aula 3 modelo de rutherford

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Química GeralQuímica Geral
 Professor: Almir Afonso da Silva
 Curso:Técnico de Nível Médio em Química
 Período: 1º
Ituiutaba, 10 de agosto de 2011
Modelo de RutherfordModelo de Rutherford
 - O modelo de Rutherford proposto em 1991, 
apesar de esclarecer satisfatoriamente os 
resultados da experiência sobre a dispersão de 
partículas alfa, possuía algumas deficiências, como 
por exemplo, não explicar os espectros atômicos.
O ESPECTRO O ESPECTRO 
ELETROMAGNÉTICOELETROMAGNÉTICO
 - As ondas eletromagnéticas são aquelas que não 
necessitam de um meio material para se propagar. 
Velocidade de propagação no vácuo 3,0x108m/s
Espectro da Luz visívelEspectro da Luz visível
Espectro de linhas ou Espectro de linhas ou 
espectro atômicoespectro atômico
Alguns exemplos de Alguns exemplos de 
espectros atômicos:espectros atômicos:
Sódio
Hélio
Hidrogênio
Estrôncio
Modelo atômico de Modelo atômico de 
BöhrBöhr
Postulados de Böhr:
- órbita dos elétrons.
- energia dos níveis.
- permanência dos elétrons.
- transições eletrônicas.
- retorno das transições.
Novidade:Novidade:
Aplicações do Aplicações do 
modelo de Böhrmodelo de Böhr
Teste de chama:Teste de chama:
Aplicações do Aplicações do 
modelo de Böhrmodelo de Böhr
Fogos de artifício:Fogos de artifício:
Aplicações do Aplicações do 
modelo de Böhrmodelo de Böhr
Luminosos e lâmpadas:Luminosos e lâmpadas:
SUBNÍVEIS DE ENERGIASUBNÍVEIS DE ENERGIA
 - Entre as décadas de 20 e 30 a análise dos 
espectros avançou bastante e com a construção de 
aparelhos mais sofisticados, foi possível perceber 
uma estrutura fina.
SUBNÍVEIS DE ENERGIASUBNÍVEIS DE ENERGIA
 - Como o modelo de Böhr não conseguia explicar 
tal estrutura, os cientistas da época (Sommerfeld) 
propuseram que: os níveis de energia são formados 
por subdivisões, chamadas de subníveis.
 - Número máximo de elétrons acomodados pelos 
subníveis s, p, d, f. 
Subnível Número máximo 
de elétrons
s
p
d
f
Mecânica Quântica Mecânica Quântica 
(SCHRÖDINGER)(SCHRÖDINGER)
 - Graças a estudos dessa área foi possível 
caracterizar melhor o átomo. 
n l [0, l-1]
1 0
2 0, 1
3 0, 1, 2
4 0, 1, 2, 3
5 0, 1, 2, 3, 4
6 0, 1, 2, 3, 4, 5
7 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Número Quântico TerciárioNúmero Quântico Terciário
n l (0, n-1) m
l
 (-l,0,+l)
1 0
2 0
1
3 0
1
2
4 0
1
2
3
 - Sabe-se que em cada orbital (subnível) pode 
existir dois elétrons. 
Princípio da exclusão de Princípio da exclusão de 
Pauli Pauli 
 - O princípio de exclusão de Pauli é um princípio da 
mecânica quântica formulado por Wolfgang Pauli 
em 1925. Ele afirma que dois elétons não podem 
ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente. 
Princípio da exclusão de Princípio da exclusão de 
Pauli Pauli 
n l (0, n-1) m
l
 (-l,0,+l) m
s
 (-1/2, +1/2)
1 0 0 (s) -1/2, +1/2
2 0
1
0 (s)
-1 (px)
0 (py)
+1 (pz)
-1/2, +1/2
-1/2, +1/2
-1/2, +1/2
-1/2, +1/2
3 0
1
2
0 (s)
-1 (px)
0 (py)
+1 (pz)
-2 (dxy)
-1 (dyz)
0 (dxz)
+1(dx2 - y2)
+2 d (z2)
-1/2, +1/2
-1/2, +1/2
-1/2, +1/2
-1/2, +1/2
-1/2, +1/2
-1/2, +1/2
-1/2, +1/2
-1/2, +1/2
-1/2, +1/2
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