QUÍMICA GERAL GABARITO APOL2

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Questão 1/10
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a 
compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos 
outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro 
( B ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
A 5 prótons e 6 nêutrons;
B O número atômico e o número de
nêutrons iguais a 6;
C O número atômico e o número de
nêutrons iguais a 5;
D Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 2/10
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas 
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de 
confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de 
titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e 
dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do 
titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
A 1s 2s 2p 3s 3p ;
B 1s 2s 2p 3s 3p ;
C 1s 2s 2p 3s 3p 4s ;
D 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;
Questão 3/10
5 11
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
Você acertou!
Z =22
= 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;2 2 6 2 6 2 2 
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
 
- Solução aquosa de CuSO = azul.
 - Solução aquosa de NiSO = verde.
 - Solução aquosa de KMnO = violeta.
 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de 
transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado 
no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no 
subnível “d”?
A Cl;
B Ca;
C Sc;
D Fe.
Questão 4/10
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número 
atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o 
composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
4
4 
4
17
20
21
26
Você acertou!
Z = 26 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 6
Você acertou!
O elemento A tem número atômico
11 (família 1A) e o B tem número
atômico 8 (família 6A), portanto é
uma ligação iônica. Pois, a ligação
iônica ocorre entre metais e
ametais. Assim, os metais ficam
nas famílias: 1A, 2A e 3A e os
ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
 
Para a ligação entre os elementos
B e C. Para o elemento B tem-se
um número atômico 8 (família 6A) e
Questão 5/10
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de 
ligações covalentes?
A K SO , CO, CO , Na O;
B NaCl, AsCl , CCl , TiCl
C HNO , PCl H SO
D O , N H O, KCl.
Questão 6/10
Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus 
núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo 
que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e 
covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações 
covalentes.
A C (diamante), NH , Au e CO ;
B Br , C (diamante), brometo de
hidrogênio e CO ;
C C (diamante), brometo de hidrogênio,
H O e hidreto de lítio.
D Cl , fluoreto de hidrogênio, Ag e Na O.
para o elemento C tem-se
o número atômico 1 (hidrogênio,
sem família). Portanto, torna-se
uma ligação covalente. A ligação
covalente é a ligação entre um
ametal ou hidrogênio ligando com
outro hidrogênio ou ametal.
2 4 2 2
3 4 4;
3 5, 2 4;
Você acertou!
A ligação covalente é a
ligação entre um ametal ou
hidrogênio ligando com outro
hidrogênio ou ametal.
2 2, 2
3 2
2
2
Você acertou!
2
2 2
Questão 7/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto 
de PP, PC (policarbonato) e PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 
mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% em relação a 2012. Desse 
volume, cerca de 55% foi usado nas aplicações para o setor automotivo. O bom 
crescimento em 2013 foi reflexo principalmente do desempenho na indústria 
automotiva, na qual a produção cresceu 10%. Em 2014 a indústria teve um ano para 
se esquecer. No último ano do primeiro mandado da presidente Dilma Rousseff, o 
setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou 
retração de 3,2%. Trata-se do terceiro pior desempenho da indústria em três 
décadas, segundo dados divulgados ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e 
Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi de 2,8% – o mais 
baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, 
podemos dizer que:
A São formados por ligações
moleculares, com fraca força de
atração de Van der Walls, podendo,
portanto, serem conformados
facilmente.
B São formados por ligações covalentes,
com elevada força de atração,
conferindo aos mesmos elevada
dureza.
C São formados por ligações
moleculares, com elevada força de
atração, conferindo aos mesmos
elevada estabilidade dimensional.
D São formados por ligações covalentes,
com fraca força de atração, conferindo
elasticidade aos mesmos.
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações
Químicas), tema 2 (Teoria dos
Orbitais Moleculares) e Material
de Leitura (SLIDES SOBRE
LIGAÇÕES – Correlação entre
ligações químicas e
propriedades dos materiais): A
resposta correta é o ítem (a), pois
São formados por ligações
moleculares, com fraca força de
atração de Van der Walls,
podendo, portanto, serem
conformados facilmente.
Questão 8/10
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre 
a radiação de corpo negro, marcando a primeira aparição da hipótese quântica. O 
trabalho de Planck deixou claro que nem o modelo ondulatório nem o corpuscular 
conseguem explicar a radiação eletromagnética. Em 1905, Albert Einstein estendeu a 
teoria de Planck para o efeito fotoelétrico. Em 1913, Niels Bohr lançou seu modelo 
atômico, incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses 
e outros trabalhos do início do século 20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, 
Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda-partícula. Essa hipótese provou 
ser um ponto de virada, e rapidamente levou a uma variante mais sofisticada e 
completa da mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 
20 para o que veio a ser chamado de "nova mecânica quântica" ou "nova física" 
foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli e Erwin 
Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de 
Schrödinger foi:
A Demonstrar que os elétrons circulam
ao redor do núcleo em órbitas
circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons
possuem órbitas circulares bem
definidas mas também elípticas ao
redor do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks,
minúsculas partículas que compõem
os prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos
estimar por uma densidade de
probabilidade, através de uma
equação de função de onda, a região
em que os elétrons se encontram ao
redor do núcleo.
Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4
(Teorias Quânticas e
Relatividade), Material em pdf da
transparência 10 (Veja a
Cronologia dos Fatos), a
resposta correta é a letra (d),
pois Schrödinger demonstrou,
por equação de função de onda,
que apenas podemos estimar a
região que os elétrons se
encontram ao redor do núcleo.
Questão 9/10
Os materiais representam um desafio para a indústria aeronáutica, face a 
necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de 
combustível. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção 
aeroespacial,com sua baixa densidade (2,7g/cm ), elevada resistência, boa 
condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão. Podemos 
dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e 
elétrica se devem: 
A Ao alumínio ser formado por ligação
covalente, com elétrons livres para
condução de calor e eletricidade.
B Ao alumínio ser formado por ligação
iônica, com elétrons livres para
condução de calor e eletricidade.
C Ao alumínio ser formado por ligação
molecular, com elétrons livres para
condução de calor e eletricidade.
 
D Ao alumínio ser formado por ligação
metálica, com elétrons livres para
condução de calor e eletricidade.
Questão 10/10
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de 
quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, 
elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o 
conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. 
Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
A O número de prótons do íon Ca é 22.
B O fósforo apresenta número atômico 9.
C O íon Ca é formado pelo ganho de 2
elétrons a partir do átomo neutro.
3
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações
Químicas), Tema 1 (Teoria
Básica), Transparência 3 e
Material de Leitura (Slides sobre
Ligações), a resposta correta é a
(d), pois a ligação metálica gera
elétrons livres que conduzem
calor e eletricidade.
2+
2+
D O átomo neutro de fósforo tem 5
elétrons na camada de valência.
Você acertou!
Z = 15, portando:
1s 2s 2p 3s 3p .
 Assim, na camada de valência (3)
terá 5 elétrons, sendo dois do
orbital s e três do orbital p.
2 2 6 2 3