ESTUDO DOS GASES

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ESTUDO DOS GASES
Com exceção dos gases nobres, formados por átomos isolados, a maioria dos gases é composta por moléculas e fisicamente possuem capacidades de expansão, compressão e apresentam grandezas ou variáveis de estado, tais como o volume, dependendo do recipiente no qual se encontra, pressão e temperatura. Logo, quando o gás sofre alteração em uma de suas grandezas, dizemos que ocorreu uma transformação gasosa ou mudança de estado (fenômeno físico), por exemplo:
Transformação isovolumétrica:
A Lei de Gay-Lussac
A pressão de uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta quando o volume do sistema for mantido constante.
P/T = constante.
As transformações que ocorrem em um volume constante chamamos de transformação isocórica ou isovolumétrica. O gráfico que representa esse comportamento é:
Transformação isobárica ou Lei de Charles:
O volume ocupado por uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional temperatura absoluta. A pressão é constante durante todo o processo.
Quando a temperatura aumenta ocorre uma variação no volume. Se a força exercida sobre o pistão, por exemplo, for mantida constante, o volume aumenta conforme a temperatura aumenta, chamamos isso de expansão isobárica. Quando a temperatura diminui nessas condições o volume também diminuirá, chamamos esse efeito de contração isobárica, conforme o esquema a seguir:
&am
Transformação isotérmica:
Definida conforme a Lei de Boyle com PV=constante.
Com relação à movimentação das moléculas, os gases movem-se mais livremente se comparado aos outros estados da matéria, pois o grau de agitação molecular, comprovado experimentalmente medindo-se a temperatura (por exemplo), é mais energizado. Contudo há uma diferença entre gás e vapor: o vapor pode existir em equilíbrio com a substância nos estados: líquido e sólido, mas o gás não se liquefaz, por exemplo.
A fins de estudos comparativos entre gases foram estabelecidas CNTP – condições normais de temperatura e pressão (273 K e 1 atm). Nessas condições 1 mol de gás ocupa 22,4 L (volume molar de gases). 
TEORIA CINÉTICA DOS GASES
A teoria Constitui em explicar os fenômenos macroscópicos em termos de comportamento molecular. Existe uma relação matemática entre as grandezas físicas chama de relação de estado:
P V = n RT
R é uma constante de valor: R = 8,314 J.K-1.mol-1;
n é o número de mols;
T é a temperatura absoluta em Kelvin (K);
P é a pressão em pascal (Pa);
V é o volume em metros cúbicos (m3) e proporcional a n.
A teoria baseia-se em 4 postulados:
“1 – o gás é formado por moléculas que se encontram em movimento desordenado e permanente. Cada molécula pode ter velocidade diferente das demais”.
2 – cada molécula do gás interage com as outras somente por meio de colisões (forças normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética.
3 – todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar.
4 – as moléculas são infinitamente pequenas. A maior parte do volume ocupado por um gás é espaço vazio”. 
Para os gases ideais diferente de gases reais, algumas características devem ser ressaltadas, ou seja, gases fictícios que obedecem a condições tidas como ideais. Então, para que o gás possa ser dito ideal, deve ter pressão baixa (as partículas devem estar mais afastadas uma das outras) e alta temperatura (as partículas devem vibrar com mais energia).
Características de um gás ideal
É composto de partículas puntiformes, ou seja, de tamanho desprezível; dessa maneira, elas não podem realizar movimento de rotação.
A força de interação elétrica entre as partículas deve ser nula, ou seja, devem estar bem afastadas para que não haja força elétrica.
Há ocorrência de interação apenas durante as colisões, que são perfeitamente elásticas; e após esta colisão entre duas partículas, não há perda de energia na forma de calor.
A expressão algébrica da Energia Cinética média pode ser considerada em relação a lei geral dos gases e estabelecida por:
Em resumo o modelo cinético dos gases permite estabelecer uma relação quantitativa entre a pressão e as velocidades das moléculas. Também nos informa que não há forças de atração e repulsão entre as moléculas até o momento das colisões. Descreve que um gás quando aquecido as moléculas que o constitui recebem energia movendo-se mais rapidamente e se chocam com as paredes do recipiente do sistema que se encontram.
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Site: https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/estudo-dos-gases/
http://brasilescola.uol.com.br/fisica/teoria-cinetica-dos-gases.htm