AULA IV CINETICA QUIMICA

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
*
*
Efeito da Temperatura
*
*
*
Efeito da Temperatura
O efeito da Temperatura
 O efeito quantitativo da temperatura em uma velocidade de reação foi identificado por Svante Arrhenius no fim do século XIX. Segundo Arrhenius,
A equação empírica de Arrhenius na sua forma mais conhecida é
*
*
*
Efeito da Temperatura
EXEMPLO 4: Medindo uma energia de ativação 
	A constante de velocidade para a reação de segunda ordem entre o bromoetano e íons hidróxido em água, foi medida a várias temperaturas, com os seguintes resultados obtidos:
		C2H5Br (aq.) + OH-(aq.)  C2H5OH (aq.) + Br- (aq.), 
	Encontre a Energia de Ativação da reação.
*
*
*
Solução:
	A solução de tal problema exige a construção de um gráfico de ln k .vs. 1/T, com a temperatura em graus Kelvin e medindo-se a inclinação da reta produzida. Para isto é necessário construir a seguinte tabela auxiliar: 
*
*
*
Solução:
Colocando em um gráfico apropriado, teremos:
*
*
*
Do gráfico do slide anterior tiramos que:
Inclinação = (-9,60)-(-638)/(3,39-3,07)x10-3
Assim,
Inclinação =-3,22/3,20x10-4 K-1 = -1,01x10-4 K
Como a inclinação é igual a –Ea/R, teremos
Ea = -(8,314 J.K-1.mol-1)x(-1,01x10-4) = 84000 J.mol-1
*
*
*
A teoria das colisões
*
*
*
A teoria das colisões
	Um encontro entre duas moléculas de um gás é uma colisão, assim o modelo que estamos prestes a mostrar, é a teoria das colisões de reações. 
	Frequência de colisões: a frequência de colisões entre as moléculas A e B de um gás à temperatura T pode ser calculada através da teoria cinética dos gases: 
	Onde
*
*
*
A teoria das colisões
	Distribuição de Energia de Boltzmann – Fração de colisões
	A uma temperatura T, a fração de colisões de moléculas com no mínimo a energia Emin é proporcional a 
	A velocidade da reação é dado então como:
*
*
*
Como podemos saber... o que ocorre durante uma colisão molecular? 
Vemos na Figura ao lado o mecanismo para a reação entre uma molécula de I2 e o Potássio.
*
*
*
A teoria das colisões
Fator de requerimento estérico – P: Considera a a direção (orientação) relativa das moléculas no momento da colisão. Dessa forma a equação anterior assume a forma:
*
*
*
Mecanismos de Reações
Seqüência de reações elementares que descreve as modificações que cremos que ocorrem à medida que os reagentes se transformam em produtos.