avaliando Quimica Geral

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QUÍMICA GERAL
	Simulado: CCE0032_SM_201601219891 V.1  
	Aluno(a): ANDERSON DE JESUS CAMPOS TEODORO
	Matrícula: 201601219891 
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 23/04/2017 11:10:04 (Finalizada)
	
	 Código de referência da questão.1a Questão (Ref.: 201601897786)
	3a sem.: Semelhanças atômicas
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioleta emitidos pelo Sol, protegendo os seres vivos da Terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em grande quantidade torna-se maléfico para os ani mais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar, ataca as mucosas das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do corpo animal. O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são 
	
	
	 
	isômeros. 
	 
	isótopos. 
	 
	isóbaros.
	 
	formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino. 
	 Certo 
	formas alotrópicas que diferem pela atomicidade
	
	
	
	 Código de referência da questão.2a Questão (Ref.: 201602054199)
	2a sem.: Conceitos gerais
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	
	
	
	 
	Sólido, líquido, gasoso e líquido
	 
	Sólido, gasoso, líquido e gasoso
	 
	Líquido, sólido, líquido e gasoso
	 Certo 
	Líquido, gasoso, líquido e sólido
	 
	Gasoso, líquido, gasoso e sólido
	
	
	
	 Código de referência da questão.3a Questão (Ref.: 201602036641)
	2a sem.: Introdução à química.
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto: 
Sabe-se que a água tem densidade de 1,0 g/cm3, o benzeno 0,90 g/cm3,  e o clorofórmio 1,53 g/cm3. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na questão e marque a alternativa correta.
	
	
	 
	O benzeno é o menos denso, ele fica no meio; e como o clorofórmio é o mais denso, ele fica na superfície, ficando na parte inferior, deixando a água no fundo.
	 
	Isso se dá porque os sólidos em questão ficam sobre os mais densos. 
	 Certo 
	O benzeno é o menos denso, ele fica na superfície; e como o clorofórmio é o mais denso, ele afunda, ficando na parte inferior, deixando a água no meio. 
	 
	Isso se dá porque os líquidos mais densos ficam sobre os menos densos. 
	
	
	
	 Código de referência da questão.4a Questão (Ref.: 201602036533)
	2a sem.: Introdução à química geral.
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A temperatura é uma propriedade intensiva de um sistema, o que significa que ela não depende do tamanho ou da quantidade de matéria no sistema. Ao contrário, massa e volume são propriedades extensivas e dependem da quantidade de material no sistema. Marque a alternativa que caracteriza como propriedade intensiva. 
	
	
	 
	Densidade e volume. 
	 
	Pressão e volume. 
	 
	Densidade e massa.
	 
	Massa e pressão. 
	 Certo 
	Pressão e densidade. 
	
	
	
	 Código de referência da questão.5a Questão (Ref.: 201601922202)
	2a sem.: Substâncias e Misturas
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em relação às substâncias e misturas e aos fenômenos físicos e químicos, analise as afirmativas a seguir. I ¿ Diamante, aço e sal de cozinha são exemplos de substância simples, mistura e substância composta, respectivamente. II ¿ A sublimação da naftalina é um fenômeno físico. III ¿ O fracionamento do petróleo é um fenômeno químico. IV ¿ Um sistema composto por areia, gelo e ácido acético dissolvido em água caracteriza-se como heterogêneo e possui três fases e três substâncias. São corretas APENAS as afirmativas: 
	
	
	 
	a) II e III. 
	 Certo 
	d) I, II e IV. 
	 
	c) I, II e III. 
	 
	b) III e IV. 
	 
	e) II, III e IV.
	
		
	  QUÍMICA GERAL
	Simulado: CCE0032_SM_201601219891 V.1  
	Aluno(a): ANDERSON DE JESUS CAMPOS TEODORO
	Matrícula: 201601219891 
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 23/04/2017 11:27:45 (Finalizada)
	
	 Código de referência da questão.1a Questão (Ref.: 201602069604)
	5a sem.: Funções inorgânicas
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: 
	
	
	 
	K2S e sulfato de potássio. 
	 
