Lista de Exercícios de Revisão Estequiometria, Termoquímica, Cinética Química e Eletroquímica

Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO – ESTEQUIOMETRIA, TERMOQUÍMICA, CINÉTICA QUÍMICA 
E ELETROQUÍMICA – ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 
 
• TERMOQUÍMICA: 
 
1) Dada a reação: 1 N2 + 3 H2 2 NH3 
 
SUBSTÂNCIA ENERGIA (KJ) 
N2 19 
H2 10 
NH3 50 
 
I) O valor de sua variação de entalpia (∆H) é: 
a) + 11 KJ 
b) – 11 KJ 
c) – 51 KJ 
d) + 51 KJ 
e) + 71 KJ 
 
II) A reação descrita é: 
a) Exotérmica, pois absorve calor. 
b) Endotérmica, pois o ∆H é positivo. 
c) Exotérmica, pois o ∆H é negativo. 
d) Endotérmica, pois libera calor. 
e) Exotérmica, pois ∆H é negativo e libera calor. 
 
III) Ao serem produzidos 136 g de NH3, a energia envolvida será: (Massas: N = 14, H = 1) 
a) + 51 KJ 
b) + 102 KJ 
c) – 102 KJ 
d) + 204 KJ 
e) – 204 KJ 
 
 
 
2) Para realizarmos uma reação foi utilizada 4 Kg de água. Houve alteração de temperatura de 28ºC 
para 39ºC. Sendo o calor específico da água (c) igual a 1 g/ºC, a quantidade de calor envolvida foi de: 
(Q = m.c. ∆t) 
a) 44 cal 
b) 44000 cal 
c) 44000 Kcal 
d) 4,4 cal 
e) 4,4 Kcal 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• CINÉTICA QUÍMICA: 
 
1) Sendo a reação: 2 A + 3 B 4 C. A equação da velocidade é: V = k.[A]2.[B]3. 
Ao dobrarmos os reagentes A e B, a velocidade: 
a) Aumentará 24 vezes. 
b) Aumentará 32 vezes. 
c) Aumentará 6 vezes. 
d) Diminuirá 24 vezes. 
e) Diminuirá 32 vezes. 
 
2) Dados o esquema abaixo: 
 
 
 
I) As reações acima são: 
a) Isotérmicas. 
b) Endotérmicas, pois absorvem calor. 
c) Exotérmicas, pois absorvem calor. 
d) Exotérmicas, pois liberam calor. 
e) Endotérmicas, pois o ∆H é positivo. 
 
II) No esquema acima: 
a) I representa uma reação com catalisador. 
b) II representa uma reação sem catalisador. 
c) A reação II ocorre mais rápida que a I. 
d) O catalisador aumenta a energia de ativação (energia que inicia a reação). 
e) A reação I ocorre mais rápida que a II. 
 
 
 
 
I 
II 
• ELETROQUÍMICA: 
 
1) Dada a pilha abaixo: 
Li+ + 1 e- Li (E0 = - 3,04 V) 
Cu2+ + 2 e- Cu (E0 = + 0,34 V) 
 
I) Em relação à pilha acima: 
a) O Cu oxida e o Li reduz. 
b) O Cu é o cátodo e o Li é o pólo positivo. 
c) O Li tem sua massa diminuída e o Cu ganha elétrons. 
d) O Li é o pólo negativo ou ânodo e o Cu perde elétrons. 
e) O Cu tem sua massa aumentada e o fluxo de elétrons ocorre do Cu para o Li. 
 
II) Um aparelho depende de 20,28 V para funcionar. Sendo assim: 
a) O potencial da pilha é não-espontâneo. 
b) Deveríamos utilizar 6 pilhas Li/Cu para que o aparelho funcione. 
c) Seu potencial é de + 2,7 V. 
d) Poderíamos utilizar uma bateria com a energia de 3,38 V. 
e) As pilhas de lítio não são muito recomendadas, pois liberam pouca energia em relação às outras.