Aula 99 Química 3 Pilhas I Células galvânicas

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Prof. Eduardo Campos 
PILHAS 
Processos espontâneos ( ΔE0 > O) 
Reações químicas  energia elétrica 
 
ESTUDO DAS CÉLULAS GALVÂNICAS: PILHA DE DANIELL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A partir dos potenciais dados: 
Cu+2(aq) + 2e  Cu(s) E0 = +0,34 V 
Zn+2(aq) + 2e  Zn(s) E0 = -0,76 V 
fonte: Livro de Química - Tito e Canto, Volume 2 
FUNCIONAMENTO DA PILHA 
Semirreação de redução: Cu+2(aq) + 2e  Cu(s) E0 = +0,34 V 
Semirreação de oxidação: Zn(s)  Zn+2(aq) + 2e E0 = +0,76 V 
Reação global: Cu+2(aq) + Zn(s)  Cu(s) + Zn+2(aq) ΔE0 = + 1,10V 
 
O que acontecerá em cada eletrodo (semicela) durante o funcionamento da pilha? 
ELETRODO DE COBRE ELETRODO DE ZINCO 
NOMENCLATURA DOS ELETRODOS EM UMA CÉLULA GALVÂNICA 
PÓLO POSITIVO (+)  CÁTODO  REDUÇÃO 
PÓLO NEGATIVO (-)  ÂNODO  OXIDAÇÃO 
 
Para a PILHA de DANIELL: 
FLUXO DE ELÉTRONS 
ÂNODO  CÁTODO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O PAPEL DA PONTE SALINA 
Sem ponte salina não há funcionamento da pilha. 
A ponte salina mantém a neutralidade elétrica das soluções. 
REPRESENTAÇÃO DA PILHA 
Zn(s)|Zn+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s) 
ânodo || cátodo 
 
OBS: No lugar da ponte salina podemos utilizar uma parede porosa, que vai permitir a 
passagem dos íons. 
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