	K2SO4 e sulfato de potássio. 
	 Certo 
	K2S e sulfeto de potássio
	 
	KS e sulfeto de potássio. 
	 
	K2SO3 e sulfito de potássio
	
	
	
	 Código de referência da questão.2a Questão (Ref.: 201602046991)
	3a sem.: ÁTOMOS, MODELO ATOMICO, NÚMERO E MASSA ATOMICA
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é: 
	
	
	 Certo 
	O átomo é maciço e poderia ser associado a um pudim de passas.
	 
	O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente. 
	 
	Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
	 
	O átomo é indivisível.
	 
	Os elétrons percorrem orbitas elípticas.
	
	
	
	 Código de referência da questão.3a Questão (Ref.: 201602051500)
	6a sem.: LEIS PONDERAIS
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma determinada substância pura composta, independente de sua procedência, apresenta sempre a mesma composição em massa dos elementos constituintes, o permite a determinação da sua composição centesimal e o cálculo estequiométrico. Trata-se de: 
	
	
	 
	Lei de Dalton.
	 Certo 
	Lei de Proust.
	 
	Lei de Gay-Lussac.
	 
	Lei de Lavoisier.
	 
	Lei de Richter.
	
	
	
	 Código de referência da questão.4a Questão (Ref.: 201601339829)
	3a sem.: Estequiometria
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química: 
C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:
 
	
	
	 
	2020
	 
	820
	 Certo 
	460
 
	 
	1560
	 
	690
	
	
	
	 Código de referência da questão.5a Questão (Ref.: 201602059017)
	5a sem.: Conceitos iniciais
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	
	
	
	 
	II e III
	 
	II e V
	 
	II, III e V
	 
	I, III e V
	 Certo 
	I, IV e V
	
		
	   QUÍMICA GERAL
	Simulado: CCE0032_SM_201601219891 V.1  
	Aluno(a): ANDERSON DE JESUS CAMPOS TEODORO
	Matrícula: 201601219891 
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 29/05/2017 20:50:57 (Finalizada)
	
	 Código de referência da questão.1a Questão (Ref.: 201602037305)
	4a sem.: Ligação química.
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
	
	
	 
	ganhar 2 elétrons. 
	 
	perder 1 elétron. 
	 Certo 
	ganhar 1 elétron. 
	 
	perder 2 elétrons. 
	 
	perder 5 elétrons. 
	
	
	
	 Código de referência da questão.2a Questão (Ref.: 201602047952)
	3a sem.: TEORIA ATÔMICA
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A mecânica ondulatória é a teoria que explica o comportamento dos elétrons nos átomos e a sua natureza dual onda-partícula. E foi sugerida por:
	
	
	 
	Joseph John Thomson
	 
	Niels Bohr 
	 
	Robert Andrews Millikan
	 Certo 
	Louis de Broglie
	 
	Ernest Rutherford
	
	
	
	 Código de referência da questão.3a Questão (Ref.: 201602081668)
	4a sem.: Classificação periódica dos elementos
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I) 3s2 3p3 II) 4s2 4p5 III) 3s2 Com base nestas informações, assinale a afirmação errada.
	
	
	 
	O elemento I é um não-metal.
O elemento III é um metal alcalino-terroso.
	 
	O elemento II é um halogênio.
	 Errado 
	Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
	 Certo 
	Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
	
	
	
	 Código de referência da questão.4a Questão (Ref.: 201602047394)
	3a sem.: ESTRUTURA ATÔMICA
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O número de prótons de um átomo específico corresponde ao seu número atômico e serve também para identificar a quantidade de elétrons de um átomo de um determinado elemento químico. A tabela periódica ou tabela dos elementos está organizada em ordem crescente de número atômico, que é representado pela letra maiúscula :
	
	
	 
	N
	 
	P
	 Certo 
	Z
	 
	E
	 
	A
	
	
	
	 Código de referência da questão.5a Questão (Ref.: 201602036641)
	2a sem.: Introdução à química.
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto: 
Sabe-se que a água tem densidade de 1,0 g/cm3, o benzeno 0,90 g/cm3,  e o clorofórmio 1,53 g/cm3. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na questão e marque a alternativa correta.
	
