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2° caso: mesmo solvente e solutos diferentes - sem reação química Note que a quantidade de ureia na solução final( solução 3) é a mesma quantidade de ureia da solução 1 diluição. Note também, que toda quantidade de sacarose da solução final (solução 3) é a mesma quantidade de sacarose da solução 2 diluição. Mas nem sempre vai ocorrer o processo de diluição de todas as espécies! Exemplo CLÁSSICO Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,2 mol.L-1 de KCl com 300 mL de solução aquosa 0,8 mol.L-1 de CaCl2. Calcule, em mol.L-1, as concentrações dos íons K+1, Ca+2 e Cl-1 na solução resultante.
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