Exemplos: 
Funções Inorgânicas 
 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS 
2. Óxidos Ácidos: 
N2O  
CO  
CO2  
P2O5 
Cl2O7 
I2O7 
Exemplos: 
(mono, di, tri, ...)óxido de (di, tri, ...) nome do elemento 
Funções Inorgânicas 
 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS 
3. Óxidos duplos: 
Fe3O4  
Pb3O4  
Mn3O4  
Exemplos: 
(tetróxido) de (tri) nome do elemento 
óxido duplo de nome do elemento 
Funções Inorgânicas 
 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS 
4. Peróxidos: 
H2O2  
Na2O2  
Exemplos: 
PERÓXIDO de NOME DO ELEMENTO
5. Superóxidos: 
SUPERÓXIDO de NOME DO ELEMENTO
K2O4  
CaO4  
Exemplos: 
Funções Inorgânicas 
 ÓXIDOS 
ÓXIDOS IMPORTANTES: 
1. Óxido de zinco – ZnO:
É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico).
É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro.
2. Óxido de alumínio – Al2O3:
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído, por eletrólise, o alumínio metálico. 
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.
Funções Inorgânicas 
 ÓXIDOS 
ÓXIDOS IMPORTANTES: 
3. Peróxido de hidrogênio – H2O2:
2. Tetróxido de triferro – Fe3O4:
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). 
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
H2O2  H2O + ½O2 
É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. 
É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.
FeO + Fe2O3  Fe3O4