	
	 
	O benzeno é o menos denso, ele fica no meio; e como o clorofórmio é o mais denso, ele fica na superfície, ficando na parte inferior, deixando a água no fundo.
	 
	Isso se dá porque os sólidos em questão ficam sobre os mais densos. 
	 
	Isso se dá porque os líquidos mais densos ficam sobre os menos densos. 
	 Certo 
	O benzeno é o menos denso, ele fica na superfície; e como o clorofórmio é o mais denso, ele afunda, ficando na parte inferior, deixando a água no meio. 
	
	
		
	  QUÍMICA GERAL
	Simulado: CCE0032_SM_201601219891 V.1  
	Aluno(a): ANDERSON DE JESUS CAMPOS TEODORO
	Matrícula: 201601219891 
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 29/05/2017 21:00:56 (Finalizada)
	
	 Código de referência da questão.1a Questão (Ref.: 201601899396)
	3a sem.: MASSA ATÔMICA
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Os números atômicos e de massa dos átomos Y e Z são dados em função de x. Números Atômicos: 2x+7Y 3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo-se que os átomos Y e Z são isótopos, assinale verdadeiro (V) ou Falso (F): 
	
	
	 Certo 
	Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico.
	 
	O número atômico de Y é igual a 16.
	 
	O número de massa de Z é igual a 36
	 
	Z possui 19 nêutrons.
	 
	O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y.
	
	
	
	 Código de referência da questão.2a Questão (Ref.: 201601904058)
	14a sem.: eletroquimica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na eletrólise aquosa do Na2SO4(aq), com eletrodos inertes, obteremos no anodo e no cátodo, respectivamente? 
	
	
	 
	Na(s) e SO2(g) 
	 
	O2(g) e Na(s) 
	 
	H2(g) e SO2(g) 
	 Certo 
	O2(g) e H2(g) 
	 
	Na(s) e O2(g) 
	
	
	
	 Código de referência da questão.3a Questão (Ref.: 201601258443)
	16a sem.: Termodinâmica Química
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	O gás propano  (C3H8 ) pode ser sintetizado pela rota representada abaixo:
 
Reação 1: 4 H2 (g) + 2O2 (g) à 4 H2O (l)                           DH1= - 282 KJ
Reação 2: 3C (graf) + 3O2 (g) à 3 CO2 (g)                     DH2=  272 KJ
Reação 3: 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) à C3H8 (g) + 5 O2         DH3= -530 KJ
Reação 4: 3C (graf) + 4 H2 (g) à C3H8 (g)                           DHreação 
 
 
As reações 1, 2 e 3 são, em relação à troca de calor, respectivamente:
 
	
	
	 Errado 
	espontânea, endotérmica e exotérmica
	 
	endotérmica, exotérmica e endotérmica 
	 
	nenhuma das alternativas acima
	 Certo 
	exotérmica, endotérmica e exotérmica
	
	
	
	 Código de referência da questão.4a Questão (Ref.: 201601906083)
	14a sem.: Pilhas
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na pilha eletroquímica sempre ocorre: 
	
	
	 
	Reação de neutralização
	 
	Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
	 
	Reação com diminuição de calor. 
	 Certo 
	Passagem de elétrons, no circuito externo, do anodo para o catodo
	 
	Oxidação do catodo. 
	
	
	
	 Código de referência da questão.5a Questão (Ref.: 201601885277)
	1a sem.: Química experimental
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	01) Na medição de volumes líquidos e transparentes, pode ocorrer erro de paralaxe, que é um erro associado ao observador. Em relação a isso, escolha a opção CORRETA
	
	
	 
	Para evitar o erro de paralaxe, devem ser selecionadas vidrarias com diferentes graduações, a fim de se fazer diversas medidas e usar o valor médio, eliminando, assim, o erro. 
	 
	O erro de paralaxe está associado também à medida de sólidos, principalmente quando está na forma de pó e a medida for feita em vidraria graduada.
	 
	O erro de paralaxe é um erro associado à posição incorreta do observador, portanto, para se evitar o erro, o observador deverá estar sentado no momento da medida.
	 
	Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a linha tangente à parte superior do menisco. 
	 Certo 
	Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a linha tangente à parte inferior do menisco.