Termodinâmica Quimica (1)

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INTRODUÇÃO
A Termodinâmica é um ramo da ciência que estuda a relação entre o calor e outras formas de energia. A Termoquímica é um ramo da termodinâmica que estuda a variação de calor associada a uma transformação química. 
A capacidade calorífica, cuja o simpolo é C, consiste no quociente entre a quantidade de calor fornecida a um corpo e a correspondente variação de temperatura. A capacidade calorífica pode ser específica cujo o símbolo é C, ou molar, cujo o símbolo é Cm. A capacidade calorífica específica é a proporção de calor fornecida à unidade de massa da substância para o seu consequente aumento de temperatura. A capacidade calorífica molar é definida como sendo a proporção de calor fornecida à unidade de quantidade de substância para o seu consequente aumento de temperatura. Na prática a capacidade calorífica é medida em joule por Kelvin, a capacidade especifica molar em joule por Kelvin por mol. 
A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir um mol de água. Pode ser calculado utilizando uma titulação termométrica onde o aumento da temperatura verificado, à medida que se adiciona a base ao ácido atinge o valor máximo quando ácido e a base estão nas mesmas proporções estequiométricas o que permite detectar o ponto de equivalência . O resultado de qualquer reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte em água é a formação de água a partir de íons hidrônico e íons hidróxido. 
OBJETIVO 
Realizar experimentalmente reações exortémicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor). 
MATERIAL UTILIZADO
2 tubos de ensaio, estante para os tubos, conta-gotas, espátulas, bechers, pinça de madeira e pissete com água destilada. 
REAGENTES
H2SO4 (ácido sulfúrico), I2 (iodo), Zn (zinco) em pó, NaHCO3 (bicarbonato de sódio), HCl 1:1 (ácido clorídrico), NH4Cl (cloreto de amônio) e Ba(OH)2 (hidróxido de bário). 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
5.1 – Primeiro Experimento
Colocou-se em um tudo de ensaio 5ml de água destilada e adicionou-se com o conta-gotas 10 gotas de solução de H2SO4 (ácido sulfúrico. Com a ponta dos dedos observamos a variação de temperatura tubo. 
 
– Segundo Experimento
Colocou-se com uma espátula alguns cristais de I2 iodo sólido em um tubo de ensaio, com outra espátula adicionou-se uma pequena quantidade de Zn (zinco) em pó, com o conta-gotas adicionou-se 5 gotas de água destilada. Com a ponta dos dedos observamos a variação de temperatura tubo.
 
– Terceiro Experimento
Colocou-se com uma espátula aproximadamenete 0,5 g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) em um bécher de 50ml e com o conta-gotas adicionou-se gotas de HCl 1:1 (ácido clorídrico). Com a ponta dos dedos observamos a variação de temperatura tubo.
5.4 – Quarto Experimento
Colocou-se com uma espátula aproximadamenete 0,5 g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) em um bécher de 50ml e com o conta-gotas adicionou-se gotas de NH4Cl (cloreto de amônio). Com a ponta dos dedos observamos a variação de temperatura tubo. . 
RESULTADOS 		
6.2 – Primerio Experimento
Observou-se que a solução H2SO4 + H2O 2 H3O+ + SO4-2 + Q (calor), provocou a variação negativa da temperatura. É um processo Exotérmico, com liberação de calor. 
6.2 – Segundo Experimento 
Observou-se que a solução I2 (s) + Zn (s) ZnI2 (s) + Q (calor), provocou a variação negativa da temperatura. É um processo Exotérmico, com liberação de calor.
6.3 – Terceiro Experimento 
Observou-se que a solução HCl (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) NaCl (aq) + H2O + CO2 (g), provocou o aumento na temperatura da solução. Comprovamos que a reação é Endotérmica, com absorção de calor.
6.4 – Quarto Experimento 
Observou-se que a solução Ba(OH)2 (s) + 2 NH4CL (aq) + Q (calor) BaCl2 (aq) + 2 NH4OH (aq), provocou o aumento na temperatura da solução. Comprovamos que a reação é Endotérmica, com absorção de calor.
CONCLUSÃO
Podemos concluir que as reações exotérmicas acontecem quando há uma perda de calor através da reação química, com a variação negativa da temperatura, fato este observado no experimento I e ll. Já as reações endotérmicas ocorrem quando obtemos uma absorção de energia na reação, com aumento da temperatura e absorção de calor, fatos esses observado no experimento lll e IV. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Disponível<http://www.infopedia.pt/$capacidadecalorifica:jsessionid=VjV+Q3USv8WX5K91EsRoXQ > acesso em: 20 de Nov. 2016.
 
Disponivel<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAexOIAB/entalpia-neutralizacao acesso em: 20 de Nov. 2016.