APOL 01 QUIMICA GERAL NOTA 80

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Questão 1/5 - Química Geral
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
Nota: 20.0
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	
	C
	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	
	D
	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 2/5 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
Nota: 20.0
	
	A
	NaCl, HBr, KI, NaBr
	
	B
	NaCl, CH3OH, HCl, KBr
	
	C
	NaCl, KBr, CaO, MgO
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação iônica, pois  são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com não-metais do lado direito.
	
	D
	NaNO3, CH3OH, CO2, H2O
Questão 3/5 - Química Geral
As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir representam, respectivamente:
Nota: 20.0
	
	A
	3 substâncias moleculares
	
	B
	uma substância composta, um sulfeto iônico e uma substância polar
	
	C
	uma molécula apolar, uma substância iônica e uma molécula polar
	
	D
	uma substância iônica, uma molécula polar e uma substância apolar
Você acertou!
1) ligação iônica entre metal e não metal
2) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula assimétrica
3) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula simétrica
Questão 4/5 - Química Geral
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
Nota: 20.0
	
	A
	metálica, iônica;
	
	B
	covalente, covalente; 
	
	C
	iônica, iônica;
	
	D
	iônica, covalente.
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
Questão 5/5 - Química Geral
Entre os metais alcalinos terrosos da figura, qual a massa atômica do elemento com maior quantidade de nêutrons?
Nota: 0.0
	
	A
	138
	
	B
	262
	
	C
	226
O elemento com maior quantidade de nêutrons é o Rádio (massa atômica = 226).
nêutrons = massa atômica - número atômico
nêutrons = 226 - 88 = 138
	
	D
	88