Equilíbrio ácido-básico (1)

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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO
Introdução
Manutenção do pH constante nos líquidos biológicos é parte dos mecanismos responsáveis pela estabilidade do meio interno.
 Todo ser vivo apresenta um limite normal de pH. Valores acima ou abaixo desse valor caracteriza uma alteração do equilíbrio ácido-básico.
Animais superiores: 7,24 a 7,54
 
HUMANOS
7,35 <- Limite normal -> 7,45
6,80 <- Limite compatível com a vida -> 7,80
Alcalose : 7,45 – 7,80
Acidose: 6,80 – 7,35
2
Mecanismos reguladores do equilíbrio ácido-básico
Troca iônica ou intercambio iônico
Troca de íons entre células e líquidos – glóbulos vermelhos e rins
 CO2 plasmático H2CO3 acidez 
H+
HCO3-
Cl-
Captado pelas proteínas
H2CO3
Aumenta a alcalinidade diminuindo a acidez do plasma 
Físico-químico
Sistemas tampões
Sistemas físico-químicos que evitam variações bruscas de pH.
Ácido fraco – dissocia-se pouco
Sal do ácido – anions é uma base forte, grande capacidade de captar prótons.
Equação de Henderson-Hasselback
 Alguns exemplos
Tampões biológicos
Bicarbonato/ácido carbônico 
Fosfato/ácido fosfórico
Hemoglobina
Proteínas
Plasma
pK ácido
meq/l do sal
mmol/lácido
Relação
HCO3-/H2CO3
6,1
24
1,2
20:1
HPO4-2/H2PO4-1
6,8
2
0,5
4:1
Hemácias
pK ácido
meq/l do sal
mmol/lácido
Relação
HCO3-/H2CO3
6,1
24
1,2
20:1
HPO4-2/H2PO4-1
6,8
2
0,5
4:1
HbO2/HHO2+
HB/HHb+
Tampão bicarbonato
Principal tampão dos ácidos fixos
45 % da capacidade tamponante total
[H2CO3] – CONTROLE PULMONAR
pCO2 – movimentos respiratórios
 freqüência e amplitude dos MR => pCO2 => [H2CO3] => pH
[HCO3-] – CONTROLE RENAL 
Tampão hemoglobina
Principal tampão para os H+ gerados pelo hidratação do CO2 e sua dissociação em H+ e HCO3- (TROCA ISOÍDRICA). 
Tampão fosfato
Controle renal – acidez titulável (ácidos fixos)
Importância menor em relação ao bicarbonato/ácido carbônico
HHbO2 <====> HHb + O2
Base mais forte que HgbO2
H+ <====> HHb+ -----> HHbO2
Ácido mais forte 
pK = 6,2
Ácido mais fraco
pK = 7,7
HHb + O2 <====> HbO2 + H+ <====> HHb + O2
Mecanismo pulmonar
Manutenção da pCO2 -> [H2CO3]
Resposta rápida 
Amplitude e freqüência dos movimentos respiratórios
Centro respiratório localizado no bulbo (SNC)
Quimiorecptores localizados no arco aórtico e seio carotidiano, sensíveis a pCO2.
Alteração de pH, pCO2, pO2 e reação pulmonar em termos de ventilação pulmonar e eliminação de CO2
 pCO2 => excita o CR => ventilação pulmonar
 
pCO2 => inibe o CR => ventilação pulmonar
 
Componentes
Alteração do componente
Reação pulmonar
Ventilação
Eliminação CO2
pH
pCO2
pO2
Alterações respiratórias
Primária
Alteração do pH do sangue e conseqüentemente de todo organismo.
Narcóticos – depressão do CR
Aumento da pCO2 com diminuição do pH
Salicilatos – excitação do CR
Diminuição do CR com aumento do pH
Secundárias
Os pulmões são utilizados pelo organismo para compensar variações não respiratória do tipo metabólica.
Produção excessiva de corpos cetônicos (ácidos acetoacético e β-hidroxibutírico), devido a dietas excessiva e diabetes mellitus.
Excesso primário de HCO3- 
Mecanismo renal
Manutenção da [HCO3-]
Resposta lenta
Mecanismos renal
Secreção de H+, que se acompanha da reabsorção de Na+ e HCO3- - que determina também na acidez da urina.
Detalhes: 
A secreção vai depender da troca H+ - Na+ , que também é reabsorvido;
HCO3- filtrado transforma-se em H2CO3 que também pode ser eliminado pelos pulmões como CO2 ou voltar a ser hidratado 
A secreção vai depender do pH do sangue e do filtrado e da pCO2.
Secreção de NH3+
É limitada e o mesmo não consegue baixar o pH até 4,4.
NH3 combina-se com H+ e diminui a acidez do filtrado 
60 % de NH3 vem de glutamina
40 % de ácidos aminados
pH e pCO2 secreção de H+ e reabsorção de Na+
pH do filtrado secreção de NH4+
Primeiro mecanismo renal
Segundo mecanismo renal
Terceiro mecanismo renal
Alterações renais
Primária 
Alteração do pH do sangue e também de todo organismo
Excesso de HCO3- 
Déficit de HCO3- devido a formação excessiva de ácidos fixos ou problema na eliminação dos mesmos
 Secundário 
Os rins são utilizados pelo organismo para compensar variações respiratórias do equilíbrio ácido-básico , eliminando H+ ou reabsorvendo HCO3-
Nomograma de Siggaard-Andersen