Relatorio de Bioquímica (COMPLETO)

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ - NITERÓI
IGOR VENÂNCIO AMARANTE
JEFFERSON DOS SANTOS FEIJÃO
LUIS DAVI CUCCO AVELAR DE FREITAS
LUIZ FELIPE RAYMUNDO
RAQUEL DE O. AGUIAR MONTE
VANESSA PEREIRA MOTA.
RECONHECIMENTO DO COMPORTAMENTO ÁCIDO, BÁSICO OU NEUTRO DE SUBSTÂNCIAS ATRAVÉS DA MEDIDA DO PH.
NITERÓI-RJ
2017
IGOR VENÂNCIO AMARANTE
JEFFERSON FEIJÃO
LUIS DAVI CUCCO AVELAR DE FREITAS
LUIZ FELIPE RAYMUNDO
RAQUEL DE O. AGUIAR MONTE
VANESSA PEREIRA MOTA.
RECONHECIMENTO DO COMPORTAMENTO ÁCIDO, BÁSICO OU NEUTRO DE SUBSTÂNCIAS ATRAVÉS DA MEDIDA DO PH.
Relatório de curso apresentado à Universidade Estácio de Sá como exigência da matéria de bioquímica. 
Orientador: Prof. Marcela Vicente Vieira Andrade Gonçalves.
 
NITERÓI-RJ
2017
SUMÁRIO
1.INTRODUÇÃO……………………………………………………………….…………..4
2.OBJETIVO…………………………………………...…………………………..……….5
3.MATERIAIS E REAGENTES…………………………………………...…...………….6
4.PROCEDIMENTO…………………………………………………………......………....7
5.ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS…………………………..………….9
6.CONCLUSÃO………………………………………………………………………..…..12
7.REFERÊNCIAS………………………………………………………………...………..13
1. INTRODUÇÃO
Ácidos e bases são importantes classes de compostos químicos, presentes na maioria das propriedades do reino mineral. Íons carbonatos e bicarbonatos (ambos básicos) estão presentes na maior parte das fontes de água e de rochas, junto com outras substâncias básicas como fosfatos, boratos, arsenatos e amônia.
Um dos meios de medição de acidez e alcalinidade das soluções é a escala do pH, que significa potencial (ou potência) hidrogeniônico. O potencial hidrogeniônico, e refere-se à concentração de íons [H+] (ou H3O+) em uma solução. Em uma solução, quanto mais hidrônios houver no meio, mais ácida esta será, e quanto mais íons, mais básica ou alcalina. A escala de Ph, costuma ser usada entre os valores de 0 a 14, na temperatura de 25ºC. Quanto menor a numeração mais ácida é a substância e quanto maior mais alcalina ou básica, sendo assim o Ph neutro é o Ph 7. 
Indicadores de pH são substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em uma solução. Resumidamente os indicadores de pH mostram se uma solução é ácida, básica ou neutra. Além da fita de medição será usado a Fenolftaleína e o Alaranjado de metila ou “metil orange. A fenolftaleína é um exemplo de indicador ácido-base sintético que fica rosa em meio básico e incolor em meio ácido e o alaranjado de metila é um indicador que quando adicionado em meio básico adquire a coloração amarelada, e se adicionado em meio ácido será de um tom avermelhado.
O bioquímico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen realizou trabalhos sobre enzimas e proteínas introduzindo o conceito de pH em 1909 para exprimir a concentração de iões de hidrogénio. 
 
 
2. OBJETIVO
verificar o Ph das substâncias através da “Fita de medição”.
Identificar substâncias ácidas e básicas pela ação de indicadores.
Verificar as mudanças de cor nos diferentes indicadores testados.
 
