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QUÍMICA GERAL Profº Me. ANTONIO ALMEIDA PEREIRA Graduação: Engenharia Química – UFPB Licenciatura em Química - UFPB Especialização: Metodologia Ensino Superior – UNIR Análise Ambiental – UNIR Engenharia de Segurança do Trabalho – UNIRON Gerenciamento de Projeto – FGV Mestrado: Biologia Experimental – UNIR QUÍMICA É a ciência que estuda a natureza da matéria, sua composição e as transformações que nela correm. ESTRUTURA ATÔMICA ÁTOMO - É a menor partícula constituinte da matéria que representa um elemento químico. MODÊLO ATÔMICO É todo modelo científico que se usa para explicar os átomos e seus comportamentos MODELOS ATÔMICOS 1) 1800 - Modelo atômico de “JOHN DALTON” O Átomo era uma esfera maciça, pequena e indivisível; A matéria é constituída por átomos que são indivisíveis. Semelhante a uma BOLA DE BILHAR. 2) 1856 - Modelo Atômico de “THOMSON” Descobriu a natureza elétrica da matéria, os elétrons. O seu modelo atômico ficou conhecido como PUDIM DE PASSAS, pois ele afirmava que o átomo era uma esfera que tinha massa positiva e os elétrons, carga negativa, ficavam distribuído quase que uniformemente, como as passas em um pudim. 3) 1911 - Modelo Atômico de “RUTHERFORD”. Conhecido como SISTEMA SOLAR. 1 – O átomo possui espaços vazios (eletrosfera); 2 – O átomo possui uma região positiva denominada núcleo (prótons); 3 – Os elétrons se encontram na eletrosfera, girando ao redor do núcleo positivo como um sistema solar. 4 – As órbitas são circulares. 4) 1913 – MODELO ATÔMICO DE “BOHR” O elétron move-se em órbitas circulares em torno de um núcleo atômico central; Para cada elétron de um átomo existe uma órbita específica, em que ele apresenta uma energia bem definida e característica, que não varia enquanto o elétron estiver em órbita; Um átomo está no seu no seu estado mais estável (fundamental) quando todos os seus elétrons estiverem se movimentando nos seus respectivos níveis de menor energia; Quando um elétron passa de um estado de energia elevado (ativado) para um estado de menor energia, o elétron emite certa quantidade de energia radiante em forma de fóton; ESTRUTURA DO ÁTOMO NÚCLEO = PRÓTONS (P) + NEUTROS (N) ELETROSFERA = ELÉTRONS (E) ÁTOMO NEUTRO ÁTOMO LEMBRETE: PRÓTON (+), NEUTRO (0), ELÉTRON (-) É o que tem P = E CARACTERÍSTICAS DA PARTÍCULAS ATÔMICAS PARTÍCULA MASSA ABSOLUTA (g) CARGAABSOLUTA (Coulomb) MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA Próton 1,6 x 10-24 + 1,6 x 10-24 1 1 Nêutron 1,6 x 10-24 Zero 1 0 Elétron 9,1 x 10-28 -1,6x10-24 1/1840 -1 REPRESENTAÇÃO DO ÁTOMO Próton S Exemplo: 16O Oxigênio Símbolo Massa Atômica 32 A = Nº DE MASSA P = Nº DE PRÓTONS N = Nº DE NEUTROS E = Nº DE NEUTROS Z = Nº ATÔMICO RELAÇÃO ENTRE AS PARTÍCULAS ATÔMICAS A = P + N N = A - P P = A - N P = Z = E NÚMERO ATÔMICO (Z) – É o número que identifica o átomo = Ao número de prótons. ELEMENTO QUÍMICO: É um conjunto de átomos de mesmo número atômico. RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS 1 – ISÓTOPOS: São átomos que apresentam o mesmo número de prótons e diferente número de massa atômica e de nêutrons. EXEMPLO: C 6 12 e C 13 6 RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS 2 – ISÓBAROS: São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica e diferente número de prótons e de nêutrons. EXEMPLO: K 19 40 e Ca 40 20 RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS 2 – ISÓTONOS: São átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons e diferente número de prótons e de massa atômica. EXEMPLO: C 6 12 e N 13 7 RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS Isótopos Isótonos Isóbaros P1 = P2 N1 ≠ N2 A1 ≠ A2 P1 ≠ P2 N1 = N2 A1 ≠ A2 P1 ≠ P2 N1 ≠ N2 A1 = A2 Isoelétrons = Nº de Elétrons O QUE SÃO ÍONS ? São átomos carregados eletricamente. CÁTION (+) => Átomo positivo : Np > Ne. Quando o átomo perde elétrons, mantendo-se o mesmo número de prótons. Fonte: http://alunosonline.uol.com.br/upload/conteudo/images/atomo-de-sodio.jpg ÍONS ÂNION ( - ) Átomo negativo: Np < Ne. Quando o átomo ganha elétrons, mantendo-se o mesmo número de prótons. Fonte:https://1.bp.blogspot.com/FSiBQbrpecA/U95IXYj3QyI/AAAAAAAAAJU/mYvTNUnBlcA/s1600/atomonew8.jpg LEMBRETE: ÁTOMO NEUTRO => Np = Ne Onde: Np = Número de prótons Ne = Número de elétrons CÁTION (+) ESTRUTURA DOS ÍONS X +y P Número de elétron (E) = P - y Símbolo do Elemento Químico Carga do íon Próton ÂNION (-) ESTRUTURA DOS ÍONS X -y P Número de elétron (E) = P + y Símbolo do Elemento Químico Carga do íon Próton EXERCÍCIOS Um átomo de sódio (Na) tem 11 prótons e 12 neutros. Qual a massa atômica desse átomo? 2) Sabendo-se que o átomo de potássio (K) tem massa atômica 39 e 19 prótons. Qual o seu número de nêutrons ? 3) Um átomo de Alumínio (Al) tem massa atômica 27 e 14 nêutrons. Qual o seu número atômico? 04) Entre os átomos genéricos abaixo, relacione os que são: A) Isótopos B) Isótonos C) Isóbaros X 55 20 Y 45 15 Z 60 20 W 45 10 05) O átomo A tem 10 prótons e massa atômica 25, o átomo B tem 20 Prótons e massa atômica 40, O átomo C tem 10 prótons e massa atômica 35, O átomo D tem 25 prótons e massa atômica 40, e o átomo E com 15 prótons e massa atômica 30. Relacione os que são isótopos, isótonos e isóbaros. 06) Relacione entre os íons abaixo, os que são Isoeletrons. 12Mg+2 19K+1 17Cl-1 8O-2 +y -y Sendo: pX ; e = p – y pX ; e = p + y
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