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LISTA DE QUÍMICA NP
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EXERCÍCIOS
ASSUNTO: EQUILÍBRIO
3-A ilustração a seguir, representa a evolução de um sistema onde uma reação
reversível ocorre até atingir o equilíbrio. Sobre o ponto t1, nesse gráfico, pode-se
afirmar o que?
4-
5- Consideramos a reação x  y + z, em que, no início, encontramos 2,00 mols de x e
no equilíbrio são encontrados 0,80 mols de x sem reagir. Avalie o grau de equilíbrio em
porcentagem.
6- Considere que em um recipiente fechado, com capacidade de 1 L, à temperatura de
100C, há 10 mol de C2H4 e 10 mol de Cl2. Começa a ocorrer a seguinte reação
reversível: C2H4+ Cl2 ↔ C2H4Cl2. Após certo tempo, verificou-se que a reação atingiu o
equilíbrio químico e que quatro mol de C2H4Cl2 formaram-se. Qual é o valor do grau de
equilíbrio dos reagentes? Resp.: α = 40%.
7- Em uma temperatura T, 2 mol de NH3 estão 20% dissociados em N2 e H2. Sabendo
que o volume do recipiente é de 5 L, determine o valor de Kc para o equilíbrio:
2 NH3 ↔N2 + 3 H2
Resp.: Kc = 0,000675 ou 6,75 . 10-4
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8-
Avalie a constante de equilíbrio no sistema. Resp.: 4
9- Dada a reação a seguir, com N2= 1 mols/L, H2= 2mols/L e NH3 = 4 mols/L. Avalie a
constante de equilíbrio. Resp.: 2
10-
11- Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o
sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está
representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g)⇔ 2 SO3(g)
Calcule o valor da constante de equilíbrio KC considerando-se: [SO2(g)]= 2 mols,
[O2(g)]= 3 mols e [SO3(g)]= 4 mols. Resp.: 1,33
12- Num recipiente de 10L, estão em equilíbrio, a 727C e sob pressão total de 224 atm, 3,74L
de N2, 5,89L de H2 e 0,37L de NH3. Calcular o Kc do equilíbrio N2 + 3H2 ↔2NH3 , nas
condições da experiência.
13- Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de
NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2↔ N2O4.
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Diagrama de reação em equilíbrio químico
Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições:
a) 0,25
b) 0,5
c) 2,5
d) 2
e) 4
14- Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5
mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325
mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio:
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
a) 3940
b) 394
c) 0,394
d) 39,4
e) 3,94
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Assunto: Potenciais Hidrogeniônico (pH) e Hidroxiliônico (pOH)
1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?
Resp.: 8
2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
Resp.: 2
3. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?
Resp.: 13
4. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o
seu pOH? Resp.: 3
5-A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em
mol/L, de alguns produtos:
Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:
a) a água do mar tem pOH = 6;
b) a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de vaca;
c) a água do mar tem pH básico;
d) a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca;
e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.
6-A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons
hidrônios (H+) presentes era igual a 10–6 mol.L–1. Sabendo que é normal encontrar as
águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor do pH da água
analisada.
a) 3
b) 8
c) 11
d) 13
e) 6
7. A análise de uma amostra de sabão revelou [H+] = 1,0 . 10-10mol/L. Determine o
valor de pOH da amostra.
R: pOH = 4
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8. Um volume V de solução de HNO3, de pH = 2,3, foi diluído com água até 10V.
Determine o pH final.
R: pH = 3,3
9. Um alvejante de roupas, do tipo “água de lavadeira”, apresenta [OH-]
aproximadamente igual a 1,0 10-4M. Nessas condições, a concentração de H+ será da
ordem de: (Dado : Kw = 10-14)
(a) 10-2
(b) 10-3
(c) 10-10
(d) 10-14
(e) zero
10. Admita que a chuva não poluída tenha pH = 6 e que uma chuva ácida tenha pH = 4.
Analisando a relação:
[H+] NA CHUVA ÁCIDA
[H+] NA CHUVA NÃO POLUÍDA
O valor de x deverá ser igual a:
(a) 1.
(b) 10.
(c) 100.
(d) 1000.
(e) 10 000.
11- Constatou-se que uma determinada amostra de suco de laranja possuía pH = 3,80.
Quais são as concentrações molares de H+ e de OH-- nesse suco?
Resumão: PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
CARÁTER DAS SOLUÇÕES AQUOSAS
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pH e pOH
pH e pOH das soluções aquosas
solução ácida: pH<7 e pOH>7
solução básica: pH>7 e pOH<7
solução neutra: pH=7 e pOH=7