3. MATERIAIS E REAGENTES
Tubo de Ensaio: Nele podem ser feitas reações em pequena escala e pode ser aquecido diretamente sob a chama do bico de Bunsen.
Pipeta Graduada: Utilizada para medir pequenos volumes. Mede volumes variáveis. Não pode ser aquecida e não apresenta precisão na medida. Mede volumes variáveis e não pode ser aquecida.
Fita de medição: Fitas de um papel de constituição especial, que quando emergido em uma substância de pH desconhecido altera sua cor original para a cor que indica o pH, tendo um valor mais exato quando comparado à tabela.
Pipetador tipo Pera: Acoplado a uma pipeta ajuda a “puxar” e a “expelir” pequenos volumes de líquidos.
Pisseta ou Frasco Lavador: Frasco de plástico usado para lavagens de materiais ou recipientes através de jatos de água, álcool ou outros solventes.
Béquer: É de uso geral em laboratório, servindo para dissolver substâncias, efetuar reações químicas, aquecer líquidos, etc. Também pode ser aquecido utilizando o bico de Bunsen em conjunto com a manta aquecedora.
Água destilada - (H2O): Possui efeito diurético e depurativo sendo útil em laboratórios
Ácido clorídrico - (HCl): Quando impuro é vendido como "ácido muriático",muito usado para limpeza de azulejos
Bicarbonato de sódio - (NaHCO3): Em medicina,é útil como antiácido estomacal.
Ácido acético - (C2H5OH): Condimento culinario.
Sabonete líquido: Utilizado principalmente para a limpeza corporal.
Hidróxido de sódio - (NaOH): Usado para limpezas intensas.
Fenolftaleína - (C20H16O4): É um exemplo de indicador ácido-base sintético que fica rosa em meio básico e incolor em meio ácido.
Alaranjado de metila ou “metil orange” - (C14H14N3NaO3S): É um indicador que quando adicionado em meio básico adquire a coloração amarelada, e se adicionado em meio ácido será de um tom avermelhado.
4. PROCEDIMENTO
Dividimos 12 tubos de ensaio em duas fileiras de 6. Definimos a primeira fileira em fileira A e a segunda em fileira B.
Foram pipetadas com ajuda da pipeta graduada e do pipetador tipo pêra, 5ml de cada substância (H2O, HCl, NaHCO3, C2H5OH, Sabonete líquido e NaOH) na mesma ordem (do H2O ao NaOH) na fileira A e fileira B. 
Em seguida testamos a acidez ou alcalinidade das substâncias com a fita medidora. Tendo os resultados, prosseguimos para o segundo passo.
	O segundo passo foi adicionar 3 gotas de Fenolftaleína a fileira A, e 3 gotas de Alaranjado de metila (metil orange) a fileira B e analisar as mudanças de coloração nas substâncias.
5. ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Identificação do Ph.
O primeiro passo do experimento foi transferir do béquer 5ml de cada substância: (H2O, HCl, NaHCO3, C2H5OH, Sabonete líquido e NaOH), utilizando a pipeta graduada, em seguida usamos a fita de medição para determinar dentro da escala de potencial hidrogênico, suas respectivas características como funções químicas inorgânicas.
Os resultados encontrados foram os seguintes: 
	SOLUÇÃO
	VALOR DE PH
	Água destilada - (H2O)
	6*
	Ácido clorídrico - (HCl)
	1
	Bicarbonato de sódio - (NaHCO3)
	9
	Ácido acético - (C2H5OH)
	2
	Sabonete líquido
	7
	Hidróxido de sódio - (NaOH)
	14
* A água destilada ideal consiste apenas de hidrogênio e oxigênio, com um pH de 7, que é totalmente neutro. Na realidade, ela quase sempre é ligeiramente ácida, de 5,6 a pouco menos de 7, porque a água absorve o dióxido de carbono do ar. Um galão de água destilada pode ser neutro através da adição de 1/8 colher de chá de bicarbonato de sódio, que é uma substância com um pH 8.
2. Teste de coloração.
Após medido os pH das substâncias e divididas entre os tubos A e tubos B, fizemos o seguinte procedimento: 
colocamos 3 gotas de fenolftaleína em cada tubo da fileira A.
colocamos 3 gotas de alaranjado de metila em cada tubo da fileira B.
Os resultados foram os seguintes: 
Fileira A:
	SUBSTÂNCIAS
	COLORAÇÃO
	Água destilada - (H2O)
	LARANJA
	Ácido clorídrico - (HCl)
	VERMELHO
	Bicarbonato de sódio - (NaHCO3)
	LARANJA
	Ácido acético - (C2H5OH)
	VERMELHO
	Sabonete líquido
	LARANJA
	Hidróxido de sódio - (NaOH)
	LARANJA
	Fileira B:
	SUBSTÂNCIAS
	COLORAÇÃO
	Água destilada - (H2O)
	INCOLOR
	Ácido clorídrico - (HCl)
	INCOLOR
	Bicarbonato de sódio - (NaHCO3)
	ROSA
	Ácido acético - (C2H5OH)
	INCOLOR
	Sabonete líquido
	INCOLOR
	Hidróxido de sódio - (NaOH)
	ROSA
Os indicadores são muito usados em titulações, técnica de laboratório para descobrir a concentração de uma solução por meio do gotejamento de outra solução de concentração conhecida. Basicamenteo indicador mostra o momento de parar a reação, que é no ponto de viragem, quando há a mudança brusca de cor.
 
