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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia TURMA 3056 DATA 30/10/2017 Aluno/ Grupo Hugo Batista da Conceição TÍTULO Transferência eletrônica e pilhas. OBJETIVOS Identificar, experimentalmente, reações espontâneas de oxirredução em que ocorrem transferências eletrônicas entre metais. Comparar os valores prático e teórico dos E° de algumas pilhas eletroquímicas montadas em laboratório. INTRODUÇÃO A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o fenômeno da transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. As reações que envolvem transferência de elétrons são chamadas de reações de oxirredução, pois nelas ocorrem simultaneamente a redução e a oxidação. A espécie química que perde elétrons passa por uma oxidação e fica com o Nox (número de oxidação) maior. Já a espécie química que recebe esses elétrons passa por uma redução e o seu Nox fica menor. As Pilhas e baterias, Nesse caso existem a conversão de energia química em energia elétrica, ou seja, usam-se as reações químicas de oxirredução espontâneas para a geração de eletricidade. Dentro das pilhas são colocadas certas substâncias químicas que reagem espontaneamente transferindo elétrons, isto é, por meio de reações de oxirredução. Podemos determinar a variação da corrente (d.d.p.) em volts. As pilhas e baterias também possuem um eletrólito, que é uma solução condutora de íons. Assim, forma-se um fluxo de elétrons entre esses pólos que resulta na formação de uma corrente elétrica que pode ser utilizada para que diversos aparelhos elétricos funcionem. REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS Algodão Bombril (palha de aço) Tubo em U (ponte salina) Becker Multímetro Soluções (Sulfato de Zinco e Nitrato de Chumbo) Placas metálicas (Zinco, Cobre e Chumbo) PROCEDIMENTOS RESULTADOS e DISCUSSÃO CONCLUSÃO REFERÊNCIAS
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