1 Lista de Exercícios Concentrações BIO

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CURSO DE BIOMEDICINA
	
	DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA
	
	LISTA DE EXERCÍCIOS RELAÇÕES DE MASSA E CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES
	
	ALUNO (A):
	
	ELABORAÇÃO
27/03/2013
	REVISÃO
10/03/2017
	RESPONSÁVEL
Prof.ª Graziele F. F. Mancarz
Determine o número de átomos existentes em:
1,5 mols de átomos de Ca
6,0 mols de átomos de S 
10g de Cálcio
128g de Enxofre
Determine a massa em gramas de:
0,16 mols de Na
1,2 x 1023 átomos de sódio
8 mols de mercúrio
1,2 x 1024 átomos de mercúrio
0,15 mols de H2SO4
2 mols de N2
7,2 x 1023 moléculas de H2O
6,0 x 1022 moléculas de NH3
Determine o número de moléculas existentes em:
7,8g de benzeno (C6H6)
460g de etanol (C2H5OH)
600g de ácido acético (CH3COOH)
1,8 x 10-1g de água (H2O)
3,4g de amônia (NH3)
Uma pessoa normal elimina por dia cerca de 30g de ureia (CH4ON2), pela urina. Quantos átomos de Nitrogênio são eliminados diariamente através da urina? 
Considerando que a taxa de glicose (C6H12O6) no sangue de um individuo é de 90mg em 100mL de sangue, e que, o volume sanguíneo deste individuo é de 4 litros, determine: 
Número de mols de glicose existente nos 4L de sangue;
Número de moléculas de glicose existente nos 4L de sangue;
Número total de átomos na glicose existente nos 4L de sangue.
A concentração normal do hormônio Adrenalina (C9H13NO3) no plasma sanguíneo é de 6,0 x 10-8 g/L. Quantas moléculas de Adrenalina estão contidas em um litro (1 L) de plasma? 
O mercúrio (Hg), na forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 25g de atum de uma grande remessa foi analisada, e constatou-se que continha 
2,1 x 10-7 mols de Hg2+. Considerando-se que os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50 x 10-3 g/Kg de alimento não podem ser comercializados, demonstre se a remessa de atum deve ou não ser confiscada.
Num refrigerante do tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de íons fosfato (PO4-3) igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de fosfato, em mols por litro, neste refrigerante? 
O ácido de fórmula C18H29-SO3H pode ser utilizado na obtenção de detergentes. Quantos gramas de Hidrogênio há em 0,5mols de moléculas desse ácido? 
O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é de 50dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas nesse volume (densidade do etanol = 0,79 g/mL).
Uma solução foi preparada pela dissolução de 40g de açúcar em 960g de água. Determine seu Título e sua porcentagem em massa. 
O conteúdo de etanol (C2H5OH) em uma cachaça é de 460g/L. Misturou-se 1 litro desta cachaça com 1 litro de água. Qual é a quantidade de matéria (número de mols) de etanol na solução resultante? Calcule a concentração de etanol na solução resultante em mol/L. 
Em um laboratório, é utilizada com frequência uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 0,1 MOLAR. Realizou-se o preparo de 2 litros desta solução. Pede-se: 
Qual é o número de mols do soluto presente nessa solução?
Qual é a massa de soluto presente nessa solução?
Qual é o volume dessa solução que contém 0,01mols de H2SO4?
Qual é a massa do soluto presente em 500mL dessa solução?
 Qual é a concentração, em g/L, que uma solução aquosa 1,5M de ácido acético (CH3COOH) apresenta? 
Determine a molalidade (W) e a molaridade (M) de uma solução obtida pela dissolução de 3,65g de Gás Clorídrico (HCl) em 1000g de água, originando 1L de solução. 
A solução aquosa de Cloreto de sódio (NaCl) vendida no comércio e usada como colírio ou para limpeza de lentes de contato, apresenta Título igual a 0,9%. Determine a massa de NaCl contida em 1 litro da solução.
Tem-se um frasco de soro glicosilado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0Kg deste soro, quantos gramas de Glicose (C6H12O6) devem ser dissolvidos em água? 
No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de Hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. Qual é a concentração molar (mol/L) da solução obtida? 
Qual será o volume de água, em mL, que deve ser acionado a 80mL de solução aquosa 0,1M de ureia, para que a solução resultante tenha uma concentração de 0,08M? 
 Como proceder para preparar um litro (1,0L) de uma solução de um sal de concentração 0,5g/L, dispondo de outra solução, do mesmo sal, de concentração 2,5g/L? 
Calcule a molaridade do soluto em cada uma das seguintes soluções:
2,00g de Nacl dissolvidos em 1,00L de solução
4,00g de H2SO4 dissolvidos em 4,00L de solução
8,00g de NaOH dissolvidos em 55,0mL de solução.
Uma quantidade de etanol (C2H5OH) com uma massa de 54,6g é misturada com 74,5g de água para formar uma solução tendo uma densidade de 0,931g/mL. Calcule a percentagem em massa, a molaridade e a molalidade do etanol na solução. 
Um aluno de química precisa preparar 250mL de uma solução de NaOH com concentração de 1,50 x 10-3M (mol/L), a partir de uma solução estoque de NaOH com concentração de 0,038M. Qual será o volume da solução estoque que ele deverá usar? 
Calcule o volume de uma solução de HCl, cuja concentração é 0,0155mol/L, que deve ser usado para preparar 100mL de uma solução com concentração de 5,23 x 10-4 mol/L de HCl. 
Qual será o volume de uma solução estoque de glicose (C6H12O6) com concentração 0,152M, que deverá ser utilizado para preparar 25,00mL de uma solução com concentração de 1,59 x 10-5M de glicose.