Lista de Exercícios Estequiometria Casos Particulares

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LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA – ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 
 
1) Duas das reações que ocorrem na produção de ferro são representadas por; 
C + O2 CO 
Fe2O3 + CO Fe + CO2 
Calcule a massa aproximada, em Kg, de carvão (C) consumido na produção de 1 tonelada de ferro. (Massas: Fe = 
56; C = 12; O = 16) 
 
2) Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita (FeS2), pensam estar diante de ouro, por isso, a pirita é 
chamada “ouro dos tolos”. O H2SO4 pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo: 
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 
SO2 + O2 SO3 
SO3 + H2O H2SO4 
Qual é a opção que indica a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 Kg de pirita, com 100% de pureza, por meio 
do processo acima? (Massas: Fe = 56; O = 16; S = 32; H = 1) 
a) 9,8 Kg d) 60,0 Kg 
b) 12,4 Kg e) 98,0 Kg 
c) 49,0 Kg 
 
3) Dada a reação: N2 + H2 NH3. Sabendo que as massas molares são: N = 14; H = 1, calcule: 
a) A massa de NH3 produzida reagindo-se 7 g de nitrogênio (N) com 3 g de hidrogênio (H). 
b) Existe reagente em excesso? Se existir, qual a massa em excesso desse reagente? 
 
4) Dada a reação: Cℓ2 + Aℓ AℓCℓ3. Se reagirmos 2,70 g de Aℓ com 4 g de Cℓ2, a massa produzida, em 
gramas, de AℓCℓ3 é: (Massas: Aℓ = 27; Cℓ = 35,5) 
a) 5,01 d) 13,35 
b) 5,52 e) 15,04 
c) 9,8 
 
5) Dada a reação química: NH4NO3 N2O + H2O. Se de 4,0 g de NH4NO3 obtivermos 2,0 g de N2O, 
podemos prever que a pureza de NH4NO3 é da ordem de: (Massas: N = 14; H = 1; O = 16) 
a) 100% d) 50% 
b) 90% e) 20% 
c) 75% 
 
6) Na queima de 10 Kg de C de 80% de pureza, a quantidade de moléculas de CO2 produzida é: (Massas 
Molares: C = 12; O = 16; Constante de Avogadro: 6,02 . 1023 Moléculas) Reação: C + O2 CO2 
a) 17,6 . 1028 d) 4,8 . 1026 
b) 6,25 . 1027 e) 4,0 . 1026 
c) 57,6 . 1019 
7) Dada a reação: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4, calcule a quantidade em gramas de 
Ca3(PO4)2 80% puro necessárias para se obterem 620 g de P4. (Massas: Ca = 40; P = 31; o = 16; Si = 28; C = 12) 
 
8) A equação NaCℓ + MnO2 + H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + Cℓ2 + H2O representa a reação que se passa 
para obtermos o cloro. Considerando que ela teve um rendimento de 85%, que foi realizada na temperatura de 
27ºC e a uma pressão de 1,5 atm, e que utilizamos 500 g de NaCℓ, o volume de Cℓ2 obtido, em litros, é: (Massas: 
Na = 23; Cℓ = 35,5; Mn = 55; O = 16; H = 1; S = 32; pV = nRT; K = C + 273; R = 0,082) 
a) 59,6 d) 280,5 
b) 82,5 e) 1650,0 
c) 119,2 
 
9) Deseja-se obter 25,4 Kg de CaCℓ(CℓO) pela reação: Ca(OH)2 + Cℓ2 CaCℓ(CℓO) + H2O. Sendo de 80% 
o rendimento dessa reação, pede-se calcular a massa de Ca(OH)2 necessária. (Massas: Ca = 40; Cℓ = 35,5; O = 
16; H = 1) 
 
10) Uma amostra contendo 2,10 g de MgCO3 foi tratada com HCℓ, obtendo-se 476 mL de CO2, medidos nas 
CNTP. O rendimento da reação foi: (Massas: Mg = 24; C = 12; H = 1; O = 16; Cℓ = 35,5; CNTP: V = 22,4 L) 
Reação: MgCO3 + HCℓ MgCℓ2 + CO2 + H2O 
a) 75% d) 90% 
b) 80% e) 95% 
c) 85% 
 
11) Uma amostra de 1 Kg de calcário (CaCO3) contém 90% de CaCO3, 5% de MgCO3 e 5% de SiO2. O calcário é 
aquecido a 850ºC, ocorrendo as reações: 
CaCO3 CaO + CO2 
MgCO3 MgO + CO2 
SiO2 Inalterado 
A massa da mistura CaO + MgO + SiO2 obtida será: (Massas: Ca = 40; C = 12; O = 16; Mg = 24; Si = 28) 
a) 504,5 g d) 900 g 
b) 527,8 g e) 628,9 g 
c) 577,9 g 
 
12) Uma massa de 500 g de pólvora, cujos ingredientes foram misturados nas proporções da equação abaixo 
mencionada, deu, após a detonação, os produtos igualmente mencionados. Quantos litros de gases serão 
produzidos, considerando-se a pressão de 700 mmHg e temperatura de 20ºC? (Massas: K = 39; N = 14; O = 16; S 
= 32; C = 12; pV = nRT; K = C + 273; R = 0,082) 
Reação: KNO3 + S + C K2SO4 + N2 + CO 
 
13) Uma massa de 300 mg de uma mistura de cloreto de sódio (NaCℓ) e cloreto de potássio (KCℓ) produz, pela 
adição de solução de nitrato de prata (AgNO3), 720 mg de cloreto de prata (AgCℓ) Qual é a composição em massa 
da mistura inicial? (Massas: Ag = 108; N = 14; Na = 23; Cℓ = 35,5; K = 39; O = 16) 
NaCℓ + AgNO3 NaNO3 + AgCℓ 
KCℓ + AgNO3 KNO3 + AgCℓ 
 
14) 10 g de uma liga de cobre (Cu) e prata (Ag) são tratados com ácido sulfúrico (H2SO4) a quente, liberando 2,1 L 
de um gás, medidos nas CNTP. Calcule a composição percentual da liga. (Massas: H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 
63,5; Ag = 108; CNTP: V = 22,4 L) 
Cu + H2SO4 CuSO4 + H2O + SO2 
Ag + H2SO4 Ag2SO4 + H2O + SO2