6. CONCLUSÃO
	Este experimento nos possibilitou descobrir os diferentes tipos de pH de diferentes substâncias, a usar a fita de medição, dentre outros procedimentos. Também nos mostrou as reações químicas que possibilitam a visualização da mudança de coloração quando substâncias ácidas ou básicas entram em contato com indicadores.
Um dos mais importantes exemplos de análise química quantitativa e de grande importância são os indicadores para o reconhecimento de ácidos e bases, tornando a análise prática e segura. Alguns indicadores mostram até mesmo o grau de acidez e alcalinidade das substâncias. Este grau é chamado de pH.
 Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de 0 a 14. O maior número indica solução básica (alcalina) e o menor número indica uma solução ácida.
(imagem retirada de: http://cohesp.com.br)
Quanto mais a solução se aproxima de 0, mais ácida ela é. Quanto mais a solução se aproxima do 14, mais básica ela é, sendo assim o pH é considerado o pH neutro. 
7. REFERÊNCIAS 
Anfótero. Disponível em: <https://www.dicio.com.br/anfotero/> Acesso em: 19 de setembro de 2017.
Hidróxido de Sódio ou Soda Cáustica. Disponível em:<&lt;http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/hidroxido- sodio.htm&gt>; Acesso em:19 de setembro de 2017
Referência sobre os materiais de laboratório . Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/material-de-laboratorio/>, <http://www.vidrariadelaboratorio.com.br/vidrarias-de-laboratorio-2/> Acesso em: 20 de setembro de 2017.
Referência sobre Soren Peter Lauritz Sorensen . Disponível em: <http://www.explicatorium.com/biografias/soren-sorensen.html> Acesso em: 20 de setembro de 2017.
Conceitos sobre pH, indicadores químicos e comportamento ácido . Disponível em: <https://www.infopedia.pt/$indicadores-quimicos>,
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/conceito-ph-poh.htm>, 
<http://www.infoescola.com/quimica/indicadores-de-ph/>,
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm> Acesso em: 21 de setembro de 2017.
Conceito específico sobre o pH.Disponível em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/conceito-ph-poh.htm Acesso em: 21 de setembro de 2017. 
Imagem da tabela de pH retirada de: <http://cohesp.com.br/qual-ph-ideal-da-agua-para-consumo-humano/> Acesso em 23 de setembro de 2017.
Ácido Clorídrico.Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm>;Acesso em 23 de setembro de 2017
Ácido Acético.Disponível em:<http://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/acido-acetico>;Acesso em 23 de setembro de 2017
Bicabornato de sódio.Disponível em:<http://brasilescola.uol.com.br/quimica/antiacido-estomacal-sua-efervescencia.htm>;Acesso em 23 de setembro de 2017
Água Destilada.Disponível em:<https://www.significados.com.br/agua-destilada/>;Acesso em 23 de setembro de 2017
Sabonete.Disponível em:<http://limpezadecondominios.com.br/blog/sabonete-liquido/>;Acesso em 23 de setembro de 2017