Aula 98 Química 3 Introdução a eletroquímica

Prévia do material em texto

Prof. Eduardo Campos 
CONCEITOS FUNDAMENTAIS 
• OXIDAÇÃO: 
Perda de elétrons. 
Aumento do NOx. 
 
• REDUÇÃO: 
Ganho de elétrons. 
Diminuição do NOx. 
 
 
Observe as reações a seguir. 
REAÇÃO 1 
A reação química pode ser escrita 
da seguinte forma: 
Cu+2(aq) + Zn(s)  Cu(s) + Zn+2 (aq) 
 
Neste caso, observamos que o 
cobre sofreu redução e o zinco 
sofreu oxidação. 
fo
n
te
: q
u
im
ic
ae
n
si
n
ad
a.
b
lo
gs
p
o
t.
co
m
 
REAÇÃO 2 
Um fio de cobre (Cu) é mergulhado em 
uma solução de nitrato de prata 
(AgNO3). 
 
Podemos escrever esta reação da 
seguinte forma: 
 
2 Ag+1(aq) + Cu(s)  2 Ag(s) + Cu+2(aq) 
Neste caso quem sofreu redução foi a 
prata e quem se oxidou foi o cobre. 
SITUAÇÃO INICIAL SITUAÇÃO FINAL 
fo
n
te
: e
d
q
u
im
ic
ae
d
b
e
m
.b
lo
gs
p
o
t.
co
m
 
Como podemos prever quem vai se oxidar ou se reduzir em um determinado 
processo? 
 
Vamos utilizar o Potencial Padrão ( E0). 
Este E0 utiliza como referência um eletrodo padrão de hidrogênio. 
T = 25°C e P = 1 bar 
2 H+1(aq) + 2e-  H2(g) E
0 = 0,0 Volt 
 
Utilizando o eletrodo de hidrogênio como referencial, os cientistas puderam 
determinar o E0 dos outros eletrodos e assim construir uma tabela de potenciais. 
Voltando aos exemplos anteriores: 
Cu+2(aq) + 2e  Cu(s) E0 = +0,34V 
Zn+2(aq) + 2e  Zn(s) E0 = -0,76 V 
Ag+1(aq) + 1e  Ag(s) E0 = + 0,80 V