HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS S e P

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HIBRIDIZAÇÃO 
Por: Caio Felipe Tacão 
 
O termo hibridização é raiz da palavra hibridizar, ou seja, mesclar/misturar/juntar-se a algo, 
em orgânica a hibridização é a mescla/mistura/união entre os orbitas dos subníveis atômicos S 
e P. 
Para que comecemos a entender mais sobre o processo de hibridização e como essas ocorrem, 
temos de ter em mente a distribuição eletrônica segundo Linus Pauling: 
O primeiro passo para hibridização, é fazer a distribuição 
eletrônica, EXEMPLO C6 Carbono: 
C6 = 1s22s22p2 
 
*onde a camada k possui 2 elétrons . 
e a camada L possui 4 elétrons. 
 
Antes de darmos segmento é necessário entende que a 
representação do elétron é dado pelo símbolo de seu Spin: ( - representação do elétron), 
em um orbital cabem apenas 2 elétrons, PRIMEIRO COMPLETA-SE A SEQUENCIA ( SE EXISTIR 
3 ORBITAIS PREENCHA OS 3 – COLOCANDO OS ELETRONS CADA UM EM UM ORBITAL E UM 
DE CADA VEZE) SE SOBRAR ELETRONS, VOLTE E COLOQUE ELES NO SENTIDO CONTRARIO DO 
EXISTENTE ( EXEMPLO – SE TIVER UM NESSE SENTIDO , CASO SOBRE ELETRON – COLOQUE 
OUTRO ELETRON EM SENTIDO CONTRARIO, OU SEJA, ), DE MODO QUE UM ORBITAL TENHA 
DOIS ELETRONS – MANTENDO ESSA CONFIGURAÇÃO ( ). 
 
 SUBNÍVEL S= 1 ORBITAL, a representação de orbital são em “caixinhas” 
 SUBNÍVEL P = 3 ORBITAIS, a representação de orbital são em “caixinhas” 
Lembrando que, esses terão de ser preenchido pelas setinhas (representação do elétron) um 
por vez. Depois de preencher um por vez, caso sobre elétrons, termine de preencher porém 
em sentido contrário ao que já está contido no orbital. – para clarear, veja o exemplo abaixo: 
EXEMPLO: Flúor – F9 - 1s22s22p5 
Distribuição eletrônica: K = 2 e L = 7 
Se pegarmos o subnível 2p5, e colocarmos esse 5 elétrons nos orbitais teremos: 
 
2P5 - 
*SÃO TRÊS ORBITAIS PARA O SUBNIVEL P 
* OS ELETRONS AZUIS FORAM COLOCADOS PRIMEIRO UM POR VEZ PREENCHENDO OS 
ORBITAIS, PORÉM SOBROU 2 ELETRONS; POR POSSUIR TRÊS ORBITAIS VOLTAREMOS E 
COLOCAREMOS OS RESTANTES NO SENTINDO CONTRARIO OBEDECENDO A SEQUÊNCIA. 
 
2P - REPRESENTAÇÃO DO ORBITAL P (COM DOIS ELETRONS – ORBITAL 
 INCOMPLETO 
 
2S - REPRESENTAÇÃO DO ORBITAL S (COM DOIS ELETRONS – COMPLETO O ORBITAL) 
 
O segundo passo, é explicitar onde ocorre a hibridização, usaremos como exemplo o Carbono: 
Os elétrons do subnível 2S tendo completado o orbital S, estão no chamado ESTADO 
FUNDAMENTAL, quando damos energia a um elétrons dentro do orbital S, ou seja, quando o 
excitamos, este por sua vez salta para um subnível mais energético, onde este é o subnível 2P 
(O ELETRON ENTRARÁ NO ORBITAL “caixinha” QUE ESTA VAZIO DO SUBNIVEL 2P: 
 
2P - representa o Elétron que saltou do subnível 2S para o 2P, 
 preenchendo assim o Orbital P 
 
2S 
O próximo passo da Hibridização é conhecer os tipos de ligações que o(s) Carbono(s) faz, um 
exemplo para que seja claro é o caso do CH4 (Metano), é uma estrutura molecular em que 
possuem 4 ligações Sigma (simples ligação): 
 TODAS AS LIGAÇÕES SÃO SIMPLES – LOGO – SÃO LIGAÇÕES SIGMA (∑) 
 C 
 Sua hibridização será: 
 
2P 1 2 3 - 1SP3, Ou seja, “Haverá a unificação/mistura/união entre o orbital S 
2S 1 juntamente com os 3 orbitais P”. 
 
Caso ocorra duas ligações duplas: 
Ainda dentro da molécula de CH4 – TEREMOS: 
 DUAS LIGAÇÕES Sigma (∑). 
 C 
 DUAS LIGAÇÕES Pi ( π). 
 
 
 Sua hibridização será: 
 
2P 1 2 3 2SP, Ou seja, “Haverá a unificação/mistura/união entre o orbital 
2S 1 S, juntamente com 1 orbital P, os que sobraram são 
 denominados “P puro”. 
 
Outra representação: 
 São dois do tipo SP, pois há 2 ligações sigma. 
SP SP P P São dois do tipo P puro, pois há 2 ligações pi. 
 
Em outras palavras se houver duas ligações duplas, haverá duas ligações pi e duas ligações 
sigma, onde serão produzidos os híbridos 1SP e os P puros (Orbitais a serem completados) 
 
Por fim para explicitar melhor, veremos através da lógica da representação do elétron, como 
ficaria as formulas com a representação do elétron ( ) já colocado : 
 H 
 
 Elétron do Hidrogênio 
 H C H Elétrons do Carbono 
 
 
 H 
Átomo de Carbono sem estar ligado ao Hidrogênio: 
 2P 1SP3 
2S 
 
Átomo de Carbono estando ligado ao Hidrogênio: 
 2P - Os elétrons do Hidrogênio , completam os orbitais que antes estavam 
 semipreenchidos 
2S 
LEGENDA: 
 
 
Outra representação pode ser feita da seguinte maneira: 
 
 
SP3 SP3 SP3 SP3 SP3 SP3 SP3 SP3 
 
São 4, pois apresentam 
4 ligações Sigma 
 
 
 
RESUMO: 
1º – Faça distribuição eletrônica. 
2º – Distribua se quiser os elétrons na formula – faça a soma dos elétrons Ex.: CH4 
(NºAtômico do C+ Nº do H), 4+4=8, distribua o 8 na estrutura contendo as ligações. 
3º - Determine as ligações (quantas são sigma, quantas são pi). 
4º - Passe o elétron do estado fundamental para o estado excitado, lembrando que será 
sempre do estado de 2S, para o estado mais energético 2P. 
5º - Antes de fazer a hibridização, lembre-se que o número de ligações determinará a 
hibridização, se tiver duas ligações sigma e duas ligações pi, logo será uma hibridização do 
tipo SP, onde terá 2P puro e 2 SP. 
6º - determine o tipo de hibrido formado – SP, SP2,SP3, ONDE O NÚMERO PELA QUAL ESTÁ 
ELEVADO VAI DEPENDER DIRETAMENTE DO NÚMERO DE LIGAÇÕES SIGMA E PI. 
Se ligando aos elétrons do 
Hidrogênio...