Aula 30 Química 3 Mistura de soluções I

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1° caso: mesmo soluto e mesmo solvente 
 
 
 
 
 
𝐌 = 
𝐧
𝐕
  n = M V 
n = n° mol soluto 
V = volume da solução 
solução 1  n1 = M1 V1 
solução 2  n2 = M2 V2 
solução 3  n3 = M3 V3 
Na solução 3: 
n3 = n1 + n2 
 
Logo: 
M1 V1 + M2 V2 = M3 V3 
 
Por analogia: 
C1 V1 + C2 V2 = C3 V3 
 
Geralmente: 
V3 = V1 + V2 
Exemplo 1: 
Foram misturados 60,0 mL de AgNO3 de concentração 0,4 mol.L
-1 com 40,0 mL de 
solução de AgNO3 de concentração 0,8 mol.L
-1. Calcule a concentração em mol.L-1 
da solução obtida. 
Exemplo 2: 
Para produzir uma solução de concentração 80 g.L-1, qual o volume, em litros, de 
uma solução aquosa de CaCl2 de concentração 160 g.L
-1 deve ser misturado a 
200 mL de outra solução aquosa de CaCl2, de concentração igual a 40 g.L
-1 ? 
 
 
 
 
 
 
Nesse caso, além da mistura de mesmo soluto (solução 1 + solução 2), ocorre também um processo de 
diluição. 
 
Então, a concentração na solução final será calculada por: