OBJETIVA QUIMICA 04

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OBJETIVA REGULAR
PROTOCOLO: 201604071781927C3762CELSO ANDRADE BARROS - RU: 178192 Nota: 30
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 07/04/2016 19:36
Prazo máximo entrega: 07/04/2016 21:06
Data de entrega: 07/04/2016 19:58
Questão Revisada
Questão 1/10
Por meio de observações experimentais, foi possível observar que nos fenômenos físicos e químicos ocorrem 
variações de temperatura, o que implica que há trocas de calor, ou seja, há variação de energia e realização de 
trabalho. A Termoquímica nada mais é do que a parte da química que estuda essas oscilações de energia dos 
materiais e suas reações, analisando se houve perda ou ganho de energia. Levando­se em conta essa variação 
de calor, podemos dividir os processos ou reações termoquímicas em endotérmicas e exotérmicas.  
Tomando como base a figura abaixo, como é classificada esta reação termoquímica?
A Endotérmica, pois a variação de energia é menor que zero.
B Endotérmica, pois a variação de energia é maior que zero.
C Exotérmica, pois a variação de energia é menor que zero.
D Exotérmica, pois a variação de energia é maior que zero.
Questão 2/10
Em 1908, o químico alemão Fritz Haber publicou o primeiro trabalho sugerindo a possibilidade técnica da síntese
da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio atmosféricos. Dez anos depois ele ganharia o Prêmio Nobel de 
Química por esta descoberta. Dois anos após o artigo inicial, em 1910, a empresa Basf comprou sua patente. Carl 

Bosch,  engenheiro  metalúrgico  da  empresa,  transformou  a  possibilidade  teórica  prevista  por  Haber  em  uma 
realidade  prática.  Os  aperfeiçoamentos  renderiam  a  Bosch  o  mesmo  Prêmio  Nobel  de  Química  em  1931.  O 
processo  de  Haber  é  uma  reação  entre  o  nitrogênio  e  o  hidrogênio  para  produzir  amoníaco.  Esta  reação  é 
catalisada com o ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450ºC. Aplicando o 
princípio de Le Chatelier ao processo, o aumento da temperatura: 
A Favoreceria a produção da amônia, deslocando a reação no sentido dos produtos.
B Não interferiria no processo, uma vez que não interferiria no deslocamento da reação.
C Favoreceria a atingir o equilíbrio da reação mais rapidamente, interferindo em ambos os sentidos da
reação.
D Favoreceria o reversão da reação, deslocando a reação no sentido dos reagentes.
Questão 3/10
A  água  sanitária  é  um  produto  de  eficiente  ação  bactericida  e  branqueadora,  usado  para  limpeza 
e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 
2,5%  de  cloro  ativo,  barrilha  e  soda  cáustica.  É  muito  utilizada  como  agente  clareador  (alvejante)  e  possui 
excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em 
lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização 
da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do 
íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a 
velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade. 
A k = 0,0165 s  .
B k = 60,44 s  .
C k = 11,03 s .
D k = 0,091s .
Conforme Aula 4 (Equilíbrio Químico), Tema 2 (Princípio de Le Chatelier), a resposta correta é a (d), opis como
é um processo exotérmico, o aumento da temperatura deslocará a reação no sentido dos reagentes.

­1
­1
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que:
1,36x10 = k. [1,5x10 ].[1,5x10 ]
k = 60,44 s

­4 ­3 ­3
­1
­1
­1
Questão 4/10
A bateria de níquel cádmio (NiCd) foi o segundo tipo de pilha recarregável a ser desenvolvida. As pilhas NiCd são 
geralmente  mais  baratas,  porém  têm  menor  tempo  de  vida  útil,  além  de  menor  capacidade  de  carga.  São 
comumente usadas em celulares e câmeras fotográficas. São mais baratas mais tem tempo de vida útil menor. 
Com base na tabela abaixo, determine o potencial gerado por uma pilha NiCd. 
A ­ 0,40V.
B ­ 0,25V.
C ­ 0,65V.
D ­ 0,45V.
Questão 5/10
No  processo  de  produção  do  biodiesel  ocorre  a  geração  de  um  subproduto  chamado  de  glicerol  bruto  ou 
glicerina. A glicerina é constituída de basicamente 80% de glicerol. O glicerol é uma substância com diversas 
aplicações na indústria química. Entretanto, com o aumento da produção de biodiesel, a quantidade de glicerol 
no mercado é muito maior que a demanda, o que faz com que o preço desse produto diminua. Devido a isso, é 
necessária a busca por alternativas para a conversão de glicerol em produtos de maior valor agregado, tornando 
cada  vez  mais  viável  o  processo  de  produção  de  biodiesel.  O  trabalho  desenvolvido  por  CÍCERO  JATAÍ 
CAVALCANTE JÚNIOR propõe converter o glicerol em propileno glicol, um produto de maior valor agregado. 
A k = 14,9 x 10  ; k = 7,01x 10  .
B k = 4,12 x 10  ; k = 6,19x 10  .
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 4 (Célula Eletroquímica), Transparência 8:
V = ­0,25 – (+0,40) = ­0,65V

1 3 2 3
1 ­10 2 ­6

C k = 6,72 x 10  ; k = 3,42x 10  .
D k = 12,9 x 10  ; k = 6,38x 10  .
Questão 6/10
Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido e muitas delas são reversíveis, em maior ou em 
menor extensão. No início de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e 
da formação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido 
inverso começa a ocorrer também. Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos deixam de variar 
com o tempo, o processo atingiu o equilíbrio. Com base no gráfico abaixo, a constante de equilíbrio da reação 
reversível   
A k   =  0,10.
B k   =  10,0.
C k   =  20,0.
D k   =  0,05.
Questão 7/10
Segundo reportagem do Globo (G1) de 18/08/2015, assinada por Bruno Allevato, a Universidade Federal do Rio de 
Janeiro (UFRJ) inaugurou nesta data um estacionamento com painéis solares que se tornará o maior do país em 
geração  de  energia.  O  estacionamento  fica  no  campus  da  Ilha  do  Fundão,  tem  espaço  de  651,64  metros 
quadrados,  com  capacidade  para  65  carros,  e  seus  414  painéis  solares  fotovoltaicos  são  capazes  de  gerar 
energia  é  suficiente  para  abastecer  até  70  residências  .  Estes  painéis  nada mais  são  do  que  um  conjunto  de 
1 ­72 2 ­47
1 4 2 3
c
c
Conforme Aula 4 (Equilíbrio Químico), Tema 1 (Equilíbrio Químico ­Conceito), Transparência 21, Apostila
indicada:
k  = [0,50]  / [0,25].[0,10] = 10

c
2
c
c
células  voltaicas  baseadas  nas  semi­reações  de  eletrodos  de  Cádmio  (Cd  )  e  Estanho  (Sn).  Usando  a  tabela 
abaixo,  identificar  a  reação que acontece no catodo,  a  reação que acontece no anodo e o potencial  da  célula 
voltaica.
A Cd + 2 e ?› Cd  ;    Sn ?› Sn  + 2 e ; E = ­ 0.267V
B Sn ?› Sn  + 2 e ;    Cd + 2 e ?› Cd ; E = + 0.267V
C Sn  + 2 e ?›  Sn ;   Cd ?›  Cd + 2 e; E = + 0.267V
D Cd ?›  Cd + 2 e ;  Sn  + 2 e ?›  Sn; E = ­ 0.267V
Questão 8/10
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, 
marcando  a  primeira  aparição  da  hipótese  quântica.  O  trabalho  de  Planck  deixou  claro  que  nem  o  modelo 
ondulatório  nem  o  corpuscular  conseguem  explicar  a  radiação  eletromagnética.  Em  1905,  Albert  Einstein 
estendeu  a  teoria  de  Planck  para  o  efeito  fotoelétrico.  Em  1913,  Niels  Bohr  lançou  seu  modelo  atômico, 
incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 
20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda­partícula. Essa 
hipótese  provouser  um ponto  de  virada,  e  rapidamente  levou  a  uma  variante mais  sofisticada  e  completa  da 
mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova 
mecânica quântica" ou  "nova  física"  foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli  e Erwin 
Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
2+  2+ 0cel 
2+ 2+  0cel 
2+ 2+  0cel 
Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 3 (Eletroquímica), transparências 4 a 6, e sub­ítem 20.3, pg 737 do
Livro Texto Química a Ciência Central:
 
     Reação Catodo ­  Sn  + 2 e ?›  Sn    
Reação Anodo ­   Cd ?›  Cd  + 2 e
E  = E  – E  = ­ 0,136 ­ (­ 0,403) = + 0,267 V

2+
2+
0
cel
0
catodo
0
anodo
2+  2+ 0cel 
A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor
do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma
equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 9/10
Em matéria  publicada  na  Folha  de  São  Paulo,  no  Caderno Mercado,  intitulada  “O Brasil  Antecipa Metas  para 
Geração  de  Energia  Renovável”  de  Autoria  de  Machado  da  Costa,  em  um  anúncio  conjunto  feito  por  Dilma 
Roussef e Barack Obama, foi estabelecido que até 2035, a matriz energética de ambos os países, EUA e Brasil, 
deverão ter uma participação entre 28% e 32% de fontes renováveis, sendo que no caso do Brasil, isso se deve 
principalmente nos investimentos na produção de etanol e em usinas eólicas. Normalmente pequenas usinas de 
etanol trabalham em regime de batelada, usando microorganismos (F) atuando na Sacarose (S) gerando o etanol 
como produto  (P). Na  tabela abaixo,  tem­se para diversos  tempos, a quantidade de etanol produzida. Para um 
tempo de 14 horas de reação, qual é a velocidade da reação de produção do etanol?    
A 3,99 g. L .h
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja
a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de
função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.

­1 ­1
B 0,40 g. L .h
C 0,08 g. L . h
D 1,19 g. L . h
Questão Revisada
Questão 10/10
.
A – 6.904 J, irreversível
B – 20.712 J , irreversível
­1 ­1
­1 ­1
­1 ­1
Conforme a expressão apresentada na transparência 5 do Tópico 3 (Velocidade de Reação ) da Aula 2
(Cinética Química) :
 
V =  [55,828 – 0] / [14­0]
 
V = 3,99 g. L­1. h­1


C + 20.712J, reversível
D + 6.904 J , reversível
Conforme a expressão da energia livre de Gibbs  da Aula 4 (Equilíbrio Químico) , Tópico 5 (Energia Livre de
Gibbs) , Transparência 2, e considerações na página 703  (Capítulo 19 do livro texto Química a Ciência
Central), temos que: