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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia TURMA 3114 DATA 10/05/2017 Aluno/ Grupo Brunna de Deus Golinelhi Victória Rodrigues Fajardo Isadora da Silva Felix Marcus Vinicius Sant’Anna Miranda TÍTULO CÁLCULOS QUÍMICOS OBJETIVO DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO DE COBRE INTRODUÇÃO Hidratos : Em química inorgânica, hidratos contêm moléculas de água que estão ligadas com a parte metálica ou cristalizadas com o complexo metálico. Tais hidratos são assim chamados por conter “água de cristalização” ou “água de hidratação”. Alguns exemplos de sais que possuem moléculas de água “infiltradas” em seu retículo cristalino são: Sulfato de cobre (pentaidratado): CuSO4.5H2O Cloreto de cobalto (hexaidratado):CoCl2.6H2O Sulfato de ferro (heptaidratado): FeSO4.7H2O Sulfato de cálcio (diidratado): CaSO4.2H2O Existem algumas propriedades relacionadas à hidratação ou não dos sais, tais como higroscopia e deliquescência. Higroscopia é a capacidade que um composto possui de absorver água da atmosfera. Um exemplo é o sal de cozinha, que pode conter algumas impurezas higroscópicas (MgCl2 e MgSO4), em dias úmidos (com maior probabilidade de chuva), essas impurezas absorvem água da atmosfera e deixam o sal “empelotado”. A deliquescência pode ser entendida como um caso extremo da higroscopia, onde o sal dissolve-se na água absorvida da atmosfera. Uma outra propriedade interessante dos sais hidratados, é a eflorescência, que consiste na liberação de moléculas de água por exposição dos sais ao ar. Os sais perdem toda ou parte de sua água de hidratação, tornando-se pulverulentos. Os exemplos citados acima, sulfato de cobre e cloreto de cobalto, são exemplos também de sais eflorescentes. O sulfato de cobre, também conhecido como “pedra azul”, é um composto químico utilizado em uma vasta gama de indústrias. A fórmula química de base de sulfato de cobre é, CuSO4, mas este sal existe com uma série de compostos diferentes, dependendo do grau de hidratação. Por exemplo, a Calcita, sob a forma de sulfato de cobre anidro, ocorre como um mineral raro e existe como pó branco acinzentado ou verde pálido. As diferentes formas hidratadas de sulfato de cobre incluem tri-hidratadas, penta hidrato e hecta hidrato, no entanto, o penta hidrato de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O), é o sal mais comum encontrado. Ele possui a coloração azul brilhante. A cor azul brilhante dos cristais de sulfato de cobre hidratado acontece devido à presença de água de cristalização e é o melhor modo para distinguir entre as formas anidra e hidratada. A água de cristalização refere-se à água que é encontrada em uma grade cristalina e para perder sua água de cristalização é usado o aquecimento. O sulfato de cobre pode ser preparado no laboratório por reação de vários compostos de cobre com ácido sulfúrico. No entanto, está disponível comercialmente em grande escala e é uma fonte econômica de cobre. O sulfato penta hidratado, dissolve-se prontamente em água, e é também solúvel em metanol, glicerol e, em certa medida, em etanol. Quando os cristais azuis de sulfato de cobre são aquecidos em uma chama aberta, que foi o experimento realizado no laboratório eles são desidratados e sua cor muda de azul para branco acinzentado. REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS Materiais: Balança analítica Cadinho Almofariz e pistilo Pinça de madeira Bastão de vidro Tripé tela de amianto Suporte universal Termômetro de mercúrio Garra metálica Bico de Bunsen Reagentes: CuSO4.nH2O (sulfato de cobre n hidratado). PROCEDIMENTOS Primeiramente taramos a balança e pesamos um cadinho de porcelana limpo e anotamos a massa: m1. Em seguida foi colocado no cadinho 1,0 - 1,2g de CuSO4.nH2O finamente pulverizado em um grau e pesamos novamente e foi anotada a massa: m2. A diferença entre as duas pesagens nos forneceu a massa do sal hidratado (antes de retirada da água) que denominamos que denominamos m3. Feito isso colocamos o cadinho com a substância sobre o tripé com a tela de amianto, aquecemos a cuidadosamente, observando através do termômetro para que a temperatura não ultrapassasse os 230ºC e esperamos até que a substância se tornou branca. Ao fim do experimento transferimos o cadinho, com a pinça de madeira para a bancada e deixamos esfriar até a temperatura ambiente e pesamos novamente e anotamos a massa: m4 RESULTADOS e DISCUSSÃO CuSO4.5H2O = m3 (1,5g) Massa de CuSO4 (anidro) = m5(g) = m4 - m1 M5 = 38,8 – 37,7 = 1,1g Massa de água = M6 = M3 – M5 M6 = 1,5 – 1,1 = 0,4g Número de mols de CuSO4 = n1 = 159,5g 1 mol – 159,5 X - 0,8 X = 0,00250783 Número de Mols de H2O = n2 = 18g 1 mol – 18 X - 0,4 X = 0,0222222 Logo: 0,00250783 – 0,0222222 1 mol - x X = 8,861 Mol Deve-se também levar em consideração possíveis erros na balança analítica que poderia não estar bem calibrada, comprometendo sua precisão. No decorrer do experimento foi possível reparar que à medida que a composição ia perdendo seus mols de água, também foi perdendo sua colocação azul forte, e ficando esbranquiçada, tornando-se Sulfato de Cobre Anidro. Terminado o experimento adicionou-se água ao Anidro e este retomou sua coloração azul original da mesma forma que deixasse o mesmo repousar na bancada, havendo reação com o H2O no ar. CONCLUSÕES Conclui-se que com a decomposição do CuSO45H2O obtém-se dois compostos, o sulfato de Cobre e a água. E que o CuSO4 é um cristal de cor branca, mas estando desta forma submetida a presença de água, e, portanto, com coloração azul, mas que com o aquecimento as moléculas são retiradas e retorna a sua coloração original, de cor branca. A massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, a única diferença é a unidade de medida de u para g/mol. A massa molar relaciona-se com o número de mols que é dado pela constante de Avogadro que diz que 1 mol = 6,02 * 1023 . Conclui-se que o experimento foi obtido de modo satisfatório. REFERÊNCIAS http://www.uepg.br/pet/Material%20Didatico/2014/Hidratos.pdf http://quimicainformatica1c.blogspot.com.br/2014/11/sulfato-de-cobre.html https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_de_cristaliza%C3%A7%C3
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