Aula 109 Química 1 Cálculo estequiométrico Noções básicas II

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RELAÇÃO FUNDAMENTAL 
 
 
1 mol  6,0 x 1023 unidades  massa molar g  22,4 L (gases nas CNTP) 
 CNTP  1 atm e 273 K 
Exemplo 2 
Calcule o volume de gás oxigênio nas CNTP obtido pela reação de 
decomposição de 10 mol de KClO3. 
 
 2 KClO3(s)  2 KCl(s) + 3 O2(g) 
Exemplo 3 
Que volume de solução 0,1 mol.L-1 de HCl deve ser utilizado para 
reagir com excesso de zinco metálico e produzir 134,4 L de gás 
hidrogênio nas CNTP? 
 
Zn(s) + 2 HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g)