1. PROPIEDADES DA MATÉRIA

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1.Propriedades da Matéria
 Classificação.
Propriedades extensivas: são aquelas cujos valores medidos dependem do tamanho ou da extensão da amostra. Exemplos:
Medida de massa. 
Medida de volume.
Propriedades intensivas: são aquelas que não dependem do tamanho da amostra. Quando diferentes amostras exibem valores idênticos de propriedades intensivas, é razoável supormos que elas são constituídas do mesmo material. Exemplo: Densidade.
Densidade: 
A densidade absoluta ou massa específica é a razão entre a massa de uma amostra de um material e seu respectivo volume.
Aplicação 1: Uma amostra de possui 5,66g e ocupa um volume de 2 cm³. Qual a sua densidade?
Aplicação 2: Um engenheiro deseja medir a densidade de um prego para confirmar se é de cobre. O prego possui massa de 55,4 g e volume de 6,2 mL. O parafuso é de cobre? Dado: = 8,96 g/ mL.
Resposta: O parafuso provavelmente é de cobre.
TABELA 1.1 Exemplos de substâncias e respectivas densidades a 25° C e 1 atm.
	Substância 
	Densidade em g 
	Dióxido de carbono
	
	Ácido sulfúrico
	1,80
	Hidróxido de sódio
	2,13
	Cloreto de sódio
	2,17
	Carbono (diamante)
	3,51
	Prata
	10,05
	Ouro
	19,3
	Cobre
	8,96
A curiosa particularidade da água.
Como regra geral, um material líquido é menos denso que o mesmo material em estado sólido. É estranho, portanto, o fato de o gelo flutuar no seu próprio líquido. Isto ocorre quando a temperatura do gelo está ente 0°C e 4°C.
TABELA 1.4 Diferentes densidades à mesma temperatura. 
	Substância 
	Densidade 
	Água
	
	Gelo
	
	Benzeno líquido
	
	Benzeno sólido
	
Estados físicos da matéria.
Dependendo da temperatura e da pressão, a matéria pode-se apresentar nos seguintes estados físicos:
Sólido: possui forma e volume definidos, isto é, não depende do recipiente em que está;
Líquido: possui volume definido (temperatura e pressão cte.) porém não possui forma definida, adquirindo a forma do recipiente;
Gasoso: não possui volume nem forma definida. Pode-se expandir ou contrair seu volume com relativa facilidade.
Plasma: é um gás ionizado, constituídos por átomos ionizados e elétrons em uma distribuição quase-neutra que possuem comportamento coletivo. A pequena diferença de cargas torna o plasma eletricamente condutível, fazendo com que ele tenha uma forte resposta a campos eletromagnéticos;
Condensado (ou gás) de Bose-Einstein: é obtido quando a temperatura chega a ser tão baixa que as moléculas entram em colapso;
Condensado (ou gás) Fermiônico: acontece quando certa matéria é aquecida a ponto de suas moléculas ficarem completamente livres.
Ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE):
A uma pressão constante, a temperatura na qual uma substância pura passa do estado sólido para o estado líquido é chamada de temperatura (ou ponto) de fusão. Do mesmo modo, a temperatura na qual uma substância pura passa do estado líquido para o estado gasoso é chamada de temperatura (ou ponto) de ebulição.
Veja o exemplo da água (pura):
Aplicação 3: De acordo com a tabela abaixo, que representa as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias, responda: Qual o estado físico delas à temperatura ambiente (25°C)?
R: I – líquido; II – líquido; III – sólido; IV – sólido; V – líquido. 
A estrutura atômica.
Quando não podemos observar diretamente um sistema (‘’invisível’’), utilizamos modelos, a interpretação conceitual mais próxima do que supomos ser a realidade invisível.
O modelo atômico é uma representação que procura explicar, sob o ponto de vista da ciência, fenômenos relacionados à estrutura da matéria e às formas de como elas se expressa.
O modelo de Dalton
Baseados em trabalhos anteriores, o inglês John Dalton propôs, em 1803, o seguinte modelo:
 - A matéria é formada por minúsculas partículas indivisíveis, denominadas átomos;
 - Os átomos de cada elemento seriam iguais, porém átomos de diferentes elementos teriam massas diferentes;
 - A combinação química ocorreria quando átomos de dois ou mais elementos formassem uma ‘’união livre’’
 - Os átomos não seriam nem destruídos nem criados numa reação química.
Dalton imaginou os átomos maciços. Embora suas ideias estivessem quase todas equivocadas, eram coerentes com as observações da época. Até hoje, quando conveniente, usamos sua maneira simplificada de representar os átomos.
Os quatro números quânticos
Número quântico principal ( ): representa o nível principal (camada) de energia do elétron e pode apresentar valores inteiros positivos a partir do 1.
Número quântico azimutal ( ): representa o subnível (subcamada), ou melhor, a forma do orbital. Seu valor depende do valor de n e pode apresentar valores inteiros de zero até n – 1.
 
 
 
 
E assim por diante. Os próximos seguem a ordem alfabética
Número quântico magnético ( ): fornece a informação a respeito da orientação de um orbital no espaço, podendo assumir valores inteiros em um intervalo de (zero inclusive).
Número quântico de spin (): diz respeito a seu movimento rotacional (horário ou anti-horário). Pode-se utilizar setas para representá-lo ().
Níveis e subníveis de energia
O formalismo apresentado anteriormente pode ser resumido em um diagrama de energia:
1ª camada (K) - 1s
2ª camada (L) - 2s 2p
3ª camada (M) - 3s 3p 3d
4ª camada (N) - 4s 4p 4d 4f
5ª camada (O) - 5s 5p 5d 5f
6ª camada (P) - 6s 6p 6d
7ª camada (Q) - 7s 7p
Diagrama de Linus Pauling
A distribuição para os 10 primeiros elementos na tabela periódica ficaria:
 
 
 
 
 
Obs: O diagrama de Linus Pauling permite prever a configuração para a maioria dos elementos.
Camada de valência: é a última camada que acomoda elétrons. Ela é importante no estudo das ligações, pois é a parte que interage com outros átomos para formar as substâncias.
 
 
Número atômico e número de massa: 
Podemos identificar um átomo por:
Número atômico ( Z ): número de prótons contido no núcleo;
Número de massa ( A ): é o número de partículas existentes no núcleo (prótons + nêutrons)
2311Na
Essa representação indica que o átomo de sódio tem número atômico 11 (11 prótons) e número de massa 23. Podemos determinar a quantidade de elétrons (11) e a quantidade de nêutrons (23-11=12).
Massa do elétron = 9,10939 x 10-31kg
Carga do elétron = 1,602177 x 10-19C
Isótopos
Na natureza, existem átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas apresentam diferentes quantidades de nêutrons (diferentes números de massa). Esses átomos pertencem ao mesmo elemento químico e são considerados isótopos. Em geral, existe na natureza a predominância de um dos isótopos, enquanto outros aparecem em porcentagens pequenas. A massa atômica está relacionada à abundância relativa dos diferentes tipos de átomos (de um dado elemento) na